人教版高中化学选修四高二上第一次月考Word文档格式.docx

1、CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图下列说法错误的是（）A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2725、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH

2、2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol8下列叙述正确的是（）A0.1molL1 CH3COONa溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大CpH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）9下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B用10mL量筒量取0.50molL1H2SO4溶液5.50mLC向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D盛装Na2CO3溶液

3、的试剂瓶要使用胶塞10下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）AKSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动11据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48 kJmol1（2）I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48 kJmol1下列判断正确的是（）A254gI2（ g）中通入 2gH2（ g），反应放热 9.48 kJB

4、1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低12对下列物质：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A弱电解质：、 B电解质：、C非电解质：、 D强电解质：、13物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl（NH4）2SO4Na2S

5、NaNO314用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl15反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1，其平衡常数为K1其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）A若增大CO浓度，K2 和K1都增大BK2K1Cc2（CO）=c2（NO2）Dc1（CO）c2（CO）16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH相等的CH3

6、COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）C0.1 molL1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）D25时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH）+c（A）17关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应C装置中的Fe发生析氢腐蚀D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液

7、流向Fe18由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）A该装置中Cu极为阳极B当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH2e2H2OD该装置中a极为正极，发生氧化反应二、解答题（共4小题，满分36分）19某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加23滴酚酞试液；B用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C把滴定管用蒸馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测Na

8、OH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水；F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）CB（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（5）

9、如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是20工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验查资料得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1 BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1 （1）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是（填字母）ANa2S溶液的pH比NaHS溶液pH小B两溶液中含有的离子种类不

10、同C两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D两溶液中加入NaOH固体，c（S2）都增大ENaHS溶液中：c（Na+）c（HS）c（OH）c （H+）（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =已知：Ksp（AgBr）=5.41013，Ksp（AgCl）=2.01010（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的H=（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气其目的是：（只要求答一条）21A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3 SO42 Cl如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、

11、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填“正”或“负”），甲电解质为（填化学式）（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解则锌电极相当于直流电源的（填“M”或“N”）极（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料该设想中负极的电极反应式为（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH=2CO32

12、+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为22（1）25时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是ANH3生成的速率与NH3分解的速率相等B混合气体的反应速率

13、v正（NH3）=v逆（H2）C容器内的密度不再变化D单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3（2）25时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3H2O的电离平衡常数为向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将（填“增大”，“减小”或“不变”）（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=时，开始生成沉淀（已知：KspAl（OH）3=1.01033）参考答案与试题解析【考点】水的电离【分析】c（H+）c（OH），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性

14、等具体分析水的电离平衡的移动【解答】解：A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c（H+）c（OH），酸对水的电离起抑制作用，故A正确；B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；C、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）c（OH），故C错误；D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误；故选A【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，pH=13，说

15、明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH不反应，可大量共存，以此解答该题AHCO3与OH反应而不能大量共存，故A错误；B碱性条件下，NH4+不能大量共存，故B错误；C溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DCu2+有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D错误故选C【考点】盐类水解的应用【分析】ANa2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质；C从影响盐类水解的因素分析；DKAl（SO4）212 H2O可水解生成氢氧化铝胶体A向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，原因是Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A不选

16、；B硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，与水解无关，故B选；C加热FeCl3溶液，水解生成红棕色的氢氧化铁胶体，颜色变深，与水解有关，故C不选；DKAl（SO4）212 H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故D不选故选B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题A计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1V1=0.1 L0.01 molL1=1103 mol，n（后）=c2V2=0.01 L0.1 molL1=1103 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，

17、电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定【分析】A缺少搅拌装置；B根据原电池原理分析正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；C氢气的

18、密度比空气的小；D倒入溶液时应用玻璃棒引流A缺少搅拌装置，可用环形玻璃棒，故A错误； B电池反应原理为铜与硝酸银溶液反应置换银，所以应该是银放在硝酸银溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故B错误；C氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法，故C正确；D倾倒溶液时应用玻璃棒引流，故D错误【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO2浓度高，即升高温度平衡右移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆）；C、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反

19、应移动，故正反应是吸热反应，即H0；D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1K2；A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO2浓度高，即升高温度平衡右移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆），故B正确；C、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即H0，故C正确；D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1K2，故D正确；【考点】热化学方程式【分析】A、根据4g氢气燃烧生成

20、液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值

21、，故D正确；故选：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；B水的离子积常数只有温度有关；Cc（H+）=10pH；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断A醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），所以c（CH3COO）c（Na+），则反应中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A错误，B水的离子积常数只有温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的pH大小无关，故B错误；Cc（

22、H+）=10pH，二者的pH相对，则氢离子浓度相等，故C错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），所以得c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故D正确；故选D【考点】指示剂的使用；金属的电化学腐蚀与防护；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放【分析】ApH试纸不能用水润湿；B量筒精确到0.1；C电解池的阳极与原电池的正极相连，阳极溶解；D碳酸钠溶液显碱性ApH试纸用水润湿，相当于稀释了溶液，故A错误；B量筒精确到0.1，无法量取5.50mL，故B错误；C根据电解的原理，电解池的阳极需与原电池的正极相连，阳极溶解，在阴极析出，所以在铁钉上镀铜，需阳极为铜，阴极为铁，故C错误；D碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞，而不使用玻璃塞，故D正确【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较B、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；C、氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积