吉林省高二下学期份考试化学试题Word格式.docx

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根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）

A．v（N2）＝0.05mol·

L－1·

s－1

B．v（H2）＝0.3mol·

min－1

C．v（N2）＝0.2mol·

D．v（NH3）＝0.3mol·

6.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）

H2（g）＋Br2（g）反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（　　）

A．答案AB．答案B

C．答案CD．答案D

7.下列关于反应热的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×

（－57.3）kJ·

mol－1

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·

mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋2×

283.0kJ·

C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8.已知中和热为57.3kJ·

mol－1，下列关于中和热的说法正确的是（　　）

A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量

B．HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

C．若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）===2H2O（l）＋Na2SO4（aq）　ΔH＝－57.3kJ·

9.可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋gD（g）的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2　　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大，以上所列正确的为（　　）

A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

10.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：

2M（g）＋N（g）

W（？

）＋4Q（g）　ΔH＜0，起始投料只有M和N。

下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（　　）

11.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（　　）

A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

B．物质与氧气发生的反应都是燃烧

C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料

D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

12.热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·

mol－1。

其热效应不同的原因是（　　）

A．H2O（g）具有的能量高于H2O（l）

B．H2O（g）具有的能量低于H2O（l）

C．H2O（g）具有的能量等于H2O（l）

D．测热量时温度不同

13.下列关于中和热的说法不正确的是（　　）

A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热

B．中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热

D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

14.反应2X（g）＋Y（g）

2Z（g）在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n（Z）与反应时间t的关系如下图。

下列判断正确的是（　　）

A．T1<

T2，正反应为放热反应

B．T1>

T2，正反应为吸热反应

C．T1>

T2，逆反应为吸热反应

D．T1<

T2，逆反应为放热反应

15.一定条件下，体积为1L的密闭容器，1molX和1molY反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

A．X的百分含量不再发生变化

B．c（X）∶c（Y）∶c（Z）＝2∶1∶1

C．容器内原子总数不再发生变化

D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ

16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：

Fe2O3＋3KNO3＋4KOH

2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应是非氧化还原反应

B．KNO3是还原剂

C．生成1molK2FeO4转移的电子数为4mol

D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

17.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。

下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（　　）

18.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（　　）

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋

D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu

19.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×

10－5，NH3·

H2O的电离常数为

1.75×

10－5。

0.1mol·

L－1的下列溶液：

①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4，pH由小到大排列正确的是（　　）

A．①<

②<

④<

③B．①<

③<

④

C．①<

④D．④<

①

20.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．水的电离常数Kw数值大小关系为b＜c＜d

B．c点对应的溶液中大量存在：

Fe3＋、Na＋、Cl－、

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．从b点到a点仅改变温度就可以达到

21.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。

以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应为Ag＋＋e－===Ag　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．②③

C．②④D．③④

22.下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体

④Al2S3不能通过溶液中的反应制取

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

⑥铁在潮湿环境中生锈

A．①②③⑥B．②③④⑥

C．①④⑤D．①②③④⑤

23.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的Ksp＝1.8×

10－10。

下列说法不正确的是（　　）

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×

10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01mol·

L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·

L－1KCl和0.01mol·

L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

24.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（　　）

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

25.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（　　）

A．无论a和b是否连接均可形成原电池

B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

26.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、碳粉等按一定的比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是（　　）

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

D．炭粉上发生的反应：

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

27.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋－2e－===H2O＋CO2，则下列推断正确的是（　　）

A．正极反应为4OH－===O2＋2H2O＋4e－

B．放电时向负极移动

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

D．放电时向正极移动

28.在0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·

L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

29.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．CH3COOH＋H2O

CH3COO－＋H3O＋

B．SO2＋H2O

＋H＋

C．＋OH－

＋H2O

D．＋H2O

NH3·

H2O＋H＋

30.已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100℃），水的离子积Kw＝1.0×

10－12。

下列说法中正确的是（　　）

A．0.05mol·

L－1的H2SO4溶液，pH＝1

B．0.001mol·

L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005mol·

L－1的H2SO4溶液与0.01mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL

分卷II

二、非选择题部分

31.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。

（1）相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填字母，下同）；

若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于m　B．等于m　C．在m～2m之间　D．等于2m

E．大于2m

（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________molN2和________molH2。

32.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生____________腐蚀，正极反应为________________________________________________________________________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈__________性，发生____________腐蚀，正极反应为________________________________________________________________________。

33.如图所示，在800mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50mL0.50mol·

L－1盐酸的100mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。

用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。

迅速往盐酸中加入50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。

当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。

重复进行三次实验。

用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是____________________________________________。

（2）要重复进行三次实验的目的是____________________________________________。

（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60mL0.50mol·

L－1盐酸和50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），理由是

___________________________________________________________________。

（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2－t1）分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。

则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

34.某学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

[探究过程]

（1）用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。

（2）取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到________，右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速________。

（3）待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到____________________________________，

右侧量气装置的两玻璃管中液面__________________________________。

（4）加热具支试管，可观察到________，右侧量气装置的两玻璃管中液面________。

[注意事项]

（1）实验前必须检验装置的________，以保证实验成功。

（2）H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。

（3）量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_______________________________________________________________。

[探究结论]用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。

（1）对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的________________________________________________________________________，

催化剂可_____________________________________________________________________。

（2）对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知：

________________________________________________________________________。

（3）升高温度可________，降低温度可________。

35.化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：

0.20mol·

L-1H2C2O4溶液、0.010mol·

L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；

若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；

乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。

[测定H2C2O4·

xH2O中x值]已知：

M（H2C2O4）=90g·

mol-1

①-称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为0.05000mol·

L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是

（选填a、b）。

（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。

（5）滴定过程中眼睛应注视______________________。

（6）通过上述数据，求得x=。

以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响）。

答案解析

1.【答案】D

【解析】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；

温度相同时，浓度越大速率越大；

30℃，5mL硫酸，2mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，故选D。

2.【答案】C

【解析】若起始时c（SO2）=c（O2）=6mol·

L－1，则

SO2的转化率为

=50%，故A错误；

理论上完全转化生成SO3的浓度为6mol·

L－1，则产率为

=50%，故B错误；

平衡时总压强与起始压强之比为

=7∶8，故C正确；

平衡时v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3）=3∶4.5∶3=2∶3∶2，故D错误；

故选C。

3.【答案】C

【解析】放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。

反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；

吸热反应的ΔH＞0，D项错误。

4.【答案】C

【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，故一氧化碳的燃烧热为283kJ·

A错误；

依据题意热化学方程式，分析图像中一氧化碳和氧气物质的量分别为1、

，不符合反应物质的物质的量，B错误；

固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；

依据题意热化学方程式判断，所以反应

2Na2O2（s）+2CO2（g）====2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞﹣452kJ·

，C正确；

已知：

②2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566kJ·

②Na2O2（s）+CO2（g）====Na2CO3（s）+

依据盖斯定律②×

2+①得到：

2Na2O2（s）+2CO（g）====2Na2CO3（s）ΔH=﹣1018kJ·

即Na2O2（s）+CO（g）====Na2CO3（s）ΔH=﹣509kJ·

CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×

6.02×

1023，D错误。

5.【答案】A

【解析】由化学反应速率比较快慢时，在单位相同时，只要比较

，值越大，速率越快。

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）统一以mol·

min－1为单位，各选项

对应值为3、0.1、0.2、0.15，A反应速率项最快。

也可把不同物质反应速率换算成同一物质反应速率进行比较，以氮气的速率为标准进行判断，A中v（N2）＝0.05mol·

s－1＝3mol·

min－1，B中v（N2）＝0.1mol·

min－1;

C中v（N2）＝0.2mol·

min－1,D中v（NH3）＝0.3mol·

min－1，v（N2）＝0.15mol·

min－1，A项反应速率最快。

6.【答案】C

【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。

按此理解，图中应该出现三种双原子分子共存，只有C图符合题意。

7.【答案】B

【解析】中和热是以生成1molH2O（l）作为标准的，因此A不正确；

燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，D不正确；

燃烧热ΔH都是负值，C不正确。

8.【答案】B

【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水和可溶盐时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应，A、D错误，B正确；

H2SO4的浓溶液与水溶液混合时要放热，即使生成1molH2O（l），放出的总热量大于57.3kJ，C错误。

9.【答案】A

【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，不改变反应的焓变，不改变化学平衡状态。

由