福建省厦门市第一中学学年高二第二学期月考化学试题原卷版Word文档下载推荐.docx
《福建省厦门市第一中学学年高二第二学期月考化学试题原卷版Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市第一中学学年高二第二学期月考化学试题原卷版Word文档下载推荐.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
分子一定是活化分子
D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
4.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。
已知，△H4＞0。
下列说法正确的是
A.△H3<
B.△H3+△H4+△H5=△H6
C.△H6>
△H5
D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
5.一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO（OH）+OH-。
该装置工作时，下列叙述正确的是
A.石墨电极上的电势比Al电极上的低
B.Al电极区的电极反应式：
A1-3e-+3NH3·
H2O=Al（OH）3+3NH4+
C.每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D.若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
6.下列说法中正确的是
A.25℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的Kw
B.常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D.室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
7.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×
10-13mol·
L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
8.能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）>
c（OH－）的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体⑦向水中加NH4Cl固体
A.①②④⑤B.①⑤⑦C.③④⑥D.④⑦
9.下列说法正确的是（ ）
A.将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.热的碳酸钠溶液去除油污的效果更好
D.草木灰和铵态氮肥一起使用对农作物的肥效更佳
10.下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④
11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×
10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是（）
A.第二阶段，Ni（CO）4分解率较高
B.该反应达到平衡时，4v（Ni（CO）4）生成=v（CO）生成
C.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
D.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
12.H2S与CO2在高温下发生反应：
CO2（g）+H2S（g）
COS（g）+H2O（g）。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
下列说法不正确的是
A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
B.通入CO2后，正反应速率先增大后减小
C.H2S的平衡转化率α=4.5%
D.反应平衡常数K=1/351
13.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）。
一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A.该反应的∆H>
0B.C点时达到平衡状态
C.增加C的量能够增大SO2的转化率D.T3时增大压强，能增大活化分子百分数
14.常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。
A.碱性强弱：
AOH＞BOH
B.水的电离程度：
a=b＞c
C.稀释相同倍数时：
c（A+）＜c（B+）
D.中和盐酸的能力：
a=b＜c
15.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.该反应的△H>
B.C点对应状态的平衡常数K（C）=10−3.638
C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D.30℃时，B点对应状态的
16.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2·
H2O）的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。
常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·
L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
A.曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C.b点溶液中：
c（Cl-）=c（CH3NH3+）+c（CH3NH2·
H2O）
D.常温下，CH3NH3Cl水解常数
数量级为10－11
17.已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是
弱酸
电离常数
CH3COOH
Ka=1.76×
10-5
H2SO3
Ka1=1.23×
10-2、Ka2=5.6×
10-8
HF
Ka=6
8×
10-4
A.在1mol/LNaHA（酸式盐）溶液中不一定存在：
c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
C.常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小
D.常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：
Na2SO3>
NaHSO3>
NaF
18.25℃时，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×
10－5），保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5
B.当通入0.1mol氨气时，c（NH4+）>
c（R-）>
c（OH－）>
c（H＋）
C.当c（R-）=c（HR）时，溶液为酸性
D.HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c（R-）/[c（OH−）•c（HR）]逐渐增大
19.H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子（H2R、HR－、R2－）的物质的量分数a（X）随pH的变化曲线如图所示[a（X）=c（X）/[c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）]]。
下列说法错误的是
A.常温下，K2（H2R）=1.0×
10－11
B.常温下，HR－在水中的电离程度大于其水解程度
C.pH=9时，c（Na+）>
c（HR－）+2c（R2－）
D.pH=7时，c（H2R）=c（HR－）
20.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是
A.①④B.②④C.①③D.②③
21.将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应Mn（s）+Sn2+（aq）
Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含Sn2+水溶液为米黄色）。
（1）为加快反应速率可以采取的措施有____________、____________；
（2）不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________。
（3）下列能说明反应已达平衡的有____________（填编号）。
A．溶液的颜色不发生变化B．溶液中c（Mn2+）=c（Sn2+）
C．体系中固体的质量不变D．Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变
（4）室温下，测得溶液中阳离子浓度c（R2+）随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=____________。
若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c（Mn2+）=____________（不考虑离子水解的影响）。
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为______。
22.碳及其化合物广泛存在于自然界。
请回答下列问题：
（1）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：
CO2、H2CO3、___________、___________。
②在海洋碳循环中，可通过如上图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式___________。
（2）过量CO2溶解于海水将使许多海洋生物面临巨大威胁。
研究者提出，用下图所示方法从海水中提取CO2，可以降低环境温室气体CO2的含量。
①a室的电极反应式是__________；
②利用该装置产生
物质X可处理b室排出的海水，获得可排回大海的合格海水，X的化学式是__________。
（3）已知：
H2O的Kb=1.7×
10－5，H2CO3的Ka1=4.3×
10－7、Ka2=5.6×
10－11。
工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。
所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。
烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。
往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V（CO2）随V（盐酸）变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
23.CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。
回答下列问题：
I．CO还原NO的脱硝反应：
2CO（g）＋2NO（g）
2CO2（g）＋N2（g）△H
（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，它们之间能发生上述反应:
①该反应平衡常数K表达式为_________；
②该反应的K极大（570K时为1×
1059），但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是_______；
（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：
_________；
第二步：
3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：
a处v正______b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO的平衡转化率为_______。
II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：
CO（g）＋NO2（g）
CO2（g）＋NO（g），化学反应速率v=kPm（CO）Pn（NO2），k为化学反应速率常数。
研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（4）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中P（NO）=bkPa，则此时v=_________kPa·
s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_________（Kp是以分压表示的平衡常数）。
24.二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。
I．二甲醚的生产：
二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：
反应i2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH1
（1）已知：
甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5kJ·
mol-1、-1455.2kJ·
mol-1，且H2O（g）=H2O（l）ΔH＝﹣44.0kJ·
mol﹣1。
则反应i的ΔH1＝_________kJ·
mol﹣1.
（2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_________。
甲醇转化率/%
二甲醚选择性/%
SiO2-TiO2/SO42-
35.1
98.1
SiO2-TiO2/Fe3+
52.9
98.7
GSAL-108
81.0
SiO2-Al2O3
62.1
96.4
注：
反应条件：
常压、温度270℃，甲醇液体空速14mL/（g·
h）
（3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。
经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：
反应ii2CH3OH（g）
C2H4（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣29.1kJ·
mol﹣1
①工业上生产二甲醚的温度通常在270-300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降。
根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_________；
根据化学反应速率变化分析其原因可能是_________。
②某温度下，以CH3OH（g）为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：
物质
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
C2H4（g）
H2O（g）
分压/MPa
16
0.288
0.016
…
则反应i中，CH3OH（g）的平衡转化率α=_________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算；
结果保留两位有效数字。
）
II．二甲醚的应用：
（4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
该电池的负极反应式为：
25.硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：
H3BO3+H2O
[B（OH）4]-+H+，Ka=5.72×
10-10。
①25℃时，0.175mol/L的H3BO3溶液pH约为_________（取整数）。
②已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.4×
10-7，Ka2=5.6×
10-11。
将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。
（2）在容积恒定为2L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2（g）发生储氢反应：
BPO4（s）+4Na（s）+2H2（g）
Na3PO4（s）+NaBH4（s）△H＜0
①体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：
t/min
2
4
6
8
10
n（H2）/mol
2.0
1.5
1.2
0.9
0.8
下列有关叙述正确的是（填标号）_________。
a.当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态
b.10min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν（放氢）>
ν（吸氢）
c.保持温度不变，平衡后再充入1molH2，达新平衡时H2的浓度为0.4mol/L
d.升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
②下图为相同时间，NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。
NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_________。
（3）NaBH4（s）遇H2O（l）剧烈水解，生成氢气和NaBO2（s）。
①通常状况下，实验测得3.8gNaBH4（s）发生水解反应放出21.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。
②t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为min）。
lgt1/2随pH和温度的变化如图所示。
溶液pH=4时，NaBH4________（填“能”或“不能”）稳定存在；
T1_________T2。
（填“>
”或“<
”）
升级会员 