届高考化学人教版一轮总复习单元评估检测1化学计量在实验中的应用.docx

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届高考化学人教版一轮总复习单元评估检测1化学计量在实验中的应用

单元评估检测

（一）

第一章

（90分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1.（2015·益阳模拟）下列说法不正确的是（　　）

A.1mol氧气的质量为32g

B.标准状况下，0.5molNO和0.5molO2混合后体积约为22.4L

C.CO2的摩尔质量为44g·mol-1

D.1L2mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.4081024

【解析】选B。

氧气的摩尔质量为32g·mol-1，1mol氧气的质量为32g，A正确；NO与氧气不能共存，根据2NO+O2

2NO2可知，0.5molNO和0.5molO2混合后得到0.5mol二氧化氮、0.25mol氧气，标准状况下体积小于22.4L，B错误；摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g·mol-1，C正确；氯离子物质的量=1L2mol·L-12=4mol，溶液中含Cl-的个数为4mol6.021023mol-1=2.4081024，D正确。

2.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下，瓶内气体的关系一定正确的是

（　　）

A.所含原子数相等　　　　　B.气体密度相等

C.气体质量相等D.摩尔质量相等

【解析】选A。

同温、同压下，两瓶气体的体积相等，则气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等，但质量、密度、摩尔质量不一定相等。

【互动探究】如果左边集气瓶中气体是乙烷，则题中哪项是正确的？

提示：

乙烷和NO的摩尔质量相等，故相同条件下气体体积相同时，物质的量相同、质量相同、密度相同。

3.（2015·苏州模拟）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C.定容时俯视

D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

【解析】选B。

容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D错误。

4.下列叙述正确的是（　　）

A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基（—CH3）与氢氧根离子（OH-）所含电子数相等

C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D.16gCH4与19gN

所含质子数相等

【解析】选A。

根据阿伏加德罗定律知A正确；每个甲基（—CH3）含有9个电子，而每个氢氧根离子（OH-）含有10个电子，所含电子数不相等，B错误；C项，不是标准状况，错误；D项，16gCH4含有（16÷16）10mol=10mol质子，19gN

含（19÷18）11mol=11.6mol质子，不相等，D错误。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，5.6LCH4含C—H键的数目为NA

B.常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子的总数为NA

C.标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA

D.常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA

【解析】选D。

A项，不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子，故氧原子的总数大于NA，错误；C项，当钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2时，转移电子的物质的量为

2=0.5mol，即转移电子数为0.5NA，错误；D项，因乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g乙烯与丙烯的混合气体中碳原子的总数为NA，正确。

6.（2015·郑州模拟）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）

A.0.1（b-2a）mol·L-1B.10（2a-b）mol·L-1

C.10（b-a）mol·L-1D.10（b-2a）mol·L-1

【解析】选D。

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，每一份的体积是100mL，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明100mL溶液中含钡离子amol，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，说明100mL溶液中含氯离子bmol，利用电荷守恒得该混合溶液中钾离子浓度为

=10（b-2a）mol·L-1。

【加固训练】在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（S

）等于

0.2mol·L-1，当加入等体积的0.2mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（　　）

A.0.2mol·L-1B.0.25mol·L-1

C.0.45mol·L-1D.0.225mol·L-1

【解析】选B。

Al3++4OH-

Al

+2H2O，则原混合溶液中Al3+的浓度为0.05mol·L-1，则3c（Al3+）+c（K+）=2c（S

），则c（K+）=0.25mol·L-1。

7.300mL2mol·L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　）

A.150mLB.200mL

C.450mLD.无法计算

【解析】选A。

金属和硝酸反应生成硝酸盐，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉淀，最后所得溶液的溶质是硝酸钠，根据氮原子守恒知，硝酸钠的物质的量是0.3L2mol·L-1-3.36L÷22.4L·mol-1=0.45mol，所以氢氧化钠的物质的量是

0.45mol，氢氧化钠的浓度是3mol·L-1，所以其体积是0.45mol÷3mol·L-1=

0.15L=150mL。

【方法规律】终态分析法计算

在复杂多步反应中可以跳过中间复杂的多步化学反应过程，根据守恒思想分析反应后的最终状态溶液溶质的情况，再根据电荷守恒和原子守恒（或氧化还原反应中转移电子守恒）等求出问题的答案。

【加固训练】（2015·新余模拟）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A，60mL　　B.45mL　　C.30mL　　D.15mL

【解析】选A。

根据题意，整个反应过程中HNO3反应前后没有变化，相当于Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：

n（Cu）2=n（O2）4，n（Cu）=2n（O2）=2

=0.15mol，使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）=2n（Cu）=20.15mol=0.3mol，NaOH溶液的体积是V=

=

=0.06L=60mL。

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

8.（16分）用18mol·L-1浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，实验仪器有：

A.100mL量筒　B.10mL量筒　C.托盘天平

D.50mL容量瓶　E.100mL容量瓶　F.玻璃棒

G.胶头滴管　H.50mL烧杯

（1）在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________________。

（2）在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是（填代号）________________。

（3）在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响（a.偏高b.偏低c.无影响）（填字母）？

①容量瓶中有少量蒸馏水：

________；

②烧杯洗涤2～3次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：

__________________；

③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：

____________________；

④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：

________；

⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：

________。

【解析】设所需浓硫酸的体积为V，则有：

V=

mL=5.6mL，为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10mL量筒。

配制此溶液的步骤应该是计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。

按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。

玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。

答案：

（1）搅拌、引流　

（2）B、H、F、E、F、G

（3）①c　②b　③a　④b　⑤b

9.（12分）（2015·德州模拟）向VmL0.10mol·L-1NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

（1）当加入35mL盐酸时，产生标准状况下二氧化碳的体积为________mL。

（2）计算所取氢氧化钠溶液的体积V=________mL。

（3）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1mol·L-1的盐酸________mL才能使生成的沉淀完全溶解。

【解析】根据所给图象判断，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，同时溶液中有氢氧化钠剩余，因为HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量和HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相等的关系，由图象可知生成二氧化碳消耗盐酸的体积是45-25=20（mL），而产生气体前消耗的盐酸的体积是25mL，说明溶液中存在未反应的NaOH。

（1）当加入35mL盐酸时，实际与碳酸氢钠反应的盐酸的体积只有35-25=10（mL），所以产生标准状况下二氧化碳的体积为0.01L1mol·L-122.4L·mol-1=

0.224L=224mL。

（2）根据钠元素守恒，当反应完全时所得溶液为氯化钠溶液，则n（NaOH）=n（HCl）=0.045L1mol·L-1=0.045mol，该氢氧化钠的浓度是

0.10mol·L-1，所以NaOH溶液的体积V=

=0.45L=450mL。

（3）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑；200mL氢氧化钠的物质的量是0.2L

0.10mol·L-1=0.02mol，则Al的物质的量也是0.02mol，当生成的沉淀全部溶解时，此时的溶液是氯化钠与氯化铝的混合液，根据氯元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）+3n（AlCl3）=0.02+0.023=0.08（mol），则需要1mol·L-1的盐酸的体积是

=0.08L=80mL。

答案：

（1）224　

（2）450

（3）2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑　80

10.（16分）（2015·宝鸡模拟）实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和

0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1mol·L-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________。

【解析】

（1）配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。

（2）容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。

（3）应配制500mLNaOH溶液，则m（NaOH）=0.5L0.1mol·L-140g·mol-1=

2.0g。

定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于0.1mol·L-1。

若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1mol·L-1。

（4）浓硫酸的浓度为c=

=

mol·L-1=18.4mol·L-1，则

0.5mol·L-1500mL=18.4mol·L-1V，V=13.6mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。

答案：

（1）A、C　烧杯、玻璃棒　

（2）B、C、E

（3）2.0　小于　大于　（4）13.6　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

11.（14分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：

实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。

试回答下列问题：

（1）X气体是由________和________元素组成的。

（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。

根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______g·mol-1。

（3）通过计算，确定X的分子式为________。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）_________

_________________________________________________________________。

【解析】在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素，在D中收集到氮气，说明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。

B管中CuO含O：

20.32g-20.00g=0.32g。

n（O）=0.02mol，n（N2）=0.01mol，240mLX气体物质的量为0.01mol，因此n（X）∶n（N）∶n（H）=0.01mol∶（0.01mol2）∶（0.02mol2）=1∶2∶4，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32g·mol-1。

答案：

（1）氮　氢　

（2）32　（3）N2H4

（4）N2H4+2CuO

N2+2H2O+2Cu

【互动探究】

（1）题设中实验时温度和压强条件下，气体摩尔体积是多少？

提示：

根据气体摩尔体积的含义，题设条件下气体摩尔体积为24L·mol-1。

（2）烧杯中冰和食盐的作用是什么？

提示：

降低温度，使试管C中的气体充分凝结为液体。