B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
9、关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
10、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．Ca（OH）2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
11、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
12、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
11、正确的是（）
12、下列电子式书写正确的是（）
13、下列有机物命名正确的是（）
14、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X是（ ）
A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH
15、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（ ）
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4 C．x ＝ 3，y ＝6 D．x＝3，y＝8
16、分子为C4H9Cl的同分异构体有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
17、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14
18、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
二、填空题
1、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期____族。
（3）C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为 。
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。
2、根据元素周期表回答下列问题：
（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是，在反应中易（填得或失）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是，非金属性最强的元素是；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；
（3）VA族中，原子半径最小的元素是，其气态氢化物为；
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是。
3、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是，可用于制半导体材料的元素是。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 。
4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。
（4）元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为。
（8）⑧⑨⑾三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。
5、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。
它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：
A______ ，B__________，C__________，D_________。
它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_______________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：
_________________，比较其稳定性：
______________，理由是。
6、在下列物质中：
①SiO2②NaOH③Na2S④H2O2⑤Na2O2⑥（NH4）2S⑦CO2⑧CCl4⑨C2H4⑩金刚石。
用序号填空：
（1）只含有离子键的是；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键的是；
（3）既含有离子键又含有非极性键的是；
（4）只含有共价键的是。
7、拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。
则1 mol N2生成NH3___________热量（填“吸收”或“放出”） _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量 ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量（填“吸收”或“放出”）_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
。
8、丁烷有_____种同分异构体，其完全燃烧的产物中，二氧化碳和水的物质的量之比为_____，丁烷的一氯取代物共有_______种同分异构体，分别写出结构式并命名。
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