高中化学复习知识点同离子效应对电离的影响Word文档下载推荐.docx

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NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度 

②加入NH4Cl固体 

③通入NH3 

④加入少量盐酸

A．①②B．②③C．③④D．②④

6．室温下，有两种溶液：

①0.01mol·

L－1NH3·

H2O溶液②0.01mol·

L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（　　）

A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体D．升高温度

7．稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·

H2O

NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（）

①NH4Cl固体；

②硫酸；

③NaOH固体；

④水；

⑤加热；

⑥加入少量MgCl2固体。

A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

9．下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是（　　）

A．向水中投入一小块金属钠B．加入NaHCO3固体

C．向水中加入CH3COONa晶体D．向水中加入NH4Cl溶液

二、综合题

11．I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。

请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式________________

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。

（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。

（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。

II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。

其方案是：

①称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。

（2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。

（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。

_______________

12．［化学—选修5：

有机化学基础］（现用选修4代替）

（1）在稀醋酸中存在平衡：

CH3COO-+H+，试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动（填“正”、“逆”或“不移动”）：

加入物质

冰醋酸

水

NaOH溶液

锌

NaCl溶液

平衡移动方向

______

（2）常温下，由水电离出H+浓度为10－12mol/L，则该溶液呈_______________性。

（3）体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量______（填序号，下同）；

同浓度同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量______。

A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较E.一样多

（4）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得氢气浓度为0.008mol/L；

则该反应的平衡常数为______________，在此温度下，此容器中若充入H2和I2各0.2mol，则达到平衡后H2的浓度为_______mol/L。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.NaCl不影响醋酸的电离平衡，A错误；

B.CH3COONa提供了CH3COO－，CH3COO－浓度增大，电离平衡向左移动，同离子效应，B错误；

C.Na2CO3消耗了H＋，H＋浓度降低，电离平衡向右移动，C正确；

D.HCl提供了H＋，H＋浓度增大，电离平衡向左移动，D错误；

答案选C。

2．C

A.加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；

B.加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；

C.加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；

D.稍微升高溶液温度，促进醋酸的电离，则混合液中c（H+）增大，溶液中的c（OH-）减少，故D错误；

故选：

C。

3．B

A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误；

B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，B正确；

C．氨水为弱碱，部分电离：

NH3•H2O

NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，C错误；

D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，D错误。

答案选B。

【点晴】

解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。

4．D

A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；

B．向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故B错误；

C．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH-）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，溶液显酸性，故C错误；

D．醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CHCOOH⇋CHCOO-+H+逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，但由于温度不变，Kw不变，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

平衡常数（包括电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积等）只与温度有关，温度不变平衡常数不变。

5．D

①适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故①错误；

②加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故②正确；

③向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故③错误；

④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故④正确；

6．C

A选项，NH3·

H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；

B选项，NH3·

H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；

C选项，NH3·

H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；

D选项，NH3·

H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度，水解平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

7．C

①加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故①错误；

②加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故②错误；

③加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故③正确；

④加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故④错误；

⑤弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故⑤错误；

⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根反应，使溶液中氢氧根浓度减小，稀氨水的电离平衡正向移动，故⑥错误。

故只有③正确。

综上所述，答案为B。

加水稀释，平衡正向移动，看得见的浓度减小，看不见的浓度增大即电离方程式中能看见的微粒浓度减少，电离方程式中看不见的微粒浓度增加；

例如：

NH4+＋OH－

一水合氨、铵根离子、氢氧根离子在电离方程式中看得见，因此它们的浓度都减小，而氢离子看不见，因此氢离子浓度增大。

8．B

A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），所以A选项是正确的；

B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H＋）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH－）增大，故B错误；

C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，所以C选项是正确的；

D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，所以D选项是正确的。

9．C

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c（SO42-）=c（NH4+），故A错误；

B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；

两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10:

1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c1>

10c2，故B错误；

C、pH=11的NaOH溶液的c（NaOH）=10-3mol/L，pH=3醋酸溶液的c（CH3COOH）>

10-3mol/L，等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，所以C选项是正确的；

D、氨水的电离方程式为：

NH3

H2O⇌NH4++OH-，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中

减小，故D错误。

10．D

根据题中能影响水的电离平衡可知，本题考查水的电离平衡，运用浓度对电离平衡的影响分析。

A.加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,氢离子浓度降低,使水的电离向右移动,碱性增强,c（H+）<

c（OH−），A项错误；

B.加入NaHCO3固体，HCO3-发生水解溶液显碱性，溶液中的c（H+）<

c（OH−），对水的电离起促进作用，B项错误；

C.向水中加入醋酸钠晶体,醋酸钠溶于水，溶液中碳酸根离子水解显碱性,溶液中的c（H+）<

c（OH−），对水的电离起促进作用，C项错误；

D.向水中加入氯化铵晶体溶解后，溶液中铵根离子水解显酸性,溶液中的c（H+）>

c（OH−），能水解的盐对水的电离起促进作用，D项正确；

答案选D。

11．CH3COOH

CH3COO-+H+逆增大>

碱100mL的容量瓶>

用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各2mL，测量其pH值，然后分别加水稀释10倍，再次测量二者的pH值，比较二者稀释前后的pH的变化值△pH，可以看出

，故可知醋酸为弱电解质

I．

（1）醋酸为弱电解质，电离时部分电离，其电离方程式为：

CH3COO-+H+，答案为：

CH3COO-+H+。

（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，即HCl=H++Cl-,溶液中c（H+）浓度增大，抑制了醋酸的电离，使CH3COOH

CH3COO-+H+的电离平衡向左移动，即向逆反应方向移动。

故答案为：

逆。

（3）醋酸钠是强电解质，溶解后完全电离：

CH3COONa

CH3COO-+Na+，电离出的CH3COO-抑制了醋酸的电离，使CH3COOH

CH3COO-+H+的电离平衡向左移动，c（H+）减小，pH增大，故答案为：

增大。

（4）醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质。

浓度均为0.1mol/L醋酸和盐酸中，

，故0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸溶液的pH。

>

。

（5）等物质的量醋酸和氢氧化钠发生反应：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离，而CH3COO-在水溶液中存在水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，使得溶液中

，故溶液显碱性。

答案为：

碱。

II．

（1）称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL，需要用到的玻璃仪器有：

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，其中定量仪器是100mL的容量瓶。

100mL的容量瓶。

（2）0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，若是强电解质，则完全电离，其中的c（H+）=0.1mol•L-1，pH=1，但测得的pH>

1，说明c（H+）<

0.1mol•L-1，故答案为：

（3）证明CH3COOH是弱电解质，可选择已知的强电解质如盐酸做对照实验进行验证。

如分别量取等体积、等物质量浓度的盐酸和醋酸，可向其中分别加入相同大小的过量Zn粒，比较相同的反应时间内收集到的H2的量或分别加水稀释相同倍数，比较二者稀释后的pH的变化值等方法。

用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各2mL，测量其pH值，然后分别加水稀释10倍，再次测量二者的pH值，比较二者稀释前后的pH的变化值△pH，可以看出

，故醋酸为弱电解质。

判断弱电解质的三个思维角度：

（1）角度一：

弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>

1。

（2）角度二：

弱电解质中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，

（3）角度三：

弱电解质形成的盐类能水解，如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

12．正正正正正可能呈酸性，也可能呈碱性CA0.2520%

（1）根据影响电离平衡移动的因素：

加水稀释，加反应物，减少生成物，都会促进电离，使电离平衡正向移动；

（2）中和体积相同，pH相同的一元强酸和弱酸，弱酸消耗的碱量多，中和体积相同，浓度相同的一元强酸和弱酸，消耗的碱量相等；

（3）根据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到;

在相同温度下,该容器中若通入H2和I2各0.2mol，因为反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变。

CH3COO-+H+，向溶液中加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡正向移动；

向溶液中加入水，促进电离，平衡正向移动；

向溶液中加入NaOH溶液,会和H+反应，使H+浓度减小，平衡正向移动；

向溶液中加入锌，与溶液中的H+反应，使H+浓度减小，平衡正向移动；

向溶液中加入NaCl溶液，使溶液稀释，促进电离，平衡正向移动；

答案：

正；

（2）由水电离出的H+浓度为10-12mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液中可能加入酸溶液或碱溶液，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。

可能呈酸性，也可能呈碱性。

（3）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液的浓度大，与NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量大，所以答案选C；

同浓度同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量相等，所以答案选：

A；

本题答案：

C；

（4）

（1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应,达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L,根据化学平衡三段式列式为:

H2+I2=2HI

起始量（mol/L）0.0100.0100

变化量（mol/L）0.0020.0020.004

平衡量（mol/L）0.0080.0080.004

平衡常数K=c2（HI）/c（H2）c（I2）=

=0.25;

所以答案：

0.25；

（2）H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变；

所以平衡后的氢气转化率=

100%=20%；

20%；