通用版201X版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末综合检测一新人教版Word文档格式.docx

1、L1NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是（）A该溶液中OH浓度为0.03 molL1B该溶液中含Na个数为0.015NAC向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可 D该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL1500 mLc，c0.03 molL1，A正确；稀释前后Na物质的量不变，为0.015 mol，B正确；应在500 mL容量瓶中定容配制，C错误；溶液中水分子中也含有氧原子，D正确。4配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A容量瓶用蒸馏水

2、洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。5在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是（）A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等 DO2比O

3、3质量小选B。根据可知，V、相同时，O2和O3的质量相同，D错；等质量的O2和O3中氧原子数之比为1，B正确；，则分子数不相等，C错；根据可知，两种气体压强不相等，A错。6在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为（单位为molL1）（）Ad BdCd D根据Fe2（SO4）3的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe33SO，可得溶液中含n（SO）n（Fe3）0.075 mol，溶液的体积V103 LmL1，因此c（SO）d molL1。7等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A体积之比为13131

4、4B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为111A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1，根据mnM知，质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；

5、D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。8质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A大于2c molL1 B等于2c molC小于2c molL1 D在c2c mol设质量分数为a%KOH溶液的密度为x gmL1，质量分数为2a%KOH溶液的密度为y gmL1，则：质量分数为a% KOH溶液的物质的量浓度为c molL1；质量分数为2a% KOH溶液的物质的量浓度为cL1，氢氧化钾溶液浓度越大，密度越大，则x2c。9硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2

6、O32HCl=2NaClSSO2H2O）可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 g选D。该反应为S2O在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为2，1 mol S2O参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移2 mol电子，故常温常压下反应生成16 g（即0.5 mol）单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO

7、2的物质的量不是0.5 mol，故只有D项正确。10在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c（OH） mol/Lc（H）D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于

8、水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。二、非选择题（本题包括5小题，共50分）11（9分）计算后填空：（1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3）0.2 molL1，c（Cl）1 mol则c（Na）为_。（3）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。（4）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为_mol（5）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6

9、mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。（6）设空气的物质的量为1 mol，反应前，左右两室的体积之比为13，反应前右室的物质的量为3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1 m

10、ol，发生反应2H2O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：，解得xy72；若氧气过量，则：，解得xy45。答案：（1）32（2）0.4 molL1（3）24（4）（5）6.4 mol0.2 mol（6）72或4512（10分）实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能是_（填序号）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B

11、贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确直接稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 mol（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。（1）配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。（2）容

12、量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量所标明容积的溶液的体积。（3）应配制500 mL NaOH溶液，则m（NaOH）0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，即小于0.1 mol若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1 mol（4）浓硫酸的浓度为cL118.4 molL1，则0.5 mol500 mL18.4 molV，V13.6 mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。（1）AC烧杯、玻璃棒（2）BCDE（3）

13、2.0小于大于（4）13.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌13（9分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 6.00 molL1的NaOH溶液（密度为1.2 gmL1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1 mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为_。（2）所得溶液中Cl的物质的量为_mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n（Cl2）n（H2）_。（1）根据c可知，原NaOH溶液的质量分数w100%100%20%。（2）根据钠元素守恒有n（NaCl）n（NaClO）n（NaOH），故n（NaCl）0.1 L6.00 molL10.

14、1 mol0.5 mol，所以溶液中氯离子的物质的量为 0.5 mol。（3）设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为x，由n（NaClO）0.1 mol，根据电子转移守恒有x0.1 mol，溶液中Cl来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，氯化氢提供的氯离子为0.5 mol0.1 mol0.4 mol，即反应后的混合气体中n（HCl）0.4 mol，根据氢元素守恒可知，n（H2）n（HCl）0.4 mol0.2 mol，而n（Cl2）n（NaOH）0.1 LL10.3 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.3 mol0.2 mol32。（1）20%（2）0.5（3）3214（

15、10分）某同学用电解法测定某金属氧化物MO中金属M的摩尔质量：称取该氧化物MO质量为W g，完全溶解于240 mL 6 molL1硫酸溶液中，再配成250 mL溶液；从250 mL该溶液中取出50 mL溶液，以铂为电极电解，当金属刚好完全析出时，电极增重m g（已知氧化性：M2H）。（1）本实验需要240 mL 6 molL1硫酸溶液，配制该溶液时需要98.3%（1.84 gcm3）的浓硫酸体积为_mL。（2）电解过程中，导线上通过_NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）。（3）计算在标准状况下，另一极产生气体的体积为_L。（4）M的摩尔质量为_（用含W、m的表达式表示）。（1）实验室没有240

16、 mL容量瓶，要用250 mL容量瓶配制该硫酸溶液。025 L6 molL1V，V81.3 mL。（2）MOMAr16 ArW g 5m gAr，n（M） mol，根据M22e=M知，n（e） mol。（3）阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，V（O2） mol22.4 Lmol1 L。（4）M gmol1。（1）81.3（2）（3）（4）mol115（12分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积

17、为_L（标准状况）。（2）某H2中含有2.40 mol CO2，将该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是_。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2。已知：CO2H2CH3OH；CO23H2CH3OHH2O。300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若

18、获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，则CO2的转化率为_。（1）碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2ONH3CO2，从反应的化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n（NH3）n（CO2）2n（NH4HCO3）22.00 mol4.00 mol，则V（混合气体）4.00 molmol189.6 L，即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。（2）根据题意，2.40 mol CO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3（此时NaOH溶液的浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH溶液的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。

19、用极值思想分析两种特殊情况：CO2NaOH=NaHCO3，n（NaOH）n（CO2）2.40 mol，则c（NaOH）1.20 molCO22NaOH=Na2CO3H2O，n（NaOH）2n（CO2）4.80 mol，2.40 mol综合可知，NaOH溶液的浓度范围为1.20 molL1c（NaOH）2.40 mol（3）设反应前密封舱内H2O的物质的量为n，2n n 1.5n92n 1.5（92n）根据题意生成氧气9 mol，所以有1.5n1.5（92n）9 mol，解得n3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。（4）CH4H2OCO3H2300 mol 300 mol 9

20、00 mol设CO2的转化率为，CO的转化率为CO2H2CH3OH300 mol600 mol 300 molCO23H2CH3OHH2O100 mol300 mol 100 mol根据题意，共生成350 mol甲醇，所以有300 mol100 mol350 mol根据题意，反应后残留氢气120 mol，则实际参加反应的氢气为900 mol120 mol，所以有600 mol300 mol900 mol120 mol由式可得0.8，即CO2的转化率为80%。（1）89.6（2）1.2 molL1c（NaOH）2.4 molL1（3）3 mol（4）80%如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！