吉林省高二下学期份考试化学试题Word格式.docx

1、根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）Av（N2）0.05 molL1s1Bv（H2）0.3 molmin1Cv（N2）0.2 molDv（NH3）0.3 mol6.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）H2（g）Br2（g）反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D7.下列关于反应热的描述中正确的是（）A HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（57.3） kJmol1B CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2

2、（g）=2CO（g）O2（g）反应的H2283.0 kJC 反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.已知中和热为57.3 kJmol1，下列关于中和热的说法正确的是（）A 中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B HCl和NaOH反应的热化学方程式为H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJC 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）2NaOH（aq）=2H2O（l）Na2SO4（aq）H57

3、.3 kJ9.可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）gD（g）的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大，以上所列正确的为（）A B C D 10.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M（g）N（g）W（？）4Q（g）H0，起始投料只有M和N。下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（）11.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（）A 在化学反应中只有燃烧才能放出热量B 物质与氧气发生的反应都是燃烧C 煤、石油、天然气燃烧都

4、放出大量的热，都是重要的燃料D 只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧12.热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.6 kJ2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1。其热效应不同的原因是（）A H2O （g）具有的能量高于H2O（l）B H2O （g）具有的能量低于H2O （l）C H2O （g）具有的能量等于H2O （l）D 测热量时温度不同13.下列关于中和热的说法不正确的是（）A 发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B 中和反应的实质是H与OH结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内C 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1

5、 mol水时所放出的热量称为中和热D 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应14.反应2X（g）Y（g）2Z（g）在不同温度下（T1和T2）产物Z的物质的量n（Z）与反应时间t的关系如下图。下列判断正确的是（）AT1T2，正反应为吸热反应CT1T2，逆反应为吸热反应DT1T2，逆反应为放热反应15.一定条件下，体积为1 L的密闭容器，1 mol X和1 mol Y反应：2X（g）Y（g）Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（）A X的百分含量不再发生变化Bc（X）c（Y）c（Z）211C 容器内原子总数不再发生变化D 同一时间内消耗2nmol X的同时生成nmol Z

6、16.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。下列说法正确的是（）A 该反应是非氧化还原反应B KNO3是还原剂C 生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 molD K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用17.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）18.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B 电解液的

7、成分都保持不变C 阳极反应都只有Cu2e=Cu2D 阴极反应都只有Cu22e=Cu19.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4，pH由小到大排列正确的是（）A B C D 20.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A 水的电离常数Kw数值大小关系为bcdB c点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、C 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点D 从b点到a点仅改变温度就可以达到21.用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、

8、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D 22.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体Al2S3不能通过溶液中的反应制取加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体铁在潮湿环境中生锈A B C D 23.在t时，Ag

9、2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是（）At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀24.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转， 且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B b为负极，是铁片，烧杯中的溶

10、液为硫酸铜溶液C a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液25.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A 无论a和b是否连接均可形成原电池B a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出C a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuD 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色26.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、碳粉等按一定的比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）A “双吸剂”中的生石灰有吸水作用B 双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C 吸收氧气的过程中，铁作原电池

11、的负极D 炭粉上发生的反应：O24e4H=2H2O27.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为H22e=H2OCO2，则下列推断正确的是（）A 正极反应为4OH=O22H2O4eB 放电时向负极移动C 电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 molD 放电时向正极移动28.在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A 加入少量NaHC

12、O3固体，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c（H）减小D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动29.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A CH3COOHH2OCH3COOH3OB SO2H2OHCOHH2ODH2ONH3H2OH30.已知在100 的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100 ），水的离子积Kw1.01012。下列说法中正确的是（）A 0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B 0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C 0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 m

13、olL1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性D 完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL分卷II二、非选择题部分31.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol（从下列各项中选择，只填字母，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH

14、3的物质的量为_mol。A小于mB等于mC在m2m之间D等于2mE大于2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。32.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应为_。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应为_。33.如图所示，在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 molL1盐酸的100 mL烧杯

15、放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_。（2）要重复进行三次实验的目的是_。（3）烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1

16、NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（5）三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2t1）分别为2.3 ，2.4 ，2.5 。则最终代入计算式的温度差的平均值为_。34.某学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。探究过程（1）用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。（2）取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速_。（3）待上述反应停止后，取下橡皮

17、塞，用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面_。（4）加热具支试管，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面_。注意事项（1）实验前必须检验装置的_，以保证实验成功。（2）H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。（3）量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_。探究结论用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。（1）对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的_，催化剂可_。（2）对比20%

18、的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知：_。（3）升高温度可_，降低温度可_。35.化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）上述实验、是探究对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M（H2C2O4）=90 gmol-1-称取 1.260 g 纯

19、草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为 0.05 000 molL-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是（选填 a、b）。（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。（5）滴定过程中眼睛应注视_。（6）通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响） 。答案解析1.【答案】D【解析】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更

20、大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30 ，5 mL硫酸，2 mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，故选D。2.【答案】C【解析】若起始时c（SO2）=c（O2）=6 molL1，则SO2的转化率为=50%，故A错误；理论上完全转化生成SO3的浓度为6 molL1，则产率为=50%，故B错误；平衡时总压强与起始压强之比为=78，故C正确；平衡时v（SO2）v（O2）v（SO3）=34.53=232，故D错误；故选C。3.【答案】C【解析】放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的

21、反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；吸热反应的H0，D项错误。4.【答案】C【解析】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，故一氧化碳的燃烧热为283 kJ,A错误；依据题意热化学方程式，分析图像中一氧化碳和氧气物质的量分别为1、，不符合反应物质的物质的量，B错误；固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据题意热化学方程式判断，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ， C正确；已知： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566

22、kJNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+依据盖斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s） H=1 018 kJ即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509 kJCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1 mol，电子转移数为26.021023，D错误。5.【答案】A【解析】由化学反应速率比较快慢时，在单位相同时，只要比较，值越大，速率越快。N2（g）3H2（g）2NH3（g）统一以molmin1为单位，各选项对应值为3、0.1、0.2、0.15，A反应速率项最快。也可把不同物质反应速率换算成同一

23、物质反应速率进行比较，以氮气的速率为标准进行判断，A中v（N2）0.05 mols13 molmin1，B中v（N2）0.1 molmin1;C中v（N2）0.2 molmin1,D中v（NH3）0.3 molmin1，v（N2）0.15 molmin1，A项反应速率最快。6.【答案】C【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。按此理解，图中应该出现三种双原子分子共存，只有C图符合题意。7.【答案】B【解析】中和热是以生成1 mol H2O（l）作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，D不正确；燃烧热H都是负值，C不正确。8.【答案】B【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1 mol水和可溶盐时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应，A、D错误，B正确；H2SO4的浓溶液与水溶液混合时要放热，即使生成1 mol H2O（l），放出的总热量大于57.3 kJ，C错误。9.【答案】A【解析】加入催化剂能同等程度地降低正逆反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，不改变反应的焓变，不改变化学平衡状态。由