福建省厦门市第一中学学年高二第二学期月考化学试题原卷版Word文档下载推荐.docx

1、分子一定是活化分子D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数4.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，H40。下列说法正确的是 A. H3H5D. H1+H2+H3+H4+H5+H6=05.一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式

2、相同6.下列说法中正确的是A. 25 时0.1molL1NH4Cl溶液的Kw大于100时0.01molL1NaCl溶液的KwB. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D. 室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性7.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H）1.010-13molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 8.能促进水的电离，并使溶液中c（H）c（OH）的操作是将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水

3、中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体 向水中加NH4Cl固体A. B. C. D. 9.下列说法正确的是（）A. 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C. 热的碳酸钠溶液去除油污的效果更好D. 草木灰和铵态氮肥一起使用对农作物的肥效更佳10. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2C

4、O3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A. B. C. D. 11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是（ ）A. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较高B. 该反应达到平衡时，4v（Ni（CO）4）生成=v（CO）生成C. 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡

5、常数增大D. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选5012.H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 （g） + H2S （g） COS （g） + H2O （g）。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小C. H2S的平衡转化率 = 4.5 %D. 反应平衡常数K = 1/35113.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C（s）+2SO2（g） S2（g）+2CO2（g）。一定压强下

6、，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该反应的H0 B. C点时达到平衡状态C. 增加C的量能够增大SO2的转化率 D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数14.常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。A. 碱性强弱：AOHBOHB. 水的电离程度：a=bcC. 稀释相同倍数时：c（A+）c（B+）D. 中和盐酸的能力：a=bc15.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4（

7、s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. 该反应的HB. C点对应状态的平衡常数K（C）=103.638C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30时，B点对应状态的16.四甲基氢氧化铵（CH3）4NOH是强碱，常温下甲胺（CH3NH2H2O）的电离常数为Kb，且pKb=lgKb =3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1molL1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B. 在b

8、、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eC. b点溶液中：c（Cl-）=c（CH3NH3+）+c（CH3NH2H2O）D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数数量级为101117.已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是弱酸电离常数CH3COOHKa=1.7610-5H2SO3Ka1=1.2310-2、 Ka2=5.610-8HFKa=6810-4A. 在1mol/LNaHA（酸式盐）溶液中不一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）C. 常温下，pH均

9、等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小D. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 NaHSO3 NaF18.25时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知25时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76105），保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是A. 25时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=105B. 当通入0.1mol氨气时，c（NH4+）c（R-）c（OH）c（H）C. 当c（R-）=c（HR） 时，

10、溶液为酸性D. HR为弱酸，25时随着氨气的通入，c （R-）/c（OH）c （HR） 逐渐增大19.H2R为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，溶液中不同形态的粒子（H2R、HR、R2）的物质的量分数a（X）随pH的变化曲线如图所示a（X）=c（X）/c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）。下列说法错误的是A. 常温下，K2（H2R）=1.01011B. 常温下，HR在水中的电离程度大于其水解程度C. pH=9时， c（Na+）c（HR）+2c（R2）D. pH=7时，c（H2R）=c（HR）20.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示

11、的电解变化曲线合理的是A. B. C. D. 21.将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应Mn（s）+ Sn2+（aq） Mn2+（aq）+ Sn（s）（已知含Sn2+水溶液为米黄色）。（1）为加快反应速率可以采取的措施有_、_；（2）不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_。（3）下列能说明反应已达平衡的有_ （填编号）。A溶液的颜色不发生变化 B溶液中c（Mn2+）=c（ Sn2+）C体系中固体的质量不变 DMn2+与Sn2+浓度的比值保持不变（4）室温下，测得溶液中阳离子浓度c（R2+）随时间的变化情况如下图所示，则上

12、述反应的平衡常数K=_。若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c（Mn2+） =_ （不考虑离子水解的影响）。（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_。22.碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。（2）过量CO2溶解于海水将使许多海洋生物面临巨大威胁。研究者提出，用下图所示方法从海水中提取CO2，可以降

13、低环境温室气体CO2的含量。 a室的电极反应式是_； 利用该装置产生物质X可处理b室排出的海水，获得可排回大海的合格海水，X的化学式是_。（3）已知：H2O的Kb=1.7105，H2CO3的Ka1=4.3107、Ka2=5.61011。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）。烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V（CO2）随V

14、（盐酸）变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_。23.CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：ICO 还原NO 的脱硝反应：2CO（g）2NO（g） 2CO2（g）N2（g） H （1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，它们之间能发生上述反应: 该反应平衡常数K表达式为_； 该反应的K极大（570 K时为11059），但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是_；（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：_；第二步：3MnO22COMn3O42CO2 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的

15、CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。 比较大小：a处v正_b处v逆（填“”、“”或“=”） NO 的平衡转化率为_。IIT时，在刚性反应器中发生如下反应：CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g），化学反应速率v =kPm（CO）Pn（ NO2），k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（4）若反应初始时P（CO）=P（NO2）=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P（NO）=b kPa，则此时v=_kPas-1（用含有a和b的代数式表示，下

16、同），该反应的化学平衡常数Kp=_（Kp是以分压表示的平衡常数）。24.二甲醚（CH3OCH3）是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。I二甲醚的生产：二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应i 2CH3OH（g） CH3OCH3（g） + H2O（g） H 1（1）已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为-761.5 kJmol-1、-1455.2 kJmol-1，且H2O（g） = H2O（l） H44.0 kJmol1。则反应i的H 1_kJmol1.（2）反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如下表所示，生产时，选择的最佳催化剂是_。甲醇转化

17、率/%二甲醚选择性/%SiO2-TiO2/SO42-35.198.1SiO2-TiO2/Fe3+52.998.7GSAL-10881.0SiO2-Al2O362.196.4注：反应条件：常压、温度270，甲醇液体空速14mL/（gh）（3）选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：反应ii 2CH3OH（g） C2H4 （g）+2H2O（g） H229.1kJmol1 工业上生产二甲醚的温度通常在270-300，高于330之后，甲醇转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_；根据化学反应速率变化分析其原因可能是_。 某

18、温度下，以CH3OH（g）为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）C2H4 （g）H2O（g）分压/MPa160.2880.016则反应i中，CH3OH（g）的平衡转化率=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字。）II二甲醚的应用：（4）下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该电池的负极反应式为：25.硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。（1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H3BO3 + H2OB（OH）4-+H+，Ka=5.7210-10。 25时，0.175 mol

19、/L的H3BO3溶液pH约为_（取整数）。 已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.410-7，Ka2 = 5.610-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_。（2）在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2（g）发生储氢反应：BPO4（s）+4Na（s）+2H2（g）Na3PO4（s）+NaBH4（s） H0 体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：t /min246810n（H2）/mol2.01.51.20.90.8下列有关叙述正确的是（填标号）_。a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态b. 10

20、 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前（放氢） （吸氢）c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/Ld. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大 下图为相同时间，NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_。（3）NaBH4（s）遇H2O（l）剧烈水解，生成氢气和NaBO2（s）。 通常状况下，实验测得3.8gNaBH4（s）发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。 t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为min）。lg t1/2随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4_（填“能”或“不能”）稳定存在；T1_T2。（填 “”或“”）