第一中学学年高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

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C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度

D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小

6．常温下，下列说法不正确的是（）

A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡

B．0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质

C．含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3∙H2O为弱电解质

D．10mlpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质

7．下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（）

A．加热Na2SO4溶液

B．CH3COONH4不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C．水中加入少量金属Na

D．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

8．起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（）A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量都增大B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量浓度都增大C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2转化率前者不变，后者增大D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大

9．下列说法中正确的是（）A．可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔHB．反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔHC．反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH

D．常温下：

H2+Cl22HClK=5.3×

1033；

H2+Br22HBrK=2.2×

1018，可判断非金属性：

Br>

Cl

10．用c水（H+）、c水（OH—）表示由水电离产生的H+、OH—浓度。

常温下四种溶液：

①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水

（H+）=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水（OH—）=10-7mol/L的是

A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④

11．常温下0.1mol/L氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A．此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B．若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C．若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n（NH4+）减小D．若向其中加入少量水，溶液中n（H+）增大

12．已知下列反应的热化学方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1

②H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H2

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

④4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4

下列说法不正确的是（）A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B．若将①中H2（g）改为H2（l）则△H＞△H1

C．C（金刚石，s）与C（石墨，s）的燃烧热不同D．△H2是H2（g）的燃烧热

13．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，

下列说法正确的是（）

A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．滤渣中含有四种难溶电解质

C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动

D．若CuS比PbS的Ksp小，则Cu2+先于Pb2+沉淀

14．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

﹣2+﹣

B．c（H+）=1×

10﹣14mol/L的溶液中：

Mg2+、NO3

、Fe

、ClO

C．含有大量Fe3+的溶液中：

Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣

D．由水电离出的c（OH﹣）=1×

10﹣13mol/L的溶液中：

Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣

15．分别将下列物质：

①CuCl2②Mg（HCO3）2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（）

A．①③B．②⑤C．③D．无

16．常温下四种溶液：

①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液，在相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c（H＋）：

①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：

②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：

③＞④＞①＞②

17．下列说法中正确的是（）

A．Fe3+与SCN-、Fe2+与CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B．Fe3+与ClO-、AlO2-与Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C．NH4+与SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解

D．S2-与Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解

18．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时：

①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1

②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-bkJ•mol-1（a、b均大于0）

在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是

（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=-（b-a）kJ•mol-1

B．当V=10时，溶液中：

c（OH-）=c（HF）+c（H+）C．当V=20时，溶液中：

c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

D．随着V增大，由水电离的c（H+）×

c（OH-）的值先增大后减小

19．已知常温下某二元酸发生如下电离：

H2A=H++HA-；

HA-⇌H++A2-

（Ka=1×

10﹣2）。

则下列说法中正确的是（）

A．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B．常温下pH=10的Na2A溶液中c（A2-）是c（HA-）的108倍C．常温下pH=2的H2A溶液中c（A2-）小于c（HA-）D．0.1mol/LH2A溶液中c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

20．根据下表数据（数据均为常温下所测数据），判断下列叙述正确的是（）

A．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋

c（H2CO3）

B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（OH－）＞c（HClO）＞c（H2CO3）

C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

CO2+H2O+2ClO—===CO32—

+2HClO

D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强

21．常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液：

c（NH4+）+c（H+）>

c（NH3∙H2O）+c（OH-）

B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：

c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

C．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：

c（Na+）>

c（SO32-）>

c（NH4+）D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c（H+）=10-7mol/L，一定存在：

c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

22．常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。

H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10

B．随着HCl的通入c（H+）/c（H2A）先减小后增大C．当溶液呈中性时:

c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

23．恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H=-

196kJ/mol，有关数据如下：

三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是（）

A．α1+α2=1且α3＜α1B．Q1+Q2=196且Q3＞2Q1

C．n2＜n3＜3.2molD．P3＞2P1=2P2

第Ⅱ卷（共54分）

24．（共20分）NH3是一种重要的化工原料，工业上用H2、N2合成。

1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。

为了尽量除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2

（g）△H=﹣41.0kJ/mol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

①在一个容积为2L的恒温密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，

5min后达到平衡，测得放出热量为20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν

（CO）=_，此温度下该反应平衡常数K=。

该温度下在此容器中加入3molCO和1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热量20.5kJ（填“＞”、“=”或“＜”）。

温度（℃）\投料比

1

3

5

200℃

0.70

0.21

0.02

②已知不同反应物投料比（

）下，平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：

从表中数据分析可知：

反应物投料比越大，CO的平衡转化率越___（填“大”或“小”）；

请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是_（填字母）。

A．增大B．减小C．先减小后增大D．先增大后减小

2）用2molN2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时N2的质量分数如图1所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是___。

（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

图1

3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：

CO2（g）+2NH3（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图2所示，则：

A点的逆反应速率V逆（CO2）B点的正反应速率V正（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；

NH3的平衡转化率为___。

图2

4）已知NH2COONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g），若将一定量NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1。

缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。

则P1_P2，ρ1_ρ2（填“＞”、“=”或“＜”）。

25．（共15分）通过简单的计算完成下列问题：

1）已知：

常温下HF的Ka=1×

10-4，NH3∙H2O的Kb=1×

10-5，则NH4F溶液显

性，保存此溶液应该放在__中。

-2-+

-11

2）已知：

常温下HCO3（aq）CO3

（aq）+H

（aq）K=10

H2O（l）

OH-（aq）+H+（aq）K=10-14

NH3∙H2O（aq）

OH-（aq）+NH4+（aq）K=10-5

则NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时，（填离子符号）先与NaOH溶液中的OH-反应。

3）已知：

常温下H2S的Ka1=1×

10-7、Ka2=1×

10-15，CuS的Ksp=1×

10-36，FeS的Ksp=1×

10-17，则：

①反应CuS（s）+2HCl（aq）

H2S（aq）+CuCl2（aq）的K=_；

反应FeS（s）+2HCl（aq）

H2S（aq）+FeCl2（aq）的K=；

由计算结果我们可以知道CuS和FeS中___可溶于盐酸。

②反应CuS（s）+Fe2+（aq）

FeS（s）+Cu2+（aq）的K=；

除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:

a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过

过滤一并除去；

b._。

4）已知：

常温下Fe（OH）3的Ksp=1×

10-38，则Fe3+沉淀完全的pH=_；

配置FeCl3溶液的方法是_。

26．（共19分）小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿（主要成分是Fe3O4，杂质为

SiO2、CuO）中铁元素质量分数，实验步骤如下：

①酸浸：

取样mg，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；

②除杂：

先向浸取液中加入足量H2S溶液，过滤后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+（过量的H2S转化为S），再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2，一段时间后过滤得到Vml滤液；

③定容：

将滤液稀释至250ml，取出25.00ml于带塞子的锥形瓶中待用；

④转化：

向25.00ml溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；

⑤滴定：

加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V1ml；

⑥重复④⑤操作2次。

已知：

2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

1）①中将矿石粉碎的目的是_，加入足量H2SO4的目的是

__。

2）写出②中加入足量H2S溶液发生反应的离子反应方程式：

___。

3）③中用_（填仪器名称）取出25.00ml溶液。

4）⑤中加入的指示剂是___，滴定终点的现象是：

滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，_。

⑥中重复进行实验的目的是_。

5）该磁铁矿中铁元素质量分数为___（用含m、c、V1的代数式表示，需要化简）。

6）若滴定过程中溶液pH过低则会导致测定结果_（填“偏高”、“偏低”），写出导致这种误差的离子反应方程式__。

若②中过量的H2O2溶液没除则会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”）若②中MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”）

选择每个2分，共46分

参考答案

1．A

2．A

3．C

4．D

5．A

6．D

7．D

8．B

9．C

10．C

11．C

12．D

13．B

14．D

15．D

16．B

17．B

18．D

19．B

20．B

21．D

24．（20分）

22．B

23．B

1）①0.05mol/（L•min）（1分），0.2（2分），=（2分）②大（1分），B（2分）

2）丙（2分），丙（2分）

3）＜（2分），75%（2分）

4）=（2分），=（2分）

25．（15分）

1）酸（1分），塑料瓶（1分）

2）NH4+（2分）

3）①10—14（2分），105（2分），FeS（1分）②1019（1分），进入废水中的Fe2+被空气中的O2氧化，生成的Fe3+水解产生Fe（OH）3胶体，吸附杂质使杂质沉降（2分）

4）3（1分），将FeCl3固体溶于较浓的HCl中，再加水稀释至所需浓度（2分）

26．（19分）

1）增大矿石与溶液的接触面积，加快反应速率，使Fe3O4完全浸出（2分）；

使Fe3O4全部浸出，抑制Fe2+、Fe3+水解（2分）

2）H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+（2分），H2S+Cu2+=CuS↓+2H+（2分）

3）酸式滴定管（1分）

4）淀粉溶液（1分）；

溶液蓝色恰好褪去，且30s内不变色（1分）；

减小误差（1分）

5）（56cV1/m）%（2分）

6）偏高（1分）2H++S2O32—=H2O+S↓+SO2↑（2分）；

偏高（1分）；

偏高（1分）