化学反应速率文档格式.docx
《化学反应速率文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应速率文档格式.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
一般反应：
aA＋bB===cC＋dD，有：
v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d。
5．固体或纯液体（注意：
不是溶液）的物质的量浓度可视为________，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
典例1
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质B的浓度为0.7mol·
④在该条件下，再经2s后C的浓度为1.2mol·
其中正确的是（ ）
A．①④B．①③C．②④D．③④
变式训练1
已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）[mol·
min－1]来表示，则正确的关系是（ ）
A.
v（NH3）＝v（O2）B.
v（O2）＝v（H2O）C.
v（NH3）＝v（H2O）D.
v（O2）＝v（NO）
三、化学反应速率的计算与比较
1．化学反应速率的计算
（1）求解化学反应速率的计算题的一般步骤：
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程计算。
例如：
反应 mA＋ nB
pC
起始浓度（mol·
L－1）abc
转化浓度（mol·
L－1）x
某时刻浓度（mol·
L－1）a－xb－
c＋
典例2
在2L密闭容器中进行反应：
mX（g）＋nY（g）
pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为物质系数。
在0min～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始（mol）
0.7
1
2min末（mol）
0.8
2.7
3min末（mol）
已知2min内v（Q）＝0.075mol·
min－1，
＝
。
（1）试确定以下物质的相关量：
起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。
（2）方程式中m＝______，n＝______，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2min内的反应速率：
________。
（4）2min末Q的转化率为________。
变式训练2
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·
C．反应开始到10s时，Y的平衡转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
Z（g）
变式训练3
反应A＋3B
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）＝0.15mol·
min－1 ②v（B）＝0.01mol·
s－1 ③v（C）＝0.40mol·
min－1 ④v（D）＝0.45mol·
min－1，则该反应进行的速率由快到慢的顺序为________。
第二节 影响化学反应速率的因素
[教学目标]
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
二:
影响化学反应速率的因素
内因
影响反应速率的外因主要有
（一）浓度对化学反应速率的影响
反应物浓度越大,化学反应速率________.
例下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）
A.20mL3mol/LX溶液B.20mL2mol/LX溶液C.10mL4mol/LX溶液D.10mL2mol/LX溶液
（二）温度对化学反应速率的影响
温度升高,化学反应速率__________.
（三）压强对化学反应速率的影响
[思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min（<
=,>
）,为什么?
[思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?
[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____
参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?
（填有,无）
[探讨]N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中进行
1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____（加快,不变,减慢），原因是_________
2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率（加快,不变,减慢）_____,原因是________。
四:
催化剂
催化剂定义:
________________________________________________________________?
请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例./
[实验演示]H2O2分解:
现象____________________________________________________________________
结论____________________________________________________________________
[实验探讨]
如何加快铁与盐酸的反应速率?
2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.（纵坐标为H2的生成速率）
v（H2）
.
时间
t1
例一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是（）
A.加催化剂,V（正）和V（逆）都发生变化,且变化的倍数相等
B.加压,V（正）和V（逆）都增,且V（正）增加倍数大V（逆）增加倍数
C.降温,V（正）和V（逆）都减少,且V（正）减少倍数大V（逆）减少倍数
D.增加[N2],V（正）和V（逆）都增大,且V（正）增加倍数大V（逆）增加倍数
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。
1升温；
②改变生成物浓度；
③增加反应物浓度；
④加压
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）
（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设C+CO2
2CO-Q1，反应速率为υ1；
N2+3H2
2NH3+Q2，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。
（A）同时增大（B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③
5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）
编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度
（mol）（℃）
AMg，0.16mol·
L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol·
L-1盐酸10mL60
CFe，0.13mol·
L-1L盐酸10mL60
DMg，0.13mol·
L-1硫酸10mL60
6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）
2C（气）
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。
已知反应速率υ的单位为mol·
L-1·
s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。
（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少
（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少
7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。
（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气
（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度
9．在密闭容器中发生2SO2+O2
2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
问：
开始时，正反应速率最快的是_____；
正反应速率最慢的是_________。
第三节 化学平衡1
1．知识目标
（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；
难点是化学平衡状态判断。
教学过程：
一.可逆反应与不可逆反应
正反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
可逆反应：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
可逆反应的特征：
“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？
可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。
二.化学平衡：
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
标志：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
例题1：
在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于和SO3中
C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。
例题2：
在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是（）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。
三.化学平衡状态的特征：
逆：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿定：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
动：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿变：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿同：
四、化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
（1）V正=V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。
正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。
（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。
如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
（3）从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。
例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：
1当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态.
2当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化 都可以说明反应已达到平衡状态。
3混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态.
4对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.
课堂练习：
1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。
（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应
2．在2NO2
N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。
（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态
（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态
3．下列哪个说法可以证明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态（）。
（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成
第三节化学平衡2
教学目标：
1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义
2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算
一.等效平衡及其分类：
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开始，平衡时各物质的浓度对应相等。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强等）完全相同，则可形成等效平衡。
二.化学平衡常数：
1、化学平衡常数的表示方法
对于一般的可逆反应：
mA+nB
pC+qD。
其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
k=
在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数
2、化学平衡常数的意义
（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
即，K=f（T）。
平衡常数表示的意义：
可以推断反应进行的程度。
K很大，反应进行的程度很大，转化率大
K的意义 K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K很小，反应进行的程度小，转化率小
［跟踪练习］1.对反应2N02（气）
N204（气），在温度不变时
=K是个常数数；
称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。
欲使
比值增大，在温度不变时应采取
A.体积不变，增加N02物质的量B.体积不变，增加N204物质的量
C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N2
2.已知可逆反应2NO（g）N2（g）+02（g）。
该反应的平衡常数表达式为。
若在某温度下达到平衡时c（N2）=0.05mol·
L-1，C（O2）=0.05mol·
L-1，c（NO）=0.00055mol·
L-1该反应的平衡常数为_____________。
保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；
三.转化率
若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：
M的转化率=反应中已消耗的M的量×
100%
反应开始时加入M的量
那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。
［跟踪练习］1.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:
2，在一定条件下可逆反应x+2y
2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率
A.80％B.20％C.40％D.60％
2．已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为
A、50B、0.02C100D无法确定
3．在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，问在反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（）
A1.6molB 1.2molC大于1.6mol 小于1.2mol
4、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）
5、反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；
△H＞0。
下列的反应条件有利于生成C的是
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
6、已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）；
△H＞0
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
8、.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
化学平衡3
1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响
3.理解勒沙特列原理的涵义
1、化学平衡移动研究的对象：
可逆化学反应的化学平衡状态
化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动
一.浓度对化学平衡的影响
观察试验2-5：
结论是，在其他条件不变的情况下，
增大反应物浓度，或减小生成物浓度。
化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
减小反应物浓度，或增大生成物浓度。
注意：
固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
举例：
已知氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O
HCl+HClO。
常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。
写出针筒中可能观察到的现象。
若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？
试用平衡的观点加以解释。
练习FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：
Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
（A）平衡向逆反应方向移动
（B）平衡向正反应方向移动
（C）溶液由浅绿色变成黄色
（D）溶液由浅绿色变为深绿色
思想：
由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？
（答案：
C）
二、压强对化学平衡移动的影响。
对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
对于3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。
下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。
压强/MPa
5
10
30
60
100
NH3/%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
由上表实验数据可以算出：
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。
减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。
对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2H
升级会员 