云南省学年下学期玉溪实验中学四月份月考 高一化学教学文档Word下载.docx
《云南省学年下学期玉溪实验中学四月份月考 高一化学教学文档Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省学年下学期玉溪实验中学四月份月考 高一化学教学文档Word下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
___________班级：
___________考号：
___________
其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。
不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?
尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。
这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。
日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。
分卷I
一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）
1.下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生氢气的速率最快的是（ ）
2.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：
436kJ，I—I：
151kJ，H—I：
299kJ，下列对H2（g）＋I2（g）鸠2HI（g）的反应类型判断错误的是（ ）
A．放出能量的反应B．吸收能量的反应
C．氧化还原反应D．可逆反应
3.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是（ ）
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2H2＋O2
2H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑
D．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
5.下列关于乙酸的叙述正确的是（ ）
A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红
B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
C．常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠、乙醇等发生化学反应
D．等体积等浓度盐酸和乙酸与足量锌反应，乙酸产生的氢气质量大
6.等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（ ）
A．瓶中气体的黄绿色变浅
B．瓶内壁有油状液滴生成
C．生成物只有CH3Cl和HCl
D．生成物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物
7.将烷烃和烯烃按体积比5∶1混合，混合气体是相同状况下等质量氢气体积的
，则混合气体的组成为（ ）
A．甲烷和乙烯B．乙烷和丙烯
C．丁烷和丁烯D．甲烷和丁烯
8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（ ）
A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－
B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋
D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
9.改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。
下列饮食习惯科学的是（ ）
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．多饮纯净水，少饮矿泉水
C．多食用含防腐剂的食品
D．注意饮食的合理搭配
10.在下列化学反应中所指物质的作用与其他三个不同的是（ ）
A．苯的溴化反应中的溴化铁
B．苯的燃烧反应中的氧气
C．苯与硝酸反应中的浓硫酸
D．一定条件下苯与氢气反应中的镍
11.常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。
苯的熔点更高的原因可能是（ ）
A．苯具有芳香性
B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小
D．固态时苯分子排列更紧密
12.下列关于烷烃的叙述不正确的是（ ）
A．烷烃只含有碳、氢两种元素
B．含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃
C．烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃
D．碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃
13.下列有机物不是同分异构体的是（ ）
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖
C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷
14.下列叙述中错误的是（ ）
A．锂、钠、钾各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂
B．锂、钠、钾各1g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂
C．锂、钠、钾各1g，其中所含原子数最多的是锂
D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾
15.下列叙述正确的是（ ）
A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B．碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气
C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中
D．碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高
16.已知X原子核外有n个电子层，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有关说法正确的是（ ）A．1≤n≤3
B．X原子最外层有4个电子
C．X可能是金属元素
D．X原子易得到电子
17.下列不是乙烯用途的是（ ）
A．制塑料B．做灭火剂
C．制有机溶剂D．做果实催熟剂
18.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2（光气）、SF6 ④XeF2、BF3 ⑤SO2、H2O2、HClO
A．①②B．③④C．②D．⑤
19.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
A．其一氯代物只有一种
B．其二氯代物有三种同分异构体
C．它的分子式不符合CnH2n＋2，所以它不是饱和烃
D．它与苯乙烯（C6H5—CHCH2）互为同分异构体
20.下列各组的排列顺序中，正确的是（ ）
A．原子半径Na＜Mg＜Al
B．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性HF＜HCl＜HBr
D．碱性NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
21.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程可表示为·
Mg·
＋2
C
―→Mg2＋[
]－[
]－
B．中子数为20的氯原子：
20Cl
C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D．Na2S的电子式为Na
[
]2－
22.有下列七个反应：
①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。
其中放热反应的一组是（ ）
A．①⑦B．①⑤⑦
C．②③④⑥D．②③④⑤⑥
23.下列实验事实不能说明乙醇具有还原性的是（ ）
A．乙醇使酸性高锰酸钾溶褪色
B．乙醇不充分燃烧生成一氧化碳和水
C．乙醇与钠反应有气体产生
D．灼烧变黑的铜丝伸入乙醇中变红色
24.有下列物质：
①碘水；
②银氨溶液；
③氢氧化钠溶液；
④稀硫酸；
⑤浓硫酸。
在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后次序为（ ）
A．④①③②B．①④②③
C．⑤①③②D．①⑤②③
25.Rm＋与Xn－具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）
A．前者大于后者B．前者小于后者
C．前者等于后者D．不能确定
分卷II
二、非选择题（50分）
26.回答下列问题：
（1）燃煤发电是能量转换的过程，煤燃烧是由__________能转化为__________能，然后通过蒸汽，再转化为____________能，最后通过发动机，转化为____________能。
（2）火力发电的缺点是___________________________________________________________。
27.酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为
CH3CHOHCOOH。
回答下列问题：
（1）乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式是______________________________
________________________________________________________________________。
（2）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式是__________________________________
（3）乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为________________________________________________________________________。
28.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·
8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（答出三个或三个以上原因）________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？
（答出两种方案）
①第一种方案是________________________________________________________________；
②第二种方案是_______________________________________________________________。
（5）“结冰”现象说明该反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应。
即断开旧化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量________（填“>
”或“<
”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）该反应在常温下就可进行，说明_______________________________________________。
29.化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡；
A＋O2―→有刺激性气味的产物。
（1）写出A的结构简式：
________________。
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作__________________________________。
（3）A与金属钠反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）化合物A与O2反应生成有刺激性气味的产物的化学方程式为_______________________，该反应说明A具有________性。
答案解析
1.【答案】A
【解析】反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素，金属越活泼反应越快；
温度升高、酸的浓度增大、金属的表面积增大都会使其反应速率增大。
2.【答案】B
【解析】反应物化学键断裂吸收的总能量＝436kJ＋151kJ＝587kJ，
生成物化学键形成放出的总能量＝299kJ×
2＝598kJ，
598kJ＞587kJ，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应。
3.【答案】C
【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。
4.【答案】B
【解析】加成反应的特点：
“断一加二，从哪里断，从哪里加”。
乙烯分别与氢气、水、氯化氢、溴水等发生加成反应时，碳碳双键上的两个碳原子分别结合1个原子或原子团，其加成产物分别是乙烷、乙醇、一氯乙烷、1,2二溴乙烷等。
5.【答案】B
【解析】乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊变红；
从乙酸的结构简式CH3COOH可以看出，其分子中既有极性键（如C—H键、C—O键），也有非极性键（如C—C键）；
常温下乙酸与乙醇不能发生酯化反应；
等体积等浓度的盐酸和乙酸提供的氢离子的物质的量相同，与足量锌反应时产生氢气的质量相同。
6.【答案】C
【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，瓶中气体的黄绿色变浅；
生成的产物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为油状液体；
该反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，也不受比例的影响，产物为四种有机物和氯化氢的混合物。
7.【答案】B
【解析】设烷烃为CxH2x＋2，烯烃为CyH2y，混合气体的平均相对分子质量为2×
16＝32，
（14x＋2）×
5＋14y＝32×
6，气态烃分子碳原子数小于4，计算得x＝2，y＝3。
8.【答案】C
【解析】燃料电池的两极都是惰性电极，通入燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极；
该电池的电解质为磷酸，负极反应式为H2－2e－===2H＋，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
9.【答案】D
【解析】少吃蔬菜水果容易缺乏维生素；
纯净水不含人体所需的微量元素；
含防腐剂的食品过多食用对人体有害；
注意饮食的合理搭配，合理膳食利于人体的健康成长。
10.【答案】B
【解析】苯的溴化反应中的溴化铁作催化剂；
苯的燃烧反应中的氧气是反应物不是催化剂；
苯与硝酸反应中的浓硫酸作催化剂；
苯与氢气反应中镍作催化剂。
11.【答案】D
【解析】与甲苯相比，苯具有高度的对称性，在固体中紧密排列，而具有较高熔点（苯为5.5℃，甲苯－95℃），在苯的同系物中，每增加一个“CH2”原子团，沸点平均升高30度左右。
12.【答案】D
【解析】烷烃只含有碳元素和氢元素，含有碳元素和氢元素的烃不一定烷烃（如不饱和烃或环烃等）；
烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃（如环烷烃等）；
碳原子间只以单键相结合的烃不一定是烷烃（如环烷烃等）。
13.【答案】C
【解析】同分异构体是分子式相同而结构式不同的有机物，选项A、B、D中有机物互为同分异构体；
淀粉和纤维素的分子组成都可用（C6H10O5）n来表示，但n值不同，它们不是同分异构体。
14.【答案】A
【解析】锂、钠、钾失电子能力依次增强，分别与足量的水反应，最剧烈的是钾；
锂、钠、钾质量相等时，锂的物质的量最大，与足量的水反应产生氢气的质量最大。
15.【答案】B
【解析】碱金属形成的过氧化物、超氧化物等与酸反应时，除生成盐和水之外还有氧气生成，它们不属于碱性氧化物；
碱金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，钠和钾的密度比煤油大，可保存在煤油中。
16.【答案】B
【解析】第ⅣA族短周期元素只有碳、硅两种元素，它们原子最外层的电子数都是4，不易得失电子。
17.【答案】B
【解析】乙烯在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯等塑料，经卤化，也可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷等，很多可做有机溶剂；
乙烯还被用作植物生长调节剂。
但乙烯易燃不能做灭火剂。
18.【答案】C
【解析】①中Be是4号元素，不可能达8电子；
P为VA族且为最高价，不是8电子。
②P是“5＋|－3|＝8”、Cl是“7＋|－1|＝8”，都是8电子；
N2也是8电子。
③中SF6的S为＋6价，不是8电子。
④中稀有气体Xe在化合物中比8电子多，BF3中B不是8电子。
⑤中SO2的S为＋4价，不是8电子，H也不是8电子。
19.【答案】C
【解析】由结构模型可知，该立方烷分子中只有1种氢原子，其一氯代物只有一种；
其二氯代物有边棱相邻、面对角线、立方体对角线三种不同的位置，有三种同分异构体；
它的分子式为C8H8，不符合烷烃的通式，但由于每个碳原子的价键都达到了“饱和”，所以立方烷属于饱和烃；
它与苯乙烯分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体。
20.【答案】B
【解析】同周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，原子半径依次减小（Na＞Mg＞Al），它们的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱（NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3）；
元素的非金属性：
S＞C＞Si，它们最高价氧化物水化物的酸性：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；
同主族元素F、Cl、Br，它们的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞HBr。
21.【答案】C
【解析】MgCl2的电子式为[
]－Mg2＋[
]－，选项A错误；
中子数为20的氯原子的质量数为37，选项B错误；
Na2S的电子式应：
Na＋[
]2－Na＋不能把两个Na＋合并在一起，选项D错误。
22.【答案】D
【解析】①常见的放热反应：
物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。
②常见的吸热反应：
绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2·
8H2O的反应等。
23.【答案】C
【解析】乙醇与金属钠反应产生氢气，乙醇为氧化剂，金属钠为还原剂。
24.【答案】A
【解析】淀粉水解产物及水解是否完全检验的实验步骤：
加稀硫酸（催化剂）→加热（使淀粉水解）→冷却后→加碘水（是否变蓝，判断是否水解完全）；
水解后的溶液加碱（中和硫酸）→加银氨溶液→水浴加热（有无银镜反应，判断是否水解）。
25.【答案】B
【解析】Rm＋与Xn－具有相同的电子层结构，核外电子数相同，R的核电荷数比X的核电荷数大，其离子半径Rm＋＜Xn－。
26.【答案】
（1）化学 热 机械 电
（2）能量的消耗较多，能量利用率不高（答案合理即可）
【解析】
（1）煤燃烧火力发电的过程为化学能
热能
机械能
电能。
（2）火力发电需要经过较多的能量转化过程，每次转化都会有能量的消耗，能量利用率不高。
27.【答案】
（1）CHCH3OHCOOH＋2Na―→
CH3CHONaCOONa＋H2↑
（2）CH3CHOHCOOH＋NaHCO3―→
CH3CHOHCOONa＋CO2↑＋H2O
（3）CH3CHOHCOOCHCH3COOH
【解析】分析解题的基点：
有机物分子中官能团的识别及其性质推断。
乳酸有—OH和—COOH两种官能团，羟基只能与钠反应，而羧基既能与钠反应、又能与碳酸氢钠反应，并且—OH和—COOH能发生酯化反应，当两分子乳酸发生酯化反应只生成一分子水时，其结构为链状。
28.【答案】
（1）Ba（OH）2·
8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
（2）使反应物充分混合，迅速发生反应
（3）①反应物未进行快速搅拌；
②玻璃片上滴加的水太多；
③氢氧化钡晶体已部分失水；
④环境温度太高；
⑤试剂用量太少；
⑥氢氧化钡晶体未研成粉末（其他答案合理均正确）
（4）①在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应
②用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应
（5）吸收 吸收 >
放出
（6）有的吸热反应不需要加热也可发生
【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应。
实验开始时要用玻璃棒迅速搅拌，其原因是使反应物充分混合，迅速发生反应。
由于温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结。
29.【答案】
（1）CH3CH2OH（或C2H5OH）
（2）消毒剂
（3）2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
（4）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 还原
【解析】结合A的化学式及A能和钠反应产生气体，能被O2氧化产生有刺激性气味的产物等性质，可推知A为乙醇；
乙醇的体积分数为75%的水溶液可作为消毒剂，用来杀菌、消毒；
乙醇能被O2氧化说明乙醇具有还原性。
升级会员 