1、分子一定是活化分子D. 使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数4.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知,H40。下列说法正确的是 A. H3H5D. H1+H2+H3+H4+H5+H6=05.一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示,石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时,下列叙述正确的是A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低B. Al电极区的电极反应式:A1-3e-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 每消耗27gAl,有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液,电极反应式
2、相同6.下列说法中正确的是A. 25 时0.1molL1NH4Cl溶液的Kw大于100时0.01molL1NaCl溶液的KwB. 常温下,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1108C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH6.5的溶液一定显酸性D. 室温下,将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合,溶液显中性7.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1,该溶液可能是( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 8.能促进水的电离,并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水
3、中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体 向水中加NH4Cl固体A. B. C. D. 9.下列说法正确的是()A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C. 热的碳酸钠溶液去除油污的效果更好D. 草木灰和铵态氮肥一起使用对农作物的肥效更佳10. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7;用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;HF与NaCl不能发生反应;常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3;HF能与Na2C
4、O3溶液反应,产生CO2气体;HF与水能以任意比混溶;1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A. B. C. D. 11.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K=2105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是( )A. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较高B. 该反应达到平衡时,4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成C. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡
5、常数增大D. 第一阶段,在30和50两者之间选择反应温度,选5012.H2S与CO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应B. 通入CO2后,正反应速率先增大后减小C. H2S的平衡转化率 = 4.5 %D. 反应平衡常数K = 1/35113.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下
6、,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示,下列说法正确的是A. 该反应的H0 B. C点时达到平衡状态C. 增加C的量能够增大SO2的转化率 D. T3时增大压强,能增大活化分子百分数14.常温下,将pH均为11,体积均为V0的AOH和BOH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。A. 碱性强弱:AOHBOHB. 水的电离程度:a=bcC. 稀释相同倍数时:c(A+)c(B+)D. 中和盐酸的能力:a=bc15.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(
7、s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是A. 该反应的HB. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638C. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态D. 30时,B点对应状态的16.四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱,常温下甲胺(CH3NH2H2O)的电离常数为Kb,且pKb=lgKb =3.38。常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液,分别滴加浓度为0.1molL1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B. 在b
8、、c、e三点中,水的电离程度最大的点是eC. b点溶液中:c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2H2O)D. 常温下,CH3NH3Cl水解常数数量级为101117.已知常温下部分弱酸的电离常数如表,下列说法不正确的是弱酸电离常数CH3COOHKa=1.7610-5H2SO3Ka1=1.2310-2、 Ka2=5.610-8HFKa=6810-4A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 常温下,pH均
9、等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后,溶液的pH变小D. 常温下,相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由大到小的顺序是:Na2SO3 NaHSO3 NaF18.25时,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76105),保持溶液的温度和体积不变,混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是A. 25时,0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105B. 当通入0.1mol氨气时,c(NH4+)c(R-)c(OH)c(H)C. 当c(R-)=c(HR) 时,
10、溶液为酸性D. HR为弱酸,25时随着氨气的通入,c (R-)/c(OH)c (HR) 逐渐增大19.H2R为二元弱酸,向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2R、HR、R2)的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示a(X)=c(X)/c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)。下列说法错误的是A. 常温下,K2(H2R)=1.01011B. 常温下,HR在水中的电离程度大于其水解程度C. pH=9时, c(Na+)c(HR)+2c(R2)D. pH=7时,c(H2R)=c(HR)20.用石墨作电极电解AlCl3溶液时,如下图所示
11、的电解变化曲线合理的是A. B. C. D. 21.将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应,溶液体积不变),发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)。(1)为加快反应速率可以采取的措施有_、_;(2)不考虑温度因素,一段时间后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_。(3)下列能说明反应已达平衡的有_ (填编号)。A溶液的颜色不发生变化 B溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)C体系中固体的质量不变 DMn2+与Sn2+浓度的比值保持不变(4)室温下,测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示,则上
12、述反应的平衡常数K=_。若其他条件不变,10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍,则再次平衡时c(Mn2+) =_ (不考虑离子水解的影响)。(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为_。22.碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:(1)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,即:CO2、H2CO3、_、_。在海洋碳循环中,可通过如上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。(2)过量CO2溶解于海水将使许多海洋生物面临巨大威胁。研究者提出,用下图所示方法从海水中提取CO2,可以降
13、低环境温室气体CO2的含量。 a室的电极反应式是_; 利用该装置产生物质X可处理b室排出的海水,获得可排回大海的合格海水,X的化学式是_。(3)已知:H2O的Kb=1.7105,H2CO3的Ka1=4.3107、Ka2=5.61011。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH_7(填“”、“=”或“”)。烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸,生成的V(CO2)随V
14、(盐酸)变化关系如图所示,则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_。23.CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题:ICO 还原NO 的脱硝反应:2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H (1)汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO,它们之间能发生上述反应: 该反应平衡常数K表达式为_; 该反应的K极大(570 K时为11059),但汽车上仍需装备尾气处理装置,其可能原因是_;(2)以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。第一步:_;第二步:3MnO22COMn3O42CO2 (3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的
15、CO 和NO 混合气体,加入Mn3O4 发生脱硝反应,t0 时达到平衡,测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。 比较大小:a处v正_b处v逆(填“”、“”或“=”) NO 的平衡转化率为_。IIT时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g),化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2),k 为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:(4)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa,反应t min时达到平衡,测得体系中P(NO)=b kPa,则此时v=_kPas-1(用含有a和b的代数式表示,下
16、同),该反应的化学平衡常数Kp=_(Kp是以分压表示的平衡常数)。24.二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料,具有甲基化反应性能。I二甲醚的生产:二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚,化学方程式如下:反应i 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 1(1)已知:甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJmol-1、-1455.2 kJmol-1,且H2O(g) = H2O(l) H44.0 kJmol1。则反应i的H 1_kJmol1.(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示,生产时,选择的最佳催化剂是_。甲醇转化
17、率/%二甲醚选择性/%SiO2-TiO2/SO42-35.198.1SiO2-TiO2/Fe3+52.998.7GSAL-10881.0SiO2-Al2O362.196.4注:反应条件:常压、温度270,甲醇液体空速14mL/(gh)(3)选定催化剂后,测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为:反应ii 2CH3OH(g) C2H4 (g)+2H2O(g) H229.1kJmol1 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300,高于330之后,甲醇转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_;根据化学反应速率变化分析其原因可能是_。 某
18、温度下,以CH3OH(g)为原料,平衡时各物质的分压数据如下表:物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)C2H4 (g)H2O(g)分压/MPa160.2880.016则反应i中,CH3OH(g)的平衡转化率=_。(用平衡分压代替平衡浓度计算;结果保留两位有效数字。)II二甲醚的应用:(4)下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为:25.硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途广泛。(1)H3BO3为一元弱酸,常温下,在水中存在如下电离平衡:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+,Ka=5.7210-10。 25时,0.175 mol
19、/L的H3BO3溶液pH约为_(取整数)。 已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.410-7,Ka2 = 5.610-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中,反应的离子方程式为_。(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) H0 体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示:t /min246810n(H2)/mol2.01.51.20.90.8下列有关叙述正确的是(填标号)_。a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时,反应达到平衡状态b. 10
20、 min时向容器内通入少量H2,则重新达平衡前(放氢) (吸氢)c. 保持温度不变,平衡后再充入1 mol H2,达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/Ld. 升高温度,放氢速率加快,重新达到平衡时容器压强增大 下图为相同时间,NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_。(3)NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解,生成氢气和NaBO2(s)。 通常状况下,实验测得3.8gNaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_。 t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间,单位为min)。lg t1/2随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时,NaBH4_(填“能”或“不能”)稳定存在;T1_T2。(填 “”或“”)
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