化学Word下载.docx

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石灰石（或大理石，盛放在广口瓶中）、稀盐酸（1∶3，盛放在细口瓶中）、盛水的烧杯（100mL）、饱和石灰水（盛放在细口瓶中、用橡胶塞）、集气瓶（125mL、配毛玻璃片）、带导管的单孔橡皮塞（带90°

弯管、橡皮管和玻璃管都已连接好）、试管（20mm×

200mm）、试管架、铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布。

（1）会用铁架台上的铁夹固定盛有液体的试管。

（2）会在实验室制取二氧化碳。

（3）根据所学原理，正确选用二氧化碳的收集和检验方法。

（1）连接装置、检查装置的气密性。

（2）正确取约5g（几小块）石灰石和适量的稀盐酸于大试管中。

（3）固定试管，正确收集一瓶二氧化碳气体并验满，燃着的木条要放在集气瓶口。

（4）检验二氧化碳气体。

（5）向收集好二氧化碳的集气瓶中倒入石灰水，振荡，观察现象，石灰水变。

（6）未用完的石灰石放在小烧杯中，将废液倒入废液缸，并洗刷仪器。

（1）若石灰石块较小，可用药匙取。

（2）酸的浓度不能太小，否则影响收集二氧化碳的时间。

3．配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液

蒸馏水（盛放在细口瓶中）、食盐（盛放在广口瓶中）、托盘天平（已调平）、镊子、烧杯（100mL，2个）、量筒（50mL）、药匙、玻璃棒、胶头滴管（放在无水的烧杯中）、试管刷、贴有“2%氯化钠溶液”标签的试剂瓶、纸片、称量纸（大小质量相同）、污物杯、抹布。

（1）能进行有关溶质质量分数的简单计算。

（2）学会使用托盘天平称量一定质量的固体物质，会用量筒量取一定体积的液体。

（3）会进行固体溶解于水的操作。

（1）计算：

计算配置50g质量分数为2％的氯化钠溶液所需NaCl的质量g；

水的质量g。

（2）称量：

用托盘天平称取氯化钠的质量（食盐要放在纸上称量），倒入烧杯中。

（3）把水的密度近似地看成1g/cm3，用量筒量取所需水的体积是ml（选择量筒）。

（4）把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

将配置好的溶液倒入贴有2%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。

（5）整理并洗刷仪器。

天平要事先调整平衡。

称完食盐后，要将天平回复原样。

4.粗盐中难溶性杂质的去除

粗盐（盛放在广口瓶中）、水（盛放在细口瓶中）、铁架台（带中号铁圈，安装调试好高度）、漏斗、胶头滴管（放在有水的烧杯中）、滤纸、玻璃棒、50mL烧杯（带刻度、2个）、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、酒精灯、药匙、纸片、火柴、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。

（1）会进行溶解、过滤和蒸发的基本操作。

（2）了解并实践用过滤法除去粗盐中的难溶性杂质。

（1）向烧杯内加入适量的粗盐（约3g—4g），并倒入约10mL的水，用玻璃棒搅拌。

（2）过滤烧杯内部分粗盐水，得到部分滤液即可。

（3）蒸发：

取大约1/2滤液蒸发，等蒸发皿中有较多固体时，停止加热。

（4）回收。

把提纯的“精盐”放在指定的容器中，洗刷仪器，并摆放整齐。

（1）溶解食盐时，用水不能太多，太多会影响过滤的时间，也可以过滤不完。

（2）蒸发食盐水时，取滤液也不要太多，5mL左右即可。

5．探究酸、碱的某些化学性质

氧化铜（盛放在广口瓶中）、稀硫酸（1:

4，盛放在细口瓶中）、氢氧化钠溶液（1%,盛放在细口瓶中，用橡胶塞）、硫酸铜溶液（5%,盛放在滴瓶中）、紫色石蕊试液（盛放在滴瓶中）、试管（3支）、试管架、酒精灯、试管夹、药匙、纸槽、纸片、吸水纸、火柴、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。

（1）会正确取用固体、液体药品。

（3）通过实验加强对酸、碱某些化学性质的理解与掌握。

（1）酸对指示剂的作用。

向试管内倒入约2mL的稀硫酸，然后滴加紫色石蕊试液，观察颜色的变化，酸使紫色石蕊试液变色。

（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应

向试管中倒入约2ml氢氧化钠溶液，然后滴加硫酸铜溶液。

观察现象，产生色沉淀。

（3）氧化铜与稀硫酸的反应。

取少量氧化铜于试管内，向上述试管内倒入约2mL稀硫酸，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热至溶液变蓝。

（4）将废液倒入废液缸并洗刷仪器。

（1）试管要干净，否则会影响实验效果。

（2）氧化铜不要取得太多，黄豆大小即可。

如果试管潮湿可用纸槽放氧化铜。

（3）加热时试管不能朝着有人的方向。

6．探究碳酸钠的某些性质

碳酸钠粉末（盛放在广口瓶中）、饱和碳酸钠溶液（盛放在细口瓶中、用橡胶塞）、稀盐酸（1:

3，盛放在滴瓶中）、酚酞试液（盛放在滴瓶中）、饱和澄清石灰水（盛放在细口瓶中、用橡胶塞）、蒸馏水（盛放在细口瓶中）、试管（15mm×

150mm，3支）、试管架、胶头滴管（放在盛水的烧杯中）、药匙、纸槽、纸片、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。

（2）会正确使用公用胶头滴管。

（3）通过实验，加深对碳酸钠性质的认识。

（4）会观察和描述实验现象。

1、向试管中倒入约2mL的碳酸钠溶液，滴加酸酞试液，并摇荡，溶液变色。

2、用药匙或纸槽向试管中加入少量碳酸钠粉末，再加入适量蒸馏水振荡使其溶解，然后滴加稀盐酸，有产生。

3、向试管中倒入约有2mL的饱和碳酸钠溶液，并滴加适量的石灰水，有产生。

4、将废液倒入废液缸中，并洗刷仪器。

（2）石灰水要新制的。

7、探究金属的某些物理性质和化学性质。

稀盐酸（1：

3）、细口瓶、硫酸铜溶液（5%、细口瓶）、铁丝（长约30cm）、铜丝（长约30cm铜片）、试管（3支）、试管架、酒精灯、火柴、、纱纸、吸水纸、试管刷、坩埚钳、砂纸、废液缸、污物杯、抹布。

注：

铁丝最好用12号，可反复使用，铜丝直径在1mm左右，可反复使用。

（1）会观察金属的颜色。

（2）会用实验的方法了解金属的化学性质。

①取铁丝和铜丝，观察铁丝和铜丝的颜色。

②点燃酒精灯用坩埚钳夹持铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面变成_____色；

③将铁丝、铜丝分别放入两个试管中，依次向试管中倒入约等量的稀盐酸，观察记录现象_________________________________________。

④另取一支试管倒入2--3毫升硫酸铜溶液，将铁丝插如其中，观察现象_______________。

⑤将铁丝、铜丝擦拭干净放在指定的地方。

⑥将废液倒入废液缸，并洗刷仪器，整理器材。

实验说明：

①铁丝、铜丝要打磨干净；

②稀盐酸要少量有现象即可。

8、测定土壤样品的酸碱度

土壤样品（广口瓶）、水（细口瓶）、盘天平（已调平）、镊子、烧杯（50ml）、量筒（10ml）、药匙、玻璃棒、胶头滴管（放在无水的烧中）、玻璃片、PH试纸、吸水纸、称量纸（大小质量相同）、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。

土壤样品要干燥。

（1）会配制土壤溶液。

（2）会测定溶液的酸碱度。

1、称量：

用托盘天平称量5g土壤样品倒入烧杯中。

2、量取：

用量筒量取10ml蒸水，倒入烧杯中。

3、溶解：

用玻璃棒充分搅拌。

4、待溶液静置清后，取PH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取清液滴到PH试纸上，测定PH值。

5、将废液倒入废液缸，整理仪器。

二、B类实验操作练习题

1．量筒的使用

水（盛放在细口瓶中）、量筒（10mL）、胶头滴管（放在无水的烧杯中）、废液缸、抹布。

学会用量筒量取一定体积的液体。

（1）倒液：

将接近6mL的水倒入量筒内。

（2）量取：

将胶头滴管滴水至量筒6mL处。

（3）正确读数。

（1）开始向量筒中倒水时，要控制好量，不要超过6mL，也不要太少。

（2）使用胶头滴管时，滴管不要深入量筒内。

（3）读数时，量筒要放平稳，视线与液体凹面最低点、量筒的6mL刻度成水平。

2．给试管内液体加热

水（盛放在细口瓶中）、试管（15mm×

150mm）、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、吸水纸、废液缸、污物杯、抹布。

（1）掌握液体药品的取用方法。

（2）掌握用酒精灯给试管中的液体加热的方法。

（1）向试管内倒入约1/4水。

（2）用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热一会儿（方法正确，不用加热到沸腾）。

（3）实验完毕，熄灭酒精灯。

（4）整理仪器。

将试管中的水倒掉，试管倒扣放在试管架上。

（1）使用试管夹时，试管夹夹在试管的中上部，手指不按住短柄，试管夹的短柄向上。

（2）加热时，管口勿对人，先预热，然后用酒精灯的外焰固定加热。

（3）用过的试管倒放在试管架上。

3．鉴别硬水和软水

硬水（细口瓶）、软水（细口瓶）、肥皂水（滴瓶）、试管（2支）、废液缸、抹布（待测液瓶上贴标签A、B）。

（1）掌握取用液体的方法。

（2）观察现象并根据实验现象得出正确结论。

（1）取两支试管，分别倒入约等量的A、B待测液。

（2）分别向两支试管中滴加约等量的肥皂水。

（3）观察现象，若观察到，则说明该液体为硬水，若观察到

，说明该液体为软水。

4．仪器的连接及装置气密性检查

试管（20mm×

200mm）、带导管的单孔橡皮塞、试管架、烧杯（盛水）、试管夹、酒精灯、火柴、污物杯、抹布。

（1）会连接试管和带导管的单孔橡皮塞。

（2）掌握检查装置的气密性的实验操作，能根据实验现象判断装置的气密性。

（1）连接仪器。

将带橡皮塞的导管和试管连接起来（要有转动动作）。

（2）检查装置的气密性。

将导管的一端伸入盛有水的烧杯中，然后双手紧握试管外壁。

（3）结论：

导管口有气泡冒出，说明装置。

连接仪器时，不要用手长时间握试管的外壁，以防检查仪器气密性时，导管口无气泡冒出。

还可用酒精灯微热试管来检查装置的气密性。

5．组装加热固体制气体的发生装置

铁架台（带铁夹）、试管（20mm×

200mm）、带导管的单孔橡皮塞、试管架、酒精灯、抹布。

（1）熟练使用铁架台上的铁夹固定试管。

（2）会组装加热固体制气体的装置。

（1）先将带橡皮塞的玻璃导管和橡皮管连接。

（2）再将带导管的橡皮塞和大试管连接。

（3）将连接好的仪器固定在铁架台的铁夹上，组装一套实验室用固体加热制取气体的装置。

（4）展示装置并拆卸完毕。

（1）将带橡皮塞的玻璃导管和橡皮管连接时玻璃管要沾水。

（2）固定时，试管口要略向下倾斜，铁夹要夹在离试管口大约1/3处，酒精灯要放在试管下，试管固定高度适当。

6．制作过滤器

漏斗（90mm）、滤纸（12.5cm圆形）、胶头滴管（放在盛有水的烧杯中）、玻璃棒、污物杯、抹布。

（1）会折叠、打开滤纸并正确将滤纸放入漏斗中。

（2）会使用胶头滴管吸水润湿滤纸，使之紧贴在漏斗内壁上。

（1）先将滤纸对折两次，然后打开，正确地将滤纸放入漏斗中。

（滤纸边缘要低于漏斗的边缘）。

（2）将胶头滴管吸水湿润滤纸，使之紧贴漏斗内壁。

若滤纸太大，用剪子剪去少许，一定使滤纸边缘低于漏斗边缘。

7．实验探究铁、铜两种金属的活动性顺序

5%硫酸铜溶液（盛放在细口瓶中）、铁丝（长约30cm）、试管（15mm×

150mm，1支）、试管架、砂纸、纸片、试管刷、废液缸、污物杯、抹布。

铁丝（最好用12号铁丝，可反复使用）

（1）能用实验的方法证明金属的活动性顺序。

（2）能根据实验现象得出正确结论。

（1）：

向一支试管中加入约2-3ml硫酸铜溶液，然后将一根洁净的铁丝放入试管中，过一会儿，铁丝表面有红色物质生成。

（2）结论：

两种金属的活动性由强到弱的顺序为。

（3）将用过的金属放在指定位置，清洗仪器。

1、在实验前要用砂纸把铁丝表面打磨。

2、取液要正确，不要取的太多，大约3ml即可。

8．中和反应

1%氢氧化钠溶液（盛放在细口瓶中、用橡胶塞）、稀盐酸（1∶3，放在滴瓶中）、酚酞试液（放在滴瓶中）、试管、试管架、试管刷、废液缸、抹布。

（1）掌握液体的倾倒和胶头滴管的使用。

（2）能根据指示剂颜色的变化判断酸和碱是否发生反应。

（3）理解中和反应的实质。

（1）酸碱指示剂滴加2-3滴即可。

10．测定未知溶液的酸碱度

常见的酸性或碱性溶液（盛放在细口瓶中，只标“酸碱度待测液”）、pH试纸、标准比色卡、玻璃片、玻璃棒、试管（1支）、试管架、吸水纸、废液缸、污物杯、试管刷、抹布。

实验要求：

（1）掌握液体药品的取用方法

（2）会使用pH试纸测定溶液的酸碱度

（1）将PH试纸放在玻璃片或白瓷板上。

（2）打开细口瓶，瓶塞倒放在桌上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上。

（3）将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，PH7.

（4）整理仪器。

实验提示：

（1）实验用玻璃棒要用毛巾擦拭干净。

玻璃片或白瓷片要干燥不能沾水。

11.探究氢氧化钠溶液是否变质

氢氧化钠溶液样品（可能全部或部分变质，放在细口瓶中、用橡胶塞）、稀盐酸（1∶3，放在滴瓶中）、试管（15mm×

150mm）、试管架、试管刷、废液缸、抹布。

（1）掌握取用液体药品的方法。

1、向试管中倒入少量氢氧化钠溶液（无滴洒）。

2、向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸（或石灰水、氯化钙溶液）振荡，并观察现象。

3、准确描述观察到的现象，并得出结论:

若有产生，则NaOH溶液

（填“没有变质”或“已变质”）

4、将溶液倒入废液缸中，并清洗，整理仪器。

滴入不同的物质，所得实验现象不同，结论相同。

12. 

实验鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

饱和碳酸钠溶液（盛放在细口瓶中，不写名称，用橡胶塞）、氢氧化钠溶液（1%,盛放在细口瓶中，不写名称，用橡胶塞）、稀盐酸（1∶3，盛放在滴瓶中）、酚酞试液（盛放在滴瓶中）、试管（15mm×

150mm,2支）、试管架、试管刷、废液缸、抹布。

两种待测液分别标为“待测液1”和“待测液2”。

（2）根据实验现象得出正确结论。

1、把两种溶液各取少许于两支试管中。

2、分别向两支试管中滴加稀盐酸，震荡并观察现象：

结论：

有气泡产生的，试管中原溶液为

没有气泡产生的，试管中原溶液为

1、瓶塞倒放，液体不能倒洒；

2、胶头滴管垂直悬空滴加，不能伸入试管内。

13、蒸发饱和氯化钠溶液。

饱和氯化钠溶液（滴瓶）、铁架台（附铁圈）玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、废液缸、污物杯、抹布。

（1）会使用胶头滴管。

（2）会使用蒸发皿、蒸发溶剂。

实验过程与记录：

①向蒸发皿中滴入少量氯化钠溶液，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，用玻璃棒不断加热。

②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上冷却，熄灭酒精灯。

③冲洗玻璃棒，整理仪器。

14、检验氢氧化钙溶液是否完全变质

氢氧化钙溶液（细口瓶、橡胶塞）、酚酞溶液（滴瓶）、试管（1支）、试管架、废液缸、抹布。

试验要求：

（1）掌握取用液体药品的方法。

（2）根据实验现象得出正确结论。

1、向试管中倒入少量氢氧化钙溶液。

（无滴洒）

2、向氢氧化钙溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡观察现象。

3、准确描述观察到的现象，并得出结论：

若观察到则氢氧化钙溶液（填没有完全变质或完全变质）。

4、将溶液倒入废液缸中并清洗，整理仪器。