吉林省辽源市第五中学学年高一下学期期末考试化学试题wd无答案Word文档格式.docx

1、mol -1K -1,则下列说法正确的是 A该反应是放热反应BS0表明该反应是熵增反应C吸热反应都不能自发进行D不能确定该反应能否自发进行（） 6. 下列推论正确的是（） AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；则H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/mol，则中和热为57.4kJ/molDCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H0，S0，则该反应任何温度下都能自发进行（） 7. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组

2、成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ） AZYWXBYZWXCWZYXDXYZW（） 8. 某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如图所示，下列说法正确的是（） A实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率BZn电极作为负极，发生还原反应C向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀D实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致（） 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A由H2、I2蒸

3、气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去（） 10. 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想通过人工核反应转变元素： 14N 4He 17O 1H，对此下列叙述正确的是（） A17O原子核内有9个质子B1H原子核内有1个中子CO2和O3互为同素异形体D通常情况下，He和N2化学性质都不稳定（） 11. 2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H 2S（g）+

4、 O 2（g）=SO 2（g）+H 2O（g） H 1；S（g）+O 2（g）=SO 2（g） H 2；S（g）+H 2（g）=H 2S（g） H 3；则“2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H 4”中 H 4的正确表达式为（） AH4=2（H1-H2+H3）BH4=（H1+H2-H3）CH4=（H1-H2+H3）DH4=H1-2（H2-H3）（） 12. 用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 （含C1 、Br 、Na 、Mg 2 ）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是（） A铅蓄电池放电时的正极反应是：Pb

5、O2+4H+SO42- =PbSO4+2H2OB电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时Br的还原性强于ClC铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4（） 13. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内生成n molD，同时

6、生成2n mol A ABCD（） 14. 将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2（g） N 2O 4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（） A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅（） 15. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的

7、单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构（） 16. H 2与ICl的反应分两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（） H 2ICl HIHCl慢反应 HIICl I 2HCl快反应 A反应、反应均为放热反应B降低温度有利于提高HCl的产率C总反应速率的快慢主要由反应决定DH2（g）2ICl（s） I2（s）2HCl（g）H218 kJmol1，加入催化剂可使该反应的焓变增大（） 17. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag +注入到无

8、色WO 3薄膜中，生成Ag xWO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 AAg为阳极BAg+由银电极向变色层迁移CW元素的化合价升高D总反应为：WO3+xAg=AgxWO3（） 18. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（） A电池工作时，Na向电极1移动B电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变C电极1发生的电极反应为2NH36OH6e=N26H2OD用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜（） 19. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g） x

9、C（g） H”、“”或“=”，下同）；（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_H 2。（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_（填字母）。A.使用高效催化剂 B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.不断将CH 3OH从反应混合物中分离出来 （） 32. 燃气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6（乙烷）等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6（g）=C 2H 4（g）+H 2（g） H=+137kJmol -1。（1）提高该反应平衡转化率的方法有_。A.升高温度 B.降低温度 C.缩小容器的体积 D.增大容器的体积 （2）

10、容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数 K p=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4 C 2H 6+H 2。反应在初期阶段的速率方程为：V=kC （CH4），其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V 1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V 2，则V 2=_V 1。（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_。A.增加甲烷浓度，V增大 B.增加H 2浓度，V增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k减小 （） 33. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域，反应如下：2CO 2（g）+6H 2（g） C 2H 4（g）+4H 2O（g）；理论计算表明，原料初始组成n（CO 2）n（H 2）=13，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。（1）图中，表示C 2H 4、CO 2变化的曲线分别是_、_。（2）根据图中点A（600K，b、c相交），计算该温度时反应的平衡转化率为_（保留小数点后一位）。（3）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C 3H 6、C 3H 8、C 4H 8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。