高考化学 综合评估检测一 新人教版.docx

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高考化学综合评估检测一新人教版

综合评估检测

（一）

第一～十四章

（90分钟100分）

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（　　）

A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B.尽量使用含

C的产品，减少使用含

C或

C的产品

C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

2.（2012·合肥模拟）水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是（　　）

A.H2O2的电子式为

B.4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性

C.H

O2中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、101kPa，水分子间的平均距离d：

d（气态）＞d（固态）＞d（液态）

3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

①标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2－中所含电子数为16NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA

A.①②⑤　　　　　　　　B.②⑤

C.③④⑤D.②⑥

4.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.与Al反应放出氢气的溶液中：

K＋、Na＋、Cl－、NO

B.在强碱性溶液中：

Na＋、K＋、AlO

、CO

C.在c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中：

NH

、Mg2＋、SO

、NO

D.在pH＝1的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO

5.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋2HCO

===BaCO3↓＋CO

＋2H2O

B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C.金属钾与水反应K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－===H2O

6.（2012·安庆模拟）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1＝a、

　2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2＝b，则a＞b

D.已知P（白磷，s）===P（红磷，s）　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，对这一反应的叙述正确的是（　　）

A.O2是还原产物

B.O3分子中氧元素的化合价都降低了

C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

8.下列叙述正确的是（　　）

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

9.醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

（　　）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

10.（2012·厦门模拟）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（　　）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

11.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）＋aQ（g）,2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为

0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.2mol/L

C.Y的转化率为60%

D.反应速率v（Y）＝0.3mol/（L·min）

12.1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（　　）

A.504mL　　　　　　　　B.336mL

C.224mLD.168mL

13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（　　）

A.NH3、NO2、N2　　　　B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

14.（2012·马鞍山模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）

（甲）XO

＋Xn－＋H＋——X单质＋H2O（未配平）；

（乙）Mm＋＋mOH－===M（OH）m↓

①若n＝1，则XO

中X元素为＋5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n＝2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m＝1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m＝2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m＝3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A.①③　　　B.④⑤　　　C.①②　　　D.②③

15.（2012·黄山模拟）用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液不变浑浊。

先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊

CaCl2

B

通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3

C

通入CO2，溶液变浑浊。

再加入品红溶液，红色褪去

Ca（ClO）2

D

通入CO2，溶液变浑浊。

继续通CO2至过量，浑浊消失。

再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca（OH）2

16.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则下列描述正确的是（　　）

A.电路中共转移0.9mol电子

B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol

C.阴极质量增加3.2g

D.铝元素以Al（OH）3的形式存在

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（8分）（2012·宿州模拟）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族其他元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物。

Y

Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等。

Z

Z＋的离子半径小于Y2－的离子半径。

W

W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为　　　　；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点　　　　（填“高”或“低”）。

（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为　　　　。

（3）W元素基态原子的价电子排布式为_____________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物作催化剂的化学反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）已知：

X（s）＋Y2（g）===XY2（g）

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

XY（g）＋

Y2（g）===XY2（g）

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　。

18.（12分）（2012·大连模拟）在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：

试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：

乙　　　　；丁　　　　。

（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是　　　　（填写字母编号）。

A.除去未反应的AgI　　　B.除去未反应的I－

C.除去未反应的Fe

（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是　　　　和　　　　（不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2的试剂是_____________________。

（5）甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是_________________。

（6）反应⑤中所加硝酸应选　　　　硝酸（填“浓”或“稀”），原因是______。

19.（10分）（2012·合肥模拟）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。

E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有　　　　（选填序号）。

①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　、　　　　。

（3）写出与D、E具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式　　　　、

　　　　。

（4）请写出B＋E―→A的化学反应方程式　　　　　　　　　。

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol·L－1CuSO4溶液和2mol·L－1NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。

该同学实验失败的原因可能是　　　　　。

（选填序号）

①加入的C过多

②加入的C太少

③加入CuSO4溶液的量过多

④加入CuSO4溶液的量不够

20.（10分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）　ΔH＝Q（Q<0）

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为______________。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①该反应的平衡常数表达式：

K＝　　　　；若升高温度，化学平衡常数K　　　　（填写“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是　　　　　（用图2中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是　　　　（用图2中d～f的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

21.（12分）（2012·泰安模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。

装置中分别盛有以下试剂：

B：

稀硫酸；C：

盐酸、碳酸钙；D：

含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

0℃

35.7

11.9

6.9

29.4

10℃

35.8

15.8

8.1

33.3

20℃

36.0

21.0

9.6

37.2

30℃

36.3

27.0

11.1

41.4

40℃

36.6

12.7

45.8

50℃

37.0

14.5

50.4

60℃

37.3

16.4

55.3

100℃

39.8

77.3

（说明：

大于35℃，NH4HCO3会有分解）

请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是　　　　（填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是　　　　，其作用是___________________________。

（3）在实验过程中，需要控制装置D温度在30℃～35℃，原因是__________。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。

用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去　　　　杂质（以化学式表示）。

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有　　　　（以化学式表示），通入氯化氢，并进行　　　　操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

答案解析

1.【解析】选B。

无论是使用含

C的产品，还是使用含

C或

C的产品，并没有从根本上减少含碳产品的使用，不符合“促进低碳经济”宗旨。

2.【解析】选D。

A项，H2O2的电子式为

B项，4℃时，纯水的pH＞7，溶液呈中性；C项，H

O2中，质量数之和是34，质子数之和是18；D项，

273K、101kPa，水分子间的平均距离d：

d（气态）＞d（固态）＞d（液态）。

3.【解析】选B。

①SO3在标准状况下不是气体，所以2.24LSO3的物质的量并非0.1mol，其分子数不等于0.1NA；③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA；④1molO2－中含有10mol电子，所以32g离子中所含的电子数是20NA；⑥1molCO2分子中共价键总数为4NA。

②⑤正确。

4.【解析】选B。

A项与Al反应放出氢气的溶液，可能为酸性溶液或碱性溶液，酸性条件下不产生氢气，错误；C项溶液呈碱性，NH

、Mg2＋不能在碱性环境中大量存在；D项NO

在酸性环境中具有强氧化性，会把Fe2＋氧化成Fe3＋。

【误区警示】解决离子共存问题时，容易忽视隐含条件的分析。

如与铝反应放出氢气的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是强碱性溶液。

而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。

c（H＋）＝10－12mol/L的溶液，一定是碱性溶液，但由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液则既有可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液。

也是容易混淆的地方。

5.【解析】选A。

选项B，因为ClO－有氧化性，而SO2有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物是CaSO4和Cl－，不正确。

选项C，反应等式两边电荷不守恒，不正确。

选项D，醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，不正确。

6.【解析】选A。

强酸和强碱的中和热为57.3kJ·mol－1，弱酸和强碱的中和热小于57.3kJ·mol－1，A正确；氢气的燃烧热应是1mol氢气完全燃烧生成液态水，B错误；等量的碳生成CO2比生成CO放出热量多，但ΔH小，C错误；由P（白磷，s）===P（红磷，s）　ΔH＜0，说明白磷不如红磷稳定，D错误。

7.【解析】选D。

由该反应的电子转移可以判断。

生成物KOH只有一半是还原产物，故选D。

8.【解析】选C。

A项，BaCO3、BaSO3都与H＋反应，不可能存在于强酸性环境中，错误；B项，加入Cu（NO3）2固体后会发生：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反应，铜粉会溶解，错误；C项，发生的反应依次为：

Al3＋＋3NH3·H2O===

Al（OH）3↓＋3NH

，Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，正确；D项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在锌粒上，形成Cu-Zn原电池，会加快产生H2的速率，错误。

9.【解析】选B。

根据电荷守恒判断A正确；CH3COOH溶液加水稀释，c（H＋）减小，而c（H＋）和c（OH－）的乘积为常数，故溶液中c（OH－）增大，B错误；CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动，C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，还有剩余的醋酸，溶液的pH＜7，D正确。

10.【解析】选B。

对葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质的结构和性质不清楚而导致误选。

植物油是一种不饱和油脂，能和Br2发生加成反应，所以A不正确。

淀粉是一种多糖，它水解的最终产物是葡萄糖，人摄入淀粉后通过水解成为葡萄糖进而提供能量，所以B正确。

葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，不能发生水解反应，C不正确。

蛋白质溶液遇CuSO4等重金属盐溶液会发生变性，该过程不可逆，产生的沉淀不能重新溶于水，D不正确。

11.【解析】选B。

X起始浓度为2/2＝1（mol/L），Y起始浓度为2/2＝1（mol/L），Z平衡浓度为0.8/2＝0.4（mol/L），

　　　　　　　　　X（g）＋3Y（g）

2Z（g）＋aQ（g）

起始浓度（mol/L）1100

转化浓度（mol/L）0.20.60.40.4

平衡浓度（mol/L）0.80.40.40.4

所以a＝2，平衡时X的浓度为0.8mol/L，Y的转化率为0.6/1×100%＝60%，反应速率v（Y）＝0.6/2＝0.3mol/（L·min）。

12.【解析】选B。

由反应机理：

Cu失去电子变成铜离子，硝酸得电子变成NO2、NO，通入氧气被氧化成硝酸。

1.92gCu物质的量为0.03mol，由得失电子守恒：

0.03mol×2＝n（O2）×4，n（O2）＝0.015mol，标准状况下体积为336mL。

【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧

在多步反应中，如果都是氧化还原反应，则整个过程中仍然遵守电子守恒。

在处理此类问题时，可以不考虑中间反应，只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。

如上题中，Cu跟HNO3反应，生成物中有NO、NO2两种气体，Cu失电子数等于HNO3得电子数；两种气体再和O2、H2O反应又最终生成了硝酸，NO、NO2失电子数又等于O2得电子数，所以Cu失电子数也等于O2得电子数，将问题简化求解即可。

13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：

（1）这些气体能否大量共存；

（2）“无色”可以排除有颜色的物质；

（3）数据的运用。

【解析】选B。

由无色的混合气体排除NO2，混合气体通过浓硫酸剩余80mL，可知一定有NH3，剩余气体通过过氧化钠显红棕色，含有NO、CO2，最后几乎无气体剩余，说明无N2。

14.【解析】选D。

若n＝1时，XO

中X的化合价为＋5价，但并不一定是最高价，也可能为ⅦA元素如氯；若n＝2，则X为硫元素，浓硫酸可氧化H2S；若m＝1，M（NO3）m可以是AgNO3，AgNO3溶液与氨水互滴时现象不同；若m＝2，MSO4可以为FeSO4，在空气中蒸干，灼烧FeSO4溶液，得到的是Fe2（SO4）3和Fe2O3的混合物；若m＝3，MCl3可以为AlCl3，AlCl3与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2。

故②③正确，选D。

15.【解析】选B。

A中通入氨气形成碱性环境，再通入CO2出现浑浊，正确；B中生成硅酸沉淀变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失，错误；C中生成碳酸钙沉淀（变浑浊）和次氯酸，再加入品红溶液，红色褪去，正确；D中通入CO2生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过量生成碳酸氢钙，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又生成碳酸钙沉淀变浑浊，正确。

16.【解题指南】解答本题时注意以下两点：

（1）以石墨做电极电解时阳极的放电顺序Cl－>OH－>含氧酸根离子，阴极的放电顺序Cu2＋>H＋。

（2）最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

【解析】选A。

由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：

阴极0.1molCu，（析出Cu6.4g）阳极0.1molCl2，转移电子0.2mol，选项C错误。

第二阶段阴阳极产物：

阴极0.15molH2，阳极0.15molCl2，转移电子0.3mol。

第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：

阴极0.2molH2，阳极0.1molO2，转移电子0.4mol，选项B错误；共转移电子0.9mol，A正确。

第二阶段生成氢氧化铝0.1mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1mol，所以铝元素以Al（OH）3和Al3＋两部分存在。

17.【解析】由题意知：

X为C，Y为O，Z为Na，W为Cu。

（1）C与Si形成的原子晶体为SiC，其熔点比CO2（属于分子晶体）的熔点高。

（2）Na、O形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，电子式为

（3）Cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1，Cu作催化剂的常见反应为2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O。

（4）根据C（s）＋O2（g）===CO2（g）

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

两式相减得C（s）＋

O2（g）===CO（g）

ΔH＝－110.6kJ·mol－1

答案：

（1）SiC　高　

（2）

（3）3d104s1　2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（答案合理即可）

（4）C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.6kJ·mol－1

18.【解析】解答本题可从I－出发进行推断：

由Ag＋＋I－===AgI↓，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：

AgI（s）

AgI（aq）

Ag＋（aq）＋I－（aq），当加入铁屑后发生如下反应：

2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I－，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用。

据此可推知乙是FeI2。

当通入Cl2后I－被氧化成单质I2，然后提纯可得纯净碘晶体。

答案：

（1）FeI2　FeCl3　

（2）C　（3）萃取　加热升华　（4）淀粉溶液　（5）2AgI

2Ag＋I2

（6）稀　溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少

19.【解析】根据题目转化关系可知，A为

B为

CH3（CH2）3CH2OH，C为CH3（CH2）3CHO，D为

CH3（CH2）3COOH，E为

F为CH3CH2CH2CH===CH2。

（1）CH3（CH2）3CH2OH可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。

（2）CH3（CH2）3COOH中含有羧基，CH3CH2CH2CH===CH2中含有碳碳双键。

（3）符合条件的同分异构体有

（4）该反应属于酯化反应，化学方程