高中化学复习知识点同离子效应对电离的影响Word文档下载推荐.docx

1、NH3H2ONH4+OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3加入少量盐酸 A B C D6室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液 0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（）A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度7稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）NH4Cl固体；硫酸；NaOH固体；水；加热；加入少量MgCl2固体。A B C

2、D8醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH79下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体

3、积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H）c（OH）的操作是（）A向水中投入一小块金属钠 B加入NaHCO3固体C向水中加入CH3COONa晶体 D向水中加入NH4Cl溶液二、综合题11I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：（1）写出醋酸的电离方程式_（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向_反应方向移动（填“正”或“逆”）。（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH_（选填“增大”“减小”或“不变”）。（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH_

4、（选填“”“=”或“”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显_性。II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。其方案是：称取一定质量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。（1）方案的第步中，要用到的玻璃定量仪器是_。（2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、=）。（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。_12化学选修5：有机化学基础（现用选修4代

5、替）（1）在稀醋酸中存在平衡：CH3COO-+H+，试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动（填“正”、“逆”或“不移动”）：加入物质冰醋酸水NaOH溶液锌NaCl溶液平衡移动方向_（2）常温下，由水电离出H+浓度为1012mol/L，则该溶液呈_性。（3）体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量_（填序号，下同）；同浓度同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量_。A相同 B中和HCl的多 C中和CH3COOH的多 D无法比较 E.一样多（4）在某温度下，将H2和I2各0.1mol

6、的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得氢气浓度为0.008mol/L；则该反应的平衡常数为_，在此温度下，此容器中若充入H2和I2各0.2mol，则达到平衡后H2的浓度为_mol/L。参考答案1C【解析】【分析】【详解】A. NaCl不影响醋酸的电离平衡，A错误； B. CH3COONa提供了CH3COO，CH3COO浓度增大，电离平衡向左移动，同离子效应，B错误；C. Na2CO3消耗了H，H浓度降低，电离平衡向右移动，C正确；D. HCl提供了H，H浓度增大，电离平衡向左移动，D错误；答案选C。2CA. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋

7、酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B. 加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C. 加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D. 稍微升高溶液温度，促进醋酸的电离，则混合液中c（H+）增大，溶液中的c（OH-）减少，故D错误；故选：C。3BA明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误；BCH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，B正确；C氨水为弱

8、碱，部分电离：NH3H2ONH4+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4+Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，C错误；D加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，D错误。答案选B。【点晴】解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。4DA水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；B向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故B错误；C向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH-）减

9、小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，溶液显酸性，故C错误；D醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CHCOOH CHCOO-+ H+逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，但由于温度不变，Kw不变，故D正确；故答案为D。【点睛】平衡常数（包括电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积等）只与温度有关，温度不变平衡常数不变。5D适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故错误；加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故正确；向氨水中通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故错误；加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，

10、c（NH4+）增大，c（OH-）减小，故正确；6CA选项，NH3H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；B选项，NH3H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；C选项，NH3H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；D选项，NH3H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度，水解平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7C加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平

11、衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故错误；加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故错误；加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故正确；加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故错误；弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故错误；加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根反应，使溶液中氢氧根浓度减小，稀氨水的电离平衡正向移动，故错误。故只有正确。综上所述，答案为B。加水稀释，平衡正向移动，看得见的浓度减小，看不见的浓度增大即电离方程式中能看见的微粒浓度减少，电离方程式中看不见的微粒浓度增加；例如：NH4+OH一水合氨、铵根离子、氢氧根离子在电离

12、方程式中看得见，因此它们的浓度都减小，而氢离子看不见，因此氢离子浓度增大。8BA.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H）c（OH）c（CH3COO），所以A选项是正确的；B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH）增大，故B错误；C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，所以C选项是正确的；D.常温下，pH2的CH3COOH溶液浓度大于pH12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶

13、液呈酸性，则溶液的pH7，所以D选项是正确的。9CA、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c（SO42-）=c（NH4+），故A错误；B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10:1，当两种酸的电离度相同时，则c1=10c2，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c110c2，故B错误；C、pH=11的NaOH溶液的c（NaOH）=10-3

14、mol/L，pH=3醋酸溶液的c（CH3COOH）10-3mol/L，等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，所以C选项是正确的；D、氨水的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中减小，故D错误。10D根据题中能影响水的电离平衡可知，本题考查水的电离平衡，运用浓度对电离平衡的影响分析。A.加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,氢离子浓度降低,使水的电离向右移动,碱性增强,c（

15、H+）c（OH）， A项错误；B.加入NaHCO3固体，HCO3-发生水解溶液显碱性，溶液中的c（H+）c（OH），对水的电离起促进作用，B项错误；C.向水中加入醋酸钠晶体,醋酸钠溶于水，溶液中碳酸根离子水解显碱性,溶液中的c（H+）c（OH），能水解的盐对水的电离起促进作用，D项正确；答案选D。11CH3COOHCH3COO-+H+ 逆 增大 碱 100mL的容量瓶 用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各2mL，测量其pH值，然后分别加水稀释10倍，再次测量二者的pH值，比较二者稀释前后的pH的变化值pH，可以看出，故可知醋酸为弱电解质 I（1）醋酸为弱电解质，电离时部分电离，其电离方

16、程式为：CH3COO-+H+，答案为：CH3COO-+H+。（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，即HCl=H+Cl-,溶液中c（H+）浓度增大，抑制了醋酸的电离，使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，即向逆反应方向移动。故答案为：逆。（3）醋酸钠是强电解质，溶解后完全电离：CH3COONaCH3COO- +Na+，电离出的CH3COO-抑制了醋酸的电离，使CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡向左移动，c（H+）减小，pH增大，故答案为：增大。（4）醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质。浓度均为0.1mol/L醋酸和盐酸中，故0.1

17、mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸溶液的pH。（5）等物质的量醋酸和氢氧化钠发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离，而CH3COO-在水溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中，故溶液显碱性。答案为：碱。II（1）称取一定质量的CH3COOH配制0.1molL-1的溶液100mL，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，其中定量仪器是100mL的容量瓶。 100mL的容量瓶。（2）0.1molL-1的CH3COOH溶液，若是强电解质，则完全

18、电离，其中的c（H+）=0.1molL-1，pH=1，但测得的pH1，说明c（H+）1。（2）角度二：弱电解质中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，（3）角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。12正 正 正 正 正 可能呈酸性，也可能呈碱性 C A 0.25 20% （1）根据影响电离平衡移动的因素：加水稀释，加反应物，减少生成物，都会促进电离，使电离平衡正向移动；（2）中和体积相同，pH相同的一元强酸和弱酸，弱酸消耗的碱量多，中和体积相同，浓度相同的一元强酸和弱酸，消耗的碱量相等；

19、（3）根据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到;在相同温度下,该容器中若通入H2和I2各0.2mol，因为反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变。CH3COO-+H+，向溶液中加入冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡正向移动；向溶液中加入水，促进电离，平衡正向移动；向溶液中加入NaOH溶液,会和H+反应，使H+浓度减小，平衡正向移动；向溶液中加入锌，与溶液中的H+反应，使H+浓度减小，平衡正向移动；向溶液中加入NaCl溶液，使溶液稀释，促进电离，平衡正向移动；答案：正；（2）由水电离出的H+浓度为10-12 mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液中可能

20、加入酸溶液或碱溶液，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。可能呈酸性，也可能呈碱性。（3）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液的浓度大，与NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量大，所以答案选C；同浓度同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量相等，所以答案选：A；本题答案：C；（4） （1）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应,达到平衡后测得c（H2） = 0.008mol/L ,根据化学平衡三段式列式为: H2 + I2 = 2HI起始量（mol/L） 0.010 0.010 0变化量（mol/L） 0.002 0.002 0.004平衡量（mol/L） 0.008 0.008 0.004平衡常数K= c2（HI）/c（H2）c（I2）=0.25;所以答案：0.25；（2） H2+ I2=2HI，反应前后气体体积不变，在相同温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol， 反应是气体体积不变的反应，所以平衡后氢气转化率不变；所以平衡后的氢气转化率=100%= 20%；20% ；