第一中学学年高二上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx

1、C用 pH 试纸可以测定 CuSO4 溶液、NaClO 溶液、浓硫酸的酸碱度 D未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则 所测氢氧化钠溶液的浓度偏小6常温下，下列说法不正确的是（ ）A向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加 BaCl2 固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在 Na2CO3 的水解平衡B0.01mol/L CH3COOH 溶液 pH2，说明 CH3COOH 为弱电解质C含 1molNH3H2O 的溶液中加入 HCl 溶液，放出的热量小于 57.3kJ，说明 NH3H2O 为弱电解质D10ml pH=5 的 NH4Cl 溶液稀释至 1L，pH7，则说明

2、 NH4Cl 为弱电解质7下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）A加热 Na2SO4 溶液BCH3COONH4 不饱和溶液中加入少量 CH3COONH4 固体 C水中加入少量金属 NaDNa2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体8起始时向密闭容器中充入 amol NO2（g），反应 2NO2（g） N2O4（g）达到平衡 后，再向容器内通 bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ） A恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大 B恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大 C恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大 D恒温

3、恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大9下列说法中正确的是（ ） A可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的H B反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的H C反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的HD常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.31033；H2+Br2 2HBr K=2.21018，可判断非金 属性：BrCl10用 c 水（H+）、c 水（OH ）表示由水电离产生的 H+、OH浓度。常温下四种溶液： CH3COONH4 溶液pH7 的 CH3COONa、CH3COOH 混合溶液 pH5 且 c 水（H+）=10-7 mol/L 的

4、HCl、NH4Cl 混合溶液 KI 溶液，其中 c 水（OH ）=10-7mol/L 的是A B C D11常温下 0.1mol/L 氨水 pH 为 11，则下列说法中不正确的是（ ） A此溶液中 NH3H2O 在常温下的电离度约为 1% B若向此溶液中通入少量氨气，NH3H2O 电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C若向其中加入 pH 为 11 的 NaOH 溶液，NH3H2O 电离平衡不移动，但 n（NH4+）减小 D若向其中加入少量水，溶液中 n（H+）增大12已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H1H2（g

5、）+O2（g）=H2O（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H34C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H4下列说法不正确的是（ ） AH4=12H3+10H22H1B若将中 H2（g）改为 H2（l）则HH1CC（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同 DH2 是 H2（g）的燃烧热13常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离 子，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（ ）A加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是

6、 Cu2+S2=CuS B滤渣中含有四种难溶电解质C加入过量 MnS 的目的是为了使 MnS 与 Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动D若 CuS 比 PbS 的 Ksp 小，则 Cu2+先于 Pb2+沉淀14常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） ApH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ 2+ Bc（H+）=11014mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3、Fe、ClOC含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3D由水电离出的 c（OH）=11013mol/L 的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO3215分别将下列物质：CuCl2 Mg（HC

7、O3）2 Na2SO3 NH4HCO3 KMnO4 溶于 水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（ ）A B C D无16常温下四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液pH2 的 HCl 溶液pH12 的氨 水pH12 的 NaOH 溶液，在相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A由水电离的 c（H）：B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH：17下列说法中正确的是（ ）AFe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原

8、因是都产生沉淀 BFe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解 CNH4+与 SiO32-、Fe2+与 S2-不能大量共存的原因是都发生双水解DS2-与 Al3+、S2-与 Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解18氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25时：HF（aq）+OH-（aq）F-（aq）+H2O（l） H= - akJmol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） H= - bkJmol-1 （a、b 均大于 0）在 20mL 0.1mol/L 氢氟酸中加入 VmL 0.1mol/LNaOH 溶液，下列有关说法正确的是（ ） A氢氟酸的电离

9、方程式及热效应可表示为： HF（aq） F-（aq）+H+（aq） H= -（b-a）kJmol-1B当 V=10 时，溶液中：c（OH-）= c（HF）+ c（H+） C当 V=20 时，溶液中：c（F-）c（Na+）= 0.1mol/LD随着 V 增大，由水电离的 c（H+）c（OH-）的值先增大后减小19已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A = H+ + HA-；HA- H+ + A2-（Ka=1102）。则下列说法中正确的是（ ）ANaHA 溶液呈酸性，因为 HA- 的电离程度大于水解程度 B常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c（A2-）是 c（HA- ）的 108 倍 C常

10、温下 pH=2 的 H2A 溶液中 c（A2-）小于 c（HA- ） D0.1mol/LH2A 溶液中 c（A2-）+c（HA- ）+c（H2A）=0.1mol/L20根据下表数据（数据均为常温下所测数据），判断下列叙述正确的是（ ）A 在 等 浓 度 的 NaClO 、 NaHCO3 混 合 溶 液 中 ： c（HClO） c（ClO ） c（HCO3 ） c（H2CO3）B在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c（OH）c（HClO）c（H2CO3）C少量 CO2 通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClOD等温等浓度的 NaCl

11、O 溶液和 NaHCO3 溶液，前者导电能力强21常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） ApH=9.25、浓度均为 0.1mol/L 的 NH4Cl、NH3H2O 的混合溶液： c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH-）B0.1mol/L 硫酸溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）C向 0.1mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液：c（Na+）c（SO32-）c（NH4+） DCO2 通入 KOH 溶液，当由水电离的 c（H+）=10-7mol/L，一定存在：c（K+）=2c

12、（CO32-）+c（HCO3-）22常温下，向 0.1mol/LNa2A 溶液中不断通入 HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质 的量分数与 pOHpOH=-lgc（OH-）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AH2A 的第二级电离平衡常数为 10-10B随着 HCl 的通入 c（H+）/c（H2A）先减小后增大 C当溶液呈中性时:c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-） D将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性23恒温下，在三个相同且恒容的容器中发生反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H=-196kJ/mol，有关数据如下：三个容器中反应分别达到平

13、衡时下列数据关系正确的是（ ）A1 + 2 = 1 且3 1 BQ1 + Q2 =196 且 Q32Q1Cn2 n3 3.2mol DP3 2P1 = 2P2第卷（共 54 分）24（共 20 分）NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2 合成。1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min

14、后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率（CO）= _，此温度下该反应平衡常数 K= 。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量 20.5kJ（填“”、“=”或“”）。温度（）投料比1352000.700.210.02已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：从表中数据分析可知：反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越_ _（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O 的平衡转化率的变化趋势是_ （填字母）。 A增大 B减小 C先减小后增大 D先增大后减小2）用 2mol

15、 N2 和 3mol H2 合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3 且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min 时 N2 的质量分数如图 1 所示，此 时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N2 转化率最低的是_ _。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）图 13）NH3与 CO2在 120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混 合气体中 NH3 的含量变化关系如图 2 所示，则：A 点的逆反应速率 V 逆（CO2） B 点的正

16、反应速率 V 正（CO2）（填“”、 “=”或“”）；NH3 的平衡转化率为_ _。图 24）已知 NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），若将一定量 NH2COONH4（s）置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为 P2，混合气体的密度为2。则 P1 _P2， 1 _2（填“”、“=”或“”）。25（共 15 分）通过简单的计算完成下列问题：1）已知：常温下 HF 的 Ka=110-4，NH3H2O 的 Kb=110-5，则 NH4F 溶液显 性，保存此溶液应该放在_ _中。- 2- +-

17、112）已知：常温下 HCO3 （aq） CO3（aq）+ H（aq） K=10H2O（l） OH- （aq）+ H+（aq） K=10-14NH3H2O（aq） OH- （aq）+ NH4+（aq） K=10-5则 NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液反应时， （填离子符号）先与 NaOH 溶液中 的 OH-反应。3）已知：常温下 H2S 的 Ka1=110-7、Ka2=110-15，CuS 的 Ksp= 110-36，FeS 的 Ksp=110-17，则：反应 CuS（s） + 2HCl（aq）H2S（aq） + CuCl2（aq）的 K= _； 反应 FeS（s） + 2HCl（a

18、q）H2S（aq） + FeCl2（aq）的 K= ；由计算结果我们可以知道 CuS 和 FeS 中_ _可溶于盐酸。反应 CuS（s）+Fe2+（aq）FeS（s）+Cu2+（aq）的 K= ；除去废水中的 Cu2+使用 过量的 FeS 固体的优点有:a.可以除去废水中的 Cu2+，过量的 FeS 和生成的 CuS 可以通过过滤一并除去；b. _。4）已知：常温下 Fe（OH）3 的 Ksp= 110-38，则 Fe3+沉淀完全的 pH= _；配置 FeCl3 溶液的方法是 _。26（共 19 分）小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，杂质为SiO2、CuO）中铁元

19、素质量分数，实验步骤如下：酸浸：取样 mg，先将矿石粉碎，加入足量 2mol/LH2SO4 浸取，过滤后得到浸取液；除杂：先向浸取液中加入足量 H2S 溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2 溶液氧化 Fe2+（过 量的 H2S 转化为 S），再加入一定量 MnO2 固体除去过量的 H2O2，一段时间后过滤得到 Vml 滤液；定容：将滤液稀释至 250ml，取出 25.00ml 于带塞子的锥形瓶中待用；转化：向 25.00ml 溶液中加入足量 KI 固体，塞上塞子于暗处静置 30min；滴定：加入指示剂后，用 cmol/LNa2S2O3 标准溶液进行滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标 准溶液 V

20、1ml；重复操作 2 次。 已知：2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-1）中将矿石粉碎的目的是 _，加入足量 H2SO4 的目的是 _。2）写出中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_ _。3）中用 _（填仪器名称）取出 25.00ml 溶液。4）中加入的指示剂是_ _，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液 后， _。中重复进行实验的目的是 _。5）该磁铁矿中铁元素质量分数为_ _（用含 m、c、V1 的代数式表示，需要化简）。6）若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果 _ （填“偏高”、“偏低”），写出 导致这种误差的离子反应方程式 _。若中过量

21、的 H2O2 溶液没除则会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”） 若中 MnO2 固体没有过滤除去则会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”）选择每个 2 分，共 46 分参考答案1A2A3C4D5A6D7D8B9C10C11C12D13B14D15D16B17B18D19B20B21D24（20 分）22B23B1）0.05mol/（Lmin）（1 分），0.2（2 分），= （2 分） 大（1 分），B（2 分）2）丙（2 分），丙（2 分）3）（2 分），75%（2 分）4）=（2 分），=（2 分）25（15 分）1）酸（1 分），塑料瓶（1 分）2）NH4+（2 分）3）1014 （2

22、 分），105 （2 分），FeS（1 分） 1019 （1 分），进入废水中的 Fe2+被空气中 的 O2 氧化，生成的 Fe3+水解产生 Fe（OH）3 胶体，吸附杂质使杂质沉降（2 分）4）3（1 分），将 FeCl3 固体溶于较浓的 HCl 中，再加水稀释至所需浓度（2 分）26（19 分）1）增大矿石与溶液的接触面积，加快反应速率，使 Fe3O4 完全浸出（2 分）；使 Fe3O4 全部 浸出，抑制 Fe2+、Fe3+水解（2 分）2）H2S+2Fe3+=S+2H+2Fe2+（2 分），H2S+Cu2+=CuS+2H+（2 分）3）酸式滴定管（1 分）4）淀粉溶液（1 分）；溶液蓝色恰好褪去，且 30s 内不变色（1 分）；减小误差（1 分）5）（56cV1/m）%（2 分）6）偏高（1 分） 2H+S2O32= H2O+S+SO2（2 分）；偏高（1 分）；偏高（1 分）