通用版201X版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末综合检测一新人教版Word文档格式.docx
《通用版201X版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末综合检测一新人教版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版201X版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末综合检测一新人教版Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
L－1NaOH溶液加水稀释到500mL。
NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是（ ）
A．该溶液中OH－浓度为0.03mol·
L－1
B．该溶液中含Na＋个数为0.015NA
C．向原溶液中加入470mL蒸馏水即可
D．该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA
选C。
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30mL×
0.5mol·
L－1＝500mL×
c，c＝0.03mol·
L－1，A正确；
稀释前后Na＋物质的量不变，为0.015mol，B正确；
应在500mL容量瓶中定容配制
，C错误；
溶液中水分子中也含有氧原子，D正确。
4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·
L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
量筒只能精确到0.1mL，B错误；
托盘天平只能精确到0.1g，C错误；
用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3质量小
选B。
根据ρ＝
可知，V、ρ相同时，O2和O3的质量相同，D错；
等质量的O2和O3中氧原子数之比为
＝1，B正确；
＝
，则分子数不相等，C错；
根据
可知，两种气体压强不相等，A错。
6．在80g密度为dg·
cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO
的物质的量浓度为（单位为mol·
L－1）（ ）
A．
d B．
d
C．
dD．
根据Fe2（SO4）3的电离方程式：
Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO
，可得溶液中含n（SO
）＝n（Fe3＋）×
＝0.075mol，溶液的体积V＝
10－3L·
mL－1，因此c（SO
）＝
dmol·
L－1。
7．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（ ）
A．体积之比为13∶13∶14
B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1
D．原子数之比为1∶1∶1
A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；
B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·
mol－1、28g·
mol－1、26g·
mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝
知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；
C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g·
mol－1，根据m＝nM知，质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；
D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。
8．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·
L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（ ）
A．大于2cmol·
L－1B．等于2cmol·
C．小于2cmol·
L－1D．在c～2cmol·
设质量分数为a%KOH溶液的密度为xg·
mL－1，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg·
mL－1，则：
质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c＝
mol·
L－1；
质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c′＝
L－1，氢氧化钾溶液浓度越大，密度越大，则x<
y，故c′>
2c。
9．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O）可用于探索浓度对反应速率的影响。
常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
选项
二氧化硫
硫代硫酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
11.2L
0.5mol
C
158g
2mol
D
79g
选D。
该反应为S2O
在酸性条件下的歧化反应，S2O
中硫的化合价为＋2，1molS2O
参加反应生成1mol单质硫和1molSO2，转移2mol电子，故常温常压下反应生成16g（即0.5mol）单质硫时，必生成0.5molSO2，同时转移1mol电子，需要注意的是常温常压下11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，故只有D项正确。
10．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol/L
C．溶液中c（OH－）＝
mol/L＋c（H＋）
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
溶质的质量分数w＝
100%，A错误；
在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·
H2O，将w＝
100%代入公式c＝
，化简可得c＝
mol/L，B错误；
氨水中含有的阳离子为H＋和NH
，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；
由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
11．（9分）计算后填空：
（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为________。
（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3＋）＝0.2mol·
L－1，c（Cl－）＝1mol·
则c（Na＋）为________。
（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，则R的相对原子质量为________。
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO
的物质的量浓度为________mol·
（5）在无土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为______。
（6）设空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3mol
，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2＋O2
2H2O，设H
2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：
，解得x∶y＝7∶2；
若氧气过量，则：
，解得x∶y＝4∶5。
答案：
（1）32
（2）0.4mol·
L－1 （3）24 （4）
（5）6.4mol 0.2mol （6）7∶2或4∶5
12．（10分）实验室需要0.1mol·
L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·
L－1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能是________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确直接稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·
L－1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1mol·
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·
cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________________________________________。
（1）配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。
（2）容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量所标明容积的溶液的体积。
（3）应配制500mLNaOH溶液，则m（NaOH）＝0.5L×
0.1mol·
L－1×
40g·
mol－1＝2.0g。
定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，即小于0.1mol·
若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配
NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1mol·
（4）浓硫酸的浓度为c＝
L－1＝18.4mol·
L－1，则0.5mol·
500mL＝18.4mol·
V，V＝13.6mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。
（1）AC 烧杯、玻璃棒
（2）BCDE （3）2.0 小于 大于 （4）13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
13．（9分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6.00mol·
L－1的NaOH溶液（密度为1.2g·
mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝____________。
（1）根据c＝
可知，原NaOH溶液的质量分数w＝
100%＝
100%＝20%。
（2）根据钠元素守恒有n（NaCl）＋n（NaClO）＝n（NaOH），故n（NaCl）＝0.1L×
6.00mol·
L－1－0.1mol＝0.5mol，所以溶液中氯离子的物质的量为0.5mol。
（3）设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为x，由n（NaClO）＝0.1mol，根据电子转移守恒有x＝0.1mol，溶液中Cl－来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，氯化氢提供的氯离子为0.5mol－0.1mol＝0.4mol，即反应后的混合气体中n（HCl）＝0.4mol，根据氢元素守恒可知，n（H2）＝
n（HCl）＝
0.4mol＝0.2mol，而n（Cl2）＝
n（NaOH）＝
0.1L×
L－1＝0.3mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.3mol∶0.2mol＝3∶2。
（1）20%
（2）0.5 （3）3∶2
14．（10分）某同学用电解法测定某金属氧化物MO中金属M的摩尔质量：
①称取该氧化物MO质量为Wg，完全溶解于240mL6mol·
L－1硫酸溶液中，再配成250mL溶液；
②从250mL该溶液中取出50mL溶液，以铂为电极电解，当金属刚好完全析出时，电极增重mg（已知氧化性：
M2＋>
H＋）。
（1）本实验需要240mL6mol·
L－1硫酸溶液，配制该溶液时需要98.3%（ρ＝1.84g·
cm－3）的浓硫酸体积为________mL。
（2）电解过程中，导线上通过________NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）。
（3）计算在标准状况下，另一极产生气体的体积为________L。
（4）M的摩尔质量为______________________（用含W、m的表达式表示）。
（1）实验室没有240mL容量瓶，要用250mL容量瓶配制该硫酸溶液。
0．25L×
6mol·
L－1＝
V，V＝81.3mL。
（2）MO―→M
Ar＋16 Ar
Wg5mg
Ar＝
，n（M）＝
mol，
根据M2＋＋2e－===M知，n（e－）＝
mol。
（3）阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，
V（O2）＝
mol×
22.4L·
mol－1＝
L。
（4）M＝
g·
mol－1。
（1）81.3
（2）
（3）
（4）
mol－1
15．（12分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40molCO2，将该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为________。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是________。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
CH4＋H2O
CO＋3H2。
已知：
CO＋2H2
CH3OH；
CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。
若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，则CO2的转化率为________。
（1）碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3
H2O＋NH3↑＋CO2↑，从反应的化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n（NH3）＋n（CO2）＝2n（NH4HCO3）＝2×
2.00mol＝4.00mol，则V（混合气体）＝4.00mol×
mol－1＝89.6L，即分解产物经干燥后的体积为89.6L。
（2）根据题意，2.40molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3（此时NaOH溶液的浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH溶液的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。
用极值思想分析两种特殊情况：
①CO2＋NaOH===NaHCO3，
n（NaOH）＝n（CO2）＝2.40mol，
则c（NaOH）＝
＝1.20mol·
②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，
n（NaOH）＝2n（CO2）＝4.80mol，
＝2.40mol·
综合①②可知，NaOH溶液的浓度范围为1.20mol·
L－1≤c（NaOH）≤2.40mol·
（3）设反应前密封舱内H2O的物质的量为n，
2n n1.5n
9－2n 1.5×
（9－2n）
根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n＋1.5×
（9－2n）＝9mol，解得n＝3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。
（4）CH4 ＋ H2O
CO ＋ 3H2
300mol300mol900mol
设CO2的转化率为α，CO的转化率为β
CO ＋ 2H2
CH3OH
300βmol 600βmol 300βmol
CO2 ＋ 3H2
CH3OH ＋ H2O
100αmol 300αmol 100αmol
根据题意，共生成350mol甲醇，所以有
300βmol＋100αmol＝350mol ①
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol－120mol，所以有
600βmol＋300αmol＝900mol－120mol ②
由①②式可得α＝0.8，即CO2的转化率为80%。
（1）89.6
（2）1.2mol·
L－1≤c（NaOH）≤2.4mol·
L－1 （3）3mol （4）80%
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
升级会员 