广东省东莞市学年高一上学期期末考试化学试题Word下载.docx

广东省东莞市学年高一上学期期末考试化学试题Word下载.docx

《广东省东莞市学年高一上学期期末考试化学试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省东莞市学年高一上学期期末考试化学试题Word下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Mg2+、H+、Cl-、OH-

B．Na+、Ba2+、

、

C．Na+、H+、Cl-、

D．K+、Cu2+、

7．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

8．下列物质中,能够导电的电解质是

A．CuB．熔融的MgCl2C．稀硫酸D．葡萄糖

9．下列各物质的俗名，用途对应不正确的是（　　）

A．石英——光导纤维B．单晶硅——芯片

C．硅胶——干燥剂D．水玻璃——治疗胃酸过多

10．下列说法正确的是

A．“真金不怕火炼”，这里的“真金”指的是Au，Cu等金属单质

B．钠受热后与O2反应生成的淡黄色固体名称叫“过氧化钠”

C．用砂纸打磨过的铝箔加热熔化时，会有液滴掉落下来

D．炽热的还原铁粉和水蒸汽反应有红棕色固体生成

11．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是（ 

选项

A

B

C

D

物质

浓硫酸

汽油

酒精

黑火药

标识

A．AB．BC．CD．D

12．以下关于合金的说法，正确的是（ 

A．合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大

B．合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点高

C．硬铝是使用量最大，用途最广的合金

D．增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变

13．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

D．FeCl2溶液与Cl2反应：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1mo1⋅L−1的AlCl3溶液中，Cl−离子的数目为3 

NA

B．4g氦气含有的氦原子数为NA个

C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D．5.6g铁分别与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

16．证明某溶液只含有Fe2+，而不含有Fe3+的实验方法是（）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加酸性KMnO4溶液

D．只需滴加KSCN溶液

17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

实验操作

现象

解释或结论

将二氧化锰加入浓盐酸中

立即产生黄绿色气体

盐酸表现氧化性

将Na投入水中

Na浮在水面运动

Na的熔点低

用pH试纸测定氯水的pH

pH试纸显黄色

氯水溶液显酸性

向某溶液中先加入足量盐酸，再加入少量BaCl2溶液

无明显变化

原溶液一定无

18．下列叙述正确的是（ 

①氯气是黄绿色的有毒气体

②实验室制取氯气时，尾气可以用浓硫酸吸收

③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤

19．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

①Al②Al2O3③Al（OH）3④AlCl3 

⑤NaAlO2

A．只有①③B．只有②③C．只有②④D．全部

20．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的CO、CO2两种气体，它们的温度和密度均相同。

下列说法中正确的是

A．分子数：

CO＜CO2B．原子数：

CO＞CO2

C．气体的压强：

CO＜CO2D．体积：

二、实验题

21．

（1）实验室可提供的部分实验仪器如下：

a、胶头滴管b、蒸发皿c、橡胶塞细口玻璃瓶d、普通漏斗。

若要完成下面4个实验，选择上述必须的仪器，将其编号分别填写在相应的空格处。

①过滤________；

②取用约2~3滴的液体药品______；

③浓缩氯化钠溶液_______；

④保存NaOH溶液______；

（2）称取20.0gNaOH固体配成250mL溶液。

从中取出5mL该溶液，这5mL溶液物质的量浓度是_______mol/L，把取出的5mL溶液加水稀释至100mL，此时溶液物质的量浓度变为______mol/L；

若原NaOH固体中含有少量KOH杂质，则配得的NaOH溶液的物质的量浓度比不含杂质时的浓度________（选填：

偏高；

偏低；

不变；

无法确定）。

（3）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：

①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序可以是：

②→______→______→①→③。

（4）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。

就此实验，完成下列填空：

①萃取碘时上层溶液为_____色，下层溶液为_____色。

②萃取分液后得碘的CCl4溶液，进一步得到碘单质的操作名称是______。

22．铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。

（1）下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是_______（用字母代号填）。

A．Fe（OH）2B．FeCl3C．Fe（OH）3D．Fe3O4

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。

①Fe（OH）3胶体分散质粒子的直径范围是________。

②上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。

_____

+_____H2O=______Fe（OH）3（胶体）+_____O2↑+____OH-

（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式______。

②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式______，物质⑥的化学式______。

23．Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2是钠的重要化合物。

（1）有4位同学为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是__________。

A．分别加入到1mol·

L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

（2）如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。

在试管A中装入足量的NaHCO3固体，回答下列问题：

①该装置验证了钠化合物的2个重要性质，写出有关的化学反应方程式______

②B装置的作用是________。

③实验时观察到的实验现象是________。

④当A管内固体质量减少3.1g时，双球干燥管中发生的反应，转移电子数为______个（管内残留的气体忽略不计）。

三、填空题

24．新制氯水的主要成分有Cl2、HClO、H+、Cl-因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），回答下列问题：

（1）能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”“b”“c”“d”或“e”），但久置的氯水最终会失去漂白性而变成________（填名称），失去漂白性的反应方程式为_____。

（2）d处的现象是________，b处出现了气泡，该气体是________。

（写化学式）

（3）c过程中出现沉淀的离子反应方程式是______。

（4）e处反应的产物之一是“84消毒液”的有效成分，该有效成分的化学式是______。

（5）实验室制取Cl2的反应为：

4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

用“单线桥”表示该反应电子转移的方向和数目______。

参考答案

1．B

【详解】

月饼包装袋内放入一小包铁粉，主要是为了吸收氧气，防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以铁粉表现还原性，故选B。

2．C

A、过滤可分离液体和不溶于液体的固体，错误；

B、分液漏斗可用于分离不互溶的液体，错误；

C、该实验是溶液的配制操作，不是用于分离混合物的操作，正确；

D、蒸馏可用于分离互溶的液体，错误；

答案选C。

3．A

【分析】

根据n＝

、n＝

分析解答。

A.1molHCl含NA个分子；

B.含3.01×

1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；

C.4.4gCO2的物质的量=

＝0.1mol，分子数为0.1NA；

D.标况下5.6LH2的物质的量=

＝0.25mol，分子数为0.25NA；

所以分子数最多的是氯化氢，故A符合题意；

故答案为A。

4．B

A．胶体粒子直径介于1~100nm之间，比半透膜孔隙大，但比滤纸孔隙小，所以胶粒不能透过半透膜，可透过滤纸，A正确；

B．胶体对光有散射作用，能产生丁达尔效应，而溶液不具有此性质，所以分别用一束光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不同，B不正确；

C．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，从而达到净水目的，C正确；

D．水泥、冶金工厂的烟尘属于气溶胶，气溶胶能发生电泳，为减少对空气的污染，可用高压电除尘，D正确；

故选B。

5．C

分析表中药品，甲柜药品为酸，乙柜药品为碱，丙柜药品为盐，丁柜药品为金属。

纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，所以应放在丙柜，故选C。

6．D

A.Mg2+、H+与OH-不能大量共存，会反应生成Mg（OH）2沉淀和H2O，A错；

B.Ba2+与

可反应生成BaCO3沉淀，B错；

C.H+与

可反应生成CO2气体和H2O，C错；

D.各离子间均不发生反应，可大量共存。

7．B

A．在反应Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl、Br元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不合题意；

B．反应2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑中，不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，B符合题意；

C．反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中，Fe及O元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意；

D．反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中的O元素价态发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；

8．B

【解析】

电解质为纯净物，为化合物，Cu为单质，稀硫酸为混合物，A、C均错误；

葡萄糖为非电解质，不导电，D错误；

熔融的MgCl2为纯净物，有自由移动的离子，能够导电，B正确；

正确选项B。

9．D

A．石英是SiO2的俗称，可用于生产光导纤维，A不合题意；

B．单晶硅是Si的单质，可用于生产电脑或手机等的芯片，B不合题意；

C．硅胶是硅酸的凝胶，一种粒状多孔的二氧化硅水合物，可用作干燥剂，C不合题意；

D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不能用于治疗胃酸过多，D符合题意；

故选D。

10．B

A．“真金不怕火炼”，这里的“真金”指的是Au的化学性质稳定，即便在高温时也不与其它物质发生反应，但不包括Cu等金属单质，A不正确；

B．钠受热后与O2反应，生成稳定的固态氧化物“过氧化钠”，颜色呈淡黄色，B正确；

C．用砂纸打磨过的铝箔加热熔化时，因表面氧化铝的熔点比火焰的温度高，所以熔化的铝虽呈液态但不掉落下来，C不正确；

D．炽热的还原铁粉和水蒸汽反应，生成黑色的四氧化三铁固体和氢气，D不正确；

11．C

A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀性酸，A正确；

B．汽油是由C、H两种元素组成的有机混合物，具有可燃性，属于易燃液体，B正确；

C．酒精的分子式为C2H5OH，它无毒但易燃烧，是一种易燃品，可作燃料，C错误；

D．黑火药是由KNO3、硫磺、木炭混合而成，是一种爆炸品，D正确；

故选C。

12．A

A．与纯金属相比，合金的硬度一般比它的成分金属大，A正确；

B．与金属相比，合金的熔点一般比它的成分金属低，B不正确；

C．钢是是目前世界上使用量最大的合金，C不正确；

D．对合金而言，增加或减少某一元素的含量，合金的性能会发生改变，D不正确；

故选A。

13．C

NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原的产物为还原产物，还原剂被氧化的产物为氧化产物，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：

2，还原剂被氧化，氧化剂被还原，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：

1，答案选C。

14．D

A、将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH－与Cu2＋反应，生成Cu（OH）2，离子方程式为：

2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；

B、NH3·

H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：

Al3++3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；

D、产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。

【点睛】

将Na投入盐溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，若盐溶液中的离子与NaOH反应，则再发生后续反应。

Na不能从盐溶液中置换出其他金属，此为易错点。

注意，Al（OH）3只溶于强碱，向Al3＋溶液中加过量的氨水只能生成Al（OH）3，实验室一般用氨水制备氢氧化铝。

15．B

A.1mo1⋅L−1的AlCl3溶液中的体积未知，无法求出溶液中氯离子的数目，故A错误；

B.4g氦气的物质的量为1mol，含有的氦原子数为NA个，故B正确；

C.标准状况下，H2O为液体，无法利用气体摩尔体积计算含有的分子数，故C错误；

D.铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，则1molFe与足量的盐酸反应时转移电子数为0.2NA，铁而与氯气反应生成的是氯化铁，故1molFe与足量的氯气反应时转移电子数为0.3NA，故D错误；

答案选B。

16．B

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，能证明反应后溶液中含Fe3+，但不能证明原溶液中是仅含Fe2+还是Fe3+，或者是二者的混合物，A不合题意；

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，证明Fe2+被氧化为Fe3+，B符合题意；

C．滴加酸性KMnO4溶液，能证明Fe2+是否存在，但不能证明是否含有Fe3+，C不合题意；

D．滴加KSCN溶液，只能证明Fe3+是否存在，不能证明是否含有Fe2+，D不合题意；

17．D

A．二氧化锰加入浓盐酸中，不加热不发生反应，且浓盐酸在反应中表现出还原性和酸性，A不正确；

B．Na浮在水面运动，表明Na的密度比水小，B不正确；

C．用pH试纸测定氯水的pH，pH试纸先变红后褪色，氯水表现出酸性和强氧化性，C不正确；

D．向某溶液中先加入足量盐酸，排除杂质离子的干扰，再加入少量BaCl2溶液，无明显现象，说明原溶液一定无

，D正确；

18．A

①氯气的颜色呈黄绿色，有强烈的刺激性，是一种有毒气体，①符合题意；

②氯气是一种酸性气体，与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，②不合题意；

③新制氯水中，只有Cl2呈黄绿色，其它微粒都呈无色，所以新制氯水的颜色由Cl2决定，③符合题意；

④HCl不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，而Cl2能，所以可用湿润的KI淀粉试纸检验HCl气体中的Cl2，④符合题意；

⑤氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小；

因此饱和食盐水能除去Cl2中混有的HCl，不能除去HCl气体中的Cl2，⑤不合题意；

综合以上分析，①③④符合题意，故选A。

19．B

①Al既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，但它是单质，①不合题意；

②Al2O3是既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物，②符合题意；

③Al（OH）3是既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物，③符合题意；

④AlCl3只能跟氢氧化钠溶液反应，不能跟稀硫酸反应，④不合题意；

⑤NaAlO2只能跟稀硫酸反应，不能跟氢氧化钠溶液反应，⑤不合题意；

综合以上分析，只有②③符合题意，故选B。

20．B

A．分子数N=

，m、NA相同，而M（CO）＜M（CO2），所以分子数：

CO＞CO2，A不正确；

B．CO所含原子数为N=

=

，CO2所含原子数N=

≈

，所以原子数：

CO＞CO2，B正确；

C．其它条件不变，气体的压强之比和气体的物质的量成正比；

气体的质量相同，气体的摩尔质量二氧化碳大，因此气体的物质的量CO＞CO2，则气体的压强：

CO＞CO2，C不正确；

D．气体的质量相同，密度相同，因此气体的体积：

CO=CO2，D不正确；

21．dabc20.1偏低⑤④无紫蒸馏

（1）①过滤时需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：

d；

②取用约2~3滴的液体药品应选用胶头滴管，故答案为：

a；

③浓缩氯化钠溶液的操作为蒸发，蒸发用到的玻璃仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，故答案为：

b；

④氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，保存NaOH溶液应选用带有橡胶塞的细口玻璃瓶保存，故答案为：

c；

（2）20.0gNaOH固体配成250mL溶液所得氢氧化钠溶液的浓度为

=2mol/L，从250mL溶液中取出5mL该溶液，溶液的浓度不变，还是2mol/L，但物质的量减小；

设把取出的5mL溶液加水稀释至100mL后溶液的浓度为xmol/L，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：

2mol/L×

0.005L=xmol/L×

0.1L，解得x=0.1；

若原NaOH固体中含有少量KOH杂质，氢氧化钠的物质的量会减少，则配得的NaOH溶液的物质的量浓度比不含杂质时的浓度会偏小，故答案为：

2；

0.1；

偏小；

及泥沙，可将粗盐溶于水，加入过量NaOH溶液除去镁离子，加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子，加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤，在向滤液中加入适量盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，煮沸得到氯化钠溶液，则正确的操作顺序可以是：

②→⑤→④→①→③，故答案为：

⑤；

④；

（4）①四氯化碳的密度比水大，则萃取碘时上层溶液为水层，溶液为无色，下层为碘的四氯化碳紫色溶液，故答案为：

无；

紫；

②碘单质和四氯化碳存在沸点差异，则可用蒸馏方法分离碘的CCl4溶液得到碘单质，故答案为：

蒸馏。

22．BD1~100nm（或10-9~10-7m）4104382FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2Fe、CuCl2

腐蚀废液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，加入过量铁粉后，Fe3+转化为Fe2+，Cu2+转化为Cu；

过滤，所得滤液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物；

往滤渣中加入过量盐酸，与Fe反应生成FeCl2和H2，此时滤液为FeCl2、HCl的混合液；

合并两份滤液，然后通入Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，从而得到FeCl3溶液。

（1）A．Fe（OH）2通常由亚铁盐与碱发生复分解反应制得，A不合题意；

B．FeCl3可由Fe与Cl2在点燃条件下反应制得，B符合题意；

C．Fe（OH）3可由复分解反应制得，也可由Fe（OH）2、O2、H2O化合制得，B不合题意；

D．Fe3O4可由Fe与O2在点燃条件下反应制得，D符合题意；

故选BD。

答案为：

BD；

（2）①Fe（OH）3胶体分散质粒子的直径范围是1~100nm（或10-9~10-7m）。

②利用得失电子守恒，先配Fe（OH）3（胶体）、O2的化学计量数，进而确定

的化学计量数；

再利用电荷守恒配OH-的化学计量数，最后利用质量守恒配H2O的化学计量数，从而得出配平的方程式为：

4

+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。

1~100nm（或10-9~10-7m）；

4；

10；

3；

8；

（3）①FeCl3溶液与金属铜反应，生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

②由分析知，滤渣③为过量的铁与生成铜的混合物，所含成份的化学式为Fe、Cu，物质⑥为将FeCl2氧化为FeCl3、且不引入新的杂质的试剂氯气，化学式为Cl2。

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

Fe、Cu；

Cl2。

在解题时，我们易将物质⑥写成H2O2，因为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，也可实现Fe2+向Fe3+的转化，且不引入新的杂质。

其错误在于流程图中强调“通入”，显然此物质为气体，而H2O2为液体，不符合题意。

23．B2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收CO2气体中的水蒸气（干燥CO2）淡黄色的Na2