吉林省长春市届高三一模考试文档格式.docx

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选项

粒子组

评价

A

无色容液中：

Na+、Al3+、SO42-、CO32-

不能大量共存，因为有沉淀和气体生成

2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑

B

中性溶液中：

Fe3+、NH4+、S2-、NO3-

不能大量共存，因为有沉淀生成

2Fe3++3S2-=Fe2S3↓

C

澄清溶液中：

K+、Cu2+、Cl-、NH3·

H2O

Cu2++2OH-=Cu（HO）2↓

D

酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、SO42-、I-

能大量共存于同一溶液中

6．下列反应中，属于取代反应的是

①CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

A.①④B．②③C．①③D．③④

7.已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．离子半径：

A2- 

＞C- 

＞B2+ 

B.C元素的最高正价为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性:

H2A>

HC 

D.还原性：

C- 

＞A2-

8.下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验Ⅰ：

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

B．实验Ⅱ：

检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．实验Ⅲ：

检验有乙烯生成

D.实验IV：

酸式滴定管排气泡

9.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。

下列有关叙述正确的是

A.阴极上有金属铝生成B.电极A为石墨，电极B为金属铝

C.OH-在电极A上放电，有氧气生成

D.阳极的电极反应式为：

2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

10.下表各选项中．由Y得到W不能通过置换反应一步实现的是

化合物选项

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

11．一定条件下，将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2（s）+C（s）

Ti（s）+CO2（g）达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法中一定正确的是

A.平衡常数减小B.TiO2的质量不变

C.CO2的浓度不变D.Ti的质量增加

12．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定

C．图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D．图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

13．已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）ΔH＜0,下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

14.下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是

A.氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝

B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

C.0.1mol/LNa2S溶液中：

c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）

D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（H+）>

c（OH-）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、必做题（本题共3小题，共43分）

15.（15分）工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。

某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

已知：

Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。

（1）实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为

（3）X试剂可以是（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的例子方程式为

a.H2Ob.饱和食盐水c.饱和Na2SO3溶液

（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为

（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉、铁架台外，还应该选择仪器（填序号）。

蒸馏操作中应控制温度为。

16.（14分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:

氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。

熔点563.7℃，沸点1496℃。

易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:

（2）已知：

物质

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka=6.2×

10-10

Ka1=4.5×

10-7，Ka,2=4.7×

10-11，

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：

（3）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：

Cl－ 

+2OH－－2e－=ClO－ 

+H2O

C．阴极的电极反应式为：

2H2O+2e－ 

=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：

2CN－+5ClO－ 

+2H+ 

=N2↑+2CO2↑+ 

5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·

3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有

A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN

②已知6KMnO4+5（2Na2CO3·

3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1 

KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______.

17.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

CO2（g）+3H2（g） 

CH3OH（g）+H2O（g） 

△H1=+41KJ/mol

CO（g）+2H2（g） 

CH3OH（g） 

△H2=-90KJ/mol

则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为

（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g） 

△H3<

0.测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.体系中n（CO2）/n（H2）=1：

1，且保持不变

C.混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内有nmolH-H键断裂，同时又nmolO-H键生成

②下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是。

A.升高温度B.恒温恒容充入He（g）

C.使用高效催化剂D.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=（L/mol）2；

若使K的值变为1，则应采取的措施是。

A.增大压强B.恒压加入一定量H2C.降低温度D.升高温度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。

用100mL0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：

①c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=mol/L（填数字）

②c（HCO3-）+c（CO32-）=（用相关离子浓度表示）

三、选做题（15分）（任选其一）

18.【选修三-物质结构与性质】

（15分）

铁是工业生产中不可缺少的一种金属。

请回答下列问题：

（1）Fe元素在周期表中的位置。

（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

①δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；

②γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为；

③若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度g/cm3（列出算式即可）

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁的晶体类型为。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为______．

（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有______．

（3）此配离子中含有的化学键有（填字母）

A．离子键 

B．金属键 

C．极性键 

D．非极性键E．配位键 

F．氢键 

G．σ键 

H．π键

19.【选修5-有机化学基础】

有机物H为某种工人合成纤维的单体，其合成路线如下：

F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1:

1:

3:

3.

回答下列问题：

（1）A的名称为；

C中官能团的名称为。

（2）G+FH的反应类型为；

H的结构简式为。

（3）CD的化学方程式为。

（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为：

。

（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：

①能发生加剧反应②能发生水解反应③能发生银镜反应

则X的结构（不包括立体异构）有种。

1-5ABCBD6-10DABDD11-14CBBC

15.（15分）

（1）a、c（2分）；

b、d（2分）选对一个且正确给1分，选错不给分

（2）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（2分）

（3）c（1分）；

　Br2＋SO42-＋H2O=SO42-＋2Br－＋2H＋（2分）；

（4）NaOH溶液（2分，，合理即可，其中石灰水不给分，石灰乳给分）

（5）①③⑤⑥⑦（2分）；

　59℃（2分，58.78℃——60℃之间均可给分）；

16.（14分）

（1）－3（2分）；

CN－＋H2O

HCN＋OH－（2分）；

（2）CN－＋CO2＋H2O===HCO

＋HCN（2分）；

（3）D（2分）；

（4）NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑（2分）；

（5）①C（2分）；

②25.50%（或0.2550，25.5%，0.255）（2分）；

17．（14分）

（1）CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　△H＝－49kJ/mol（2分）；

（2）①AB（2分）；

　②D（2分）；

　③0.198（L/mol）2（2分）；

　C（2分）；

（3）①0.2（2分）；

②c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）（2分）；

18.【选修三—物质结构与性质】

（1）第四周期第Ⅷ族（1分）；

（2）①4∶3（2分）；

　②4（2分）；

③

g/cm3（2分）；

（3）分子晶体（2分）；

（4）①3d5（2分）；

②sp2杂化、sp3杂化（2分）；

③CDEGH（2分）；

19．【选修五—有机化学基础】

（1）2甲基1丁烯（2分）；

　羟基、醛基（2分）；

（2）酯化反应（或取代的反应）（2分）；

CH3CH＝C（CH3）COOCH2CH3（2分）；

（3）CH3CH2

CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH

CH3CH2

COONa＋Cu2O↓＋3H2O（3分）；

（4）

（2分）；

（5）8（2分）；