吉林省吉林大学附属中学届高三第二次模拟考试理科综合化学试题docWord格式.docx
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B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．充电时阴极反应为LiOH＋e－=Li＋OH－
D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－=4LiOH
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是
A．最高正化合价：
X<
Y<
Z
B．原子半径：
C．气态氢化物的热稳定性：
Z<
W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
C
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
Cl>
Si
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
12．已知：
含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关系。
下列说法不正确的是
A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用B萃取碘水中的碘单质
C．B与乙酸发生了取代反应D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3
13．在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/L
Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列微粒浓度间
的关系不正确的是
A．a点：
c（HCO3－）>
c（Cl－）>
c（CO32－）
B．b点：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
C．c点：
c（OH－）+c（CO32－）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d点：
c（Cl－）=c（Na+）
26．（14分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40~50mg碘酸钾。
碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；
在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
工业生产碘酸钾的流程如图所示。
（1）碘在周期表中的位置为__________________；
（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：
____I2+____KClO3+____H2O=____KH（IO3）2+____KCl+____Cl2↑；
（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；
（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；
（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？
________________________________________。
27．（15分）氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H＝−159.5kJ/mol
反应Ⅱ：
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＝+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：
H2O（l）=H2O（g）△H＝+44.0kJ/mol
则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
如有反应
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的
催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率
υ（N2）=_______________；
②下列说法正确的是____________；
A．该反应的活化能大小顺序是：
Ea（A）>
Ea（B）>
Ea（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：
常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×
107，Ksp[AgCl]=2.50×
10－10。
①银氨溶液中存在平衡：
Ag+（aq）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式为
K稳=______________________；
②计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+（aq）+Cl－（aq）的化学平衡常数
K=_________，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为。
28．（14分）NaCN为剧毒无机物。
某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）的制备：
已知Na2S2O3·
5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。
现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·
5H2O。
（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧
瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加
入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填
以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。
A．稀盐酸B．浓盐酸
C．70%的硫酸D．稀硝酸
（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色
混浊。
反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。
如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为_________________________；
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·
5H2O的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；
操作②是___________________________________；
操作③是抽滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．产品纯度的检测：
（4）已知：
Na2S2O3·
5H2O的摩尔质量为248g/mol；
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________________；
（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；
A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
Ⅲ．有毒废水的处理：
（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
向装有2mL0.1mol/L的NaCN溶液的试管中滴加2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol/LFeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
（l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是__________________，
合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：
碱性溶液吸收法
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：
NH3还原法
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=－2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：
甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2=CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________________________；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工
作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是_____________；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g；
（已知F=96500C·
mol－l）（保留2位有效数字）。
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
己知：
NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】
I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1molN2F2含有______个σ键。
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si（填“>
”“<
”或“=”），原因是_________。
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。
（3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。
金属钛晶胞如下图1所示，为_______
堆积（填堆积方式）。
（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。
化合物乙的沸点明显高于
化合物甲，主要原因是________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。
假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。
38．【化学一选修5：
有机化学基础】
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为________________________；
（2）D的结构简式是__________________，分子中最多有_________个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是____________________；
（3）①的反应方程式是_______________________________________，④的反应类型是_______；
（4）关于物质C的下列说法正确的是___________________；
A．遇三氯化铁发生显色反应B．能够被氧化成醛类物质
C．其一氯代有机产物两种D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应
（5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________（写结构简式）；
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线________________________________________________。
理科综合能力训练化学试题参考答案
7．A8．D9．C10.B11．A12．B13．B
26．（14分）
（1）第五周期第ⅦA族（2分）
（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
（3）促进氯气从反应混合物中逸出（2分）稀盐酸（2分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（2分）
（4）KOH（1分）KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（1分）
（5）反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到碘酸钾（2分）
27.（15分）
（1）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－87kJ/mol（2分）低温（1分）
（2）①0.3125mol·
L－1·
min－1（2分）②CD（2分，少答1分，错答0分）
（3）①c[Ag（NH3）2+]/c（Ag+）·
c2（NH3）（2分）②2.5×
10－3（2分）0.045（2分）
（4）2CH2=CH—CH3＋2NH3＋3O2
2CH2=CH—CN＋6H2O（2分）（写成等号扣1分）
28.（14分）
Ⅰ.
（1）C（2分）
（2）Na2S2O3＋SO2＋H2O=2NaHSO3＋S↓（2分）
（3）趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；
过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分，答冷却结晶得1分）；
Ⅱ.
（4）
×
100%（2分，列出计算式不化简也得2分）
（5）BD（2分，少答1分，错答0分）
Ⅲ. CN－+S2O32－=SCN－+SO32－（2分）
36．
（1）合成塔（1分）充分利用热能（1分）防止催化剂中毒（1分）
（2）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（2分，每个方程式1分）
（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，2分）
可使NO循环利用，提高原料利用率（2分）
（3）单独的NO不能被吸收（合理答案均可）（1分）耗能高（合理答案均可）（1分）
（4）①为了使电解产物全部转化为NH4NO3（2分）
②6.0
（2分）
（5）54.4%（2分）
37．【化学—物质结构与性质】
Ⅰ．
（1）洪特规则（1分）sp2（1分）1.806×
1024（2分）（答成3NA不得分）
（2）>
（1分）；
Si3N4晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角N－Si－N为
，而N原子周围只接3个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3杂化，但由于孤对电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si－N－Si键小于
Ⅱ．
（1）22（2分）六方最密（1分）
（2）化合物乙能形成分子间氢键（2分）O>
N>
C（1分）
（3）6（2分）
38．【化学—有机化学基础】
（1）乙苯（1分）
（2）
（1分）10（2分）碳碳三键（1分）
（3）
（2分）加成反应（1分）
（4）D（1分）
（5）15（2分）
（2分）
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