吉林省辽源市第五中学学年高一下学期期末考试化学试题wd无答案Word文档格式.docx
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mol-1·
K-1,则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．ΔS>
0表明该反应是熵增反应
C．吸热反应都不能自发进行
D．不能确定该反应能否自发进行
（★★）6.下列推论正确的是（）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；
则△H1>
△H2
B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则中和热为57.4kJ/mol
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H>
0，△S>
0，则该反应任何温度下都能自发进行
（★★★）7.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；
若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；
若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是（）
A．Z＞Y＞W＞X
B．Y＞Z＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X
D．X＞Y＞Z＞W
（★★）8.某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率
B．Zn电极作为负极，发生还原反应
C．向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀
D．实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致
（★★★）9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
（★★★）10.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：
14N＋4He
17O＋1H，对此下列叙述正确的是（）
A．17O原子核内有9个质子
B．1H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同素异形体
D．通常情况下，He和N2化学性质都不稳定
（★★）11.2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。
国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。
目前脱硫工艺涉及的主要反应有：
①H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH1；
②S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH2；
③S（g）+H2（g）=H2S（g）ΔH3；
则“2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH4”中ΔH4的正确表达式为（）
A．ΔH4=2（ΔH1-ΔH2+ΔH3）
B．ΔH4=
（ΔH1+ΔH2-ΔH3）
C．ΔH4=（ΔH1-ΔH2+ΔH3）
D．ΔH4=
ΔH1-2（ΔH2-ΔH3）
（★★★）12.用铅蓄电池（总反应：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O）电解苦卤水（含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是（）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：
PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4
（★★★）13.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：
1：
1
⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD
⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．
A．①③⑤
B．②③④
C．②⑥
D．①③⑥
（★）14.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
（★★★）15.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
（★★★）16.H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
①H2＋ICl
HI＋HCl 慢反应
②HI＋ICl
I2＋HCl 快反应
A．反应①、反应②均为放热反应
B．降低温度有利于提高HCl的产率
C．总反应速率的快慢主要由反应①决定
D．H2（g）＋2ICl（s）
I2（s）＋2HCl（g） ΔH＝－218kJ·
mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大
（★★）17.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A．Ag为阳极
B．Ag+由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高
D．总反应为：
WO3+xAg=AgxWO3
（★）18.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．电池工作时，Na＋向电极1移动
B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变
C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O
D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2molNH3的同时阳极会得到19.2g纯铜
（★★★）19.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）+2B（g）
xC（g）ΔH<
0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。
下列有关说法正确的是（）
A．x=2，反应开始2min内，v（B）=0.1mol·
L-1·
min-1
B．t1时改变的条件是降温，平衡正向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的体积分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡正向移动；
t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
（★★★★）20.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX（g）＋nY（g）
pZ（g）ΔH＝QkJ·
mol－1。
反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。
容器体积/Lc（Y）/（mol·
L-1）温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
下列说法不正确的是
A．m＋n＞p
B．Q＜0
C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大
（★★★★）21.一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），其正反应放热。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：
II〈III
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
（★★★）22.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）ΔH=+30kJ/mol
（★★★）23.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高
（★★★）24.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：
4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0。
有关该反应的描述正确的是（）
A．在恒温恒容条件下，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡
B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1＞T2，K1＞K2
（★★★）25.在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）。
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时N2的浓度/mol·
L-1
c1
1.5
NH3的体积分数
φ1
φ2
混合气体的密度/g·
ρ1
ρ2
下列说法不正确的是（）
A．2c1＜1.5
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
C．2ρ1=ρ2
D．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·
二、计算题
（★★★）26.
（1）已知：
1molH2燃烧反应过程中能量变化如图，且H2O（g）=H2O（l）ΔH=-ckJ·
mol-1，请写出H2燃烧热的热化学方程式：
___。
（2）如果向100mL0.4mol·
L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式：
（3）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
已知反应中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/（kJ•mol-1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H=___kJ•mol-1。
（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-akJ·
mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ·
mol-1（b＞0）
若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应生成N2）的整个过程中转移电子的物质的量为__mol，放出的热量为__kJ（用含有a和b的代数式表示）。
三、填空题
（★★★）27.氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。
（2）氢氧化钠溶液从图中___位置流出。
（选填a、b、c或d）
（★★★）28.如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。
（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。
（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO
的原理如图，阴极反应式为：
（★★★）29.已知：
2NO2（g）
N2O4（g）。
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：
（1）25min时，增加了__（填化学式）；
（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。
（★★★）30.当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。
（1）图中t1时引起平衡移动的条件可能是___；
（2）表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。
（★★★）31.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）p1___p2（填“>
”、“<
”或“=”，下同）；
（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO___H2。
（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___（填字母）。
A.使用高效催化剂B.降低反应温度
C.增大体系压强D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（★★★★）32.燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6（乙烷）等烃类，是重要的燃料和化工原料。
乙烷在一定条件可发生如下反应：
C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）ΔH=+137kJ·
mol-1。
（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。
A.升高温度B.降低温度C.缩小容器的体积D.增大容器的体积
（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。
反应的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：
2CH4
C2H6+H2。
反应在初期阶段的速率方程为：
V=k×
C（CH4），其中k为反应速率常数。
设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。
（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__。
A.增加甲烷浓度，V增大B.增加H2浓度，V增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小
（★★★）33.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，反应如下：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）；
理论计算表明，原料初始组成n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
（1）图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__、__。
（2）根据图中点A（600K，b、c相交），计算该温度时反应的平衡转化率为__（保留小数点后一位）。
（3）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。
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