人教版高中化学选修四高二上第一次月考Word文档格式.docx

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CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（　　）

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O

（1）△H=﹣285.8kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O

（1）△H=+571.6kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol

D．H2（g）+

O2（g）═H2O

（1）△H=﹣285.8kJ/mol

8．下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

D．在NaHCO3溶液中：

c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）

9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．用10mL量筒量取0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mL

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

11．据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1

（2）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1

下列判断正确的是（　　）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应

（1）的产物比反应

（2）的产物稳定

D．反应

（2）的反应物总能量比反应

（1）的反应物总能量低

12．对下列物质：

①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（　　）

A．弱电解质：

④、⑦B．电解质：

①、③、④、⑦

C．非电解质：

②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：

①、③、④

13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　（NH4）2SO4　Na2S　NaNO3

14．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）

A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

15．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（　　）

A．若增大CO浓度，K2和K1都增大

B．K2＞K1

C．c2（CO）=c2（NO2）

D．c1（CO）＞c2（CO）

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）

C．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

D．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

17．关于下列装置说法正确的是（　　）

A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

18．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C．该装置中b极的电极反应式是：

H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

二、解答题（共4小题，满分36分）

19．某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2﹣3滴酚酞试液；

B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1﹣2次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：

（1）滴定操作的正确顺序是：

（填字母）　　→C→　　→B→　　→　　→　　．

（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　．

（3）D步操作中液面应调节到　　，尖嘴部分应　　．

（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值　　，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是　　．

20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查资料得：

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①

BaSO4（s）+2C（s）2CO2

（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②

（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为　　．

②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是　　（填字母）．

A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小

B．两溶液中含有的离子种类不同

C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2﹣）都增大

E．NaHS溶液中：

c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=　　

已知：

Ksp（AgBr）=5.4×

10﹣13，Ksp（AgCl）=2.0×

10﹣10

（3）反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H=　　．

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气其目的是：

　　（只要求答一条）．

21．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子

Ag+Na+

阴离子

NO3﹣SO42﹣Cl﹣

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

（1）M为电源的　　极（填“正”或“负”），甲电解质为　　（填化学式）．

（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式　　．

（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的　　（填“M”或“N”）极．

（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为　　．

（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；

已知该燃料电池的总反应式是：

2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH　　（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为　　．

（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的　　极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为　　．

22．

（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是　　92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是　　．

A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等

B．混合气体的反应速率

v正（NH3）=v逆（H2）

C．容器内的密度不再变化

D．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3

（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为　　．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时

值将　　（填“增大”，“减小”或“不变”）．

（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=　　时，开始生成沉淀（已知：

Ksp[Al（OH）3]=1.0×

10﹣33）

参考答案与试题解析

【考点】水的电离．

【分析】c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：

温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．

【解答】解：

A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）＞c（OH﹣），酸对水的电离起抑制作用，故A正确；

B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；

C、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH﹣），故C错误；

D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误；

故选A．

【考点】离子共存问题．

【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，pH=13，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH﹣不反应，可大量共存，以此解答该题．

A．HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；

B．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故B错误；

C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．Cu2+有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D错误．

故选C．

【考点】盐类水解的应用．

【分析】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；

B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质；

C．从影响盐类水解的因素分析；

D．KAl（SO4）2•12H2O可水解生成氢氧化铝胶体．

A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，原因是Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A不选；

B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，与水解无关，故B选；

C．加热FeCl3溶液，水解生成红棕色的氢氧化铁胶体，颜色变深，与水解有关，故C不选；

D．KAl（SO4）2•12H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故D不选．

故选B．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1L×

0.01mol•L﹣1=1×

10﹣3mol，n（后）=c2•V2=0.01L×

0.1mol•L﹣1=1×

10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；

B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；

C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；

D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；

【考点】化学实验方案的评价；

气体的净化和干燥；

配制一定物质的量浓度的溶液；

中和热的测定．

【分析】A．缺少搅拌装置；

B．根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；

电池反应为氧化还原反应；

盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；

C．氢气的密度比空气的小；

D．倒入溶液时应用玻璃棒引流．

A．缺少搅拌装置，可用环形玻璃棒，故A错误；

B．电池反应原理为铜与硝酸银溶液反应置换银，所以应该是银放在硝酸银溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故B错误；

C．氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法，故C正确；

D．倾倒溶液时应用玻璃棒引流，故D错误．

【考点】化学平衡建立的过程；

化学平衡的影响因素．

【分析】A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO2浓度高，即升高温度平衡右移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大；

B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆）；

C、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0；

D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2；

A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO2浓度高，即升高温度平衡右移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；

B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；

C、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C正确；

D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；

【考点】热化学方程式．

【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；

B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；

C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；

D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；

A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；

B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；

C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；

D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；

故选：

D．

【考点】离子浓度大小的比较．

【分析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；

B．水的离子积常数只有温度有关；

C．c（H+）=10﹣pH；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），则反应中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误，

B．水的离子积常数只有温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的pH大小无关，故B错误；

C．c（H+）=10﹣pH，二者的pH相对，则氢离子浓度相等，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以得c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正确；

故选D．

【考点】指示剂的使用；

金属的电化学腐蚀与防护；

计量仪器及使用方法；

化学试剂的存放．

【分析】A．pH试纸不能用水润湿；

B．量筒精确到0.1；

C．电解池的阳极与原电池的正极相连，阳极溶解；

D．碳酸钠溶液显碱性．

A．pH试纸用水润湿，相当于稀释了溶液，故A错误；

B．量筒精确到0.1，无法量取5.50mL，故B错误；

C．根据电解的原理，电解池的阳极需与原电池的正极相连，阳极溶解，在阴极析出，所以在铁钉上镀铜，需阳极为铜，阴极为铁，故C错误；

D．碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞，而不使用玻璃塞，故D正确．

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较．

B、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；

C、氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积