大连市高三双基化学试题Word文档格式.docx
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C．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应
D．二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复
4．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是
A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B．根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效率的燃料
C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别
5.下列说法正确的是
A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
B．加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质
6．常温下，在水电离出的c（H+）=1×
10-12mol/L的溶液中，一定能够大量共存的离子组是
A．Na+、K+、MnO
、SO
B．K+、NH
、NO
、I
C．Mg2+、K+、CO
D．Fe3+、Al3+、NO
、Cl
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×
6.02×
1023
B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．在一定条件下，2mol浓H2SO4与足量的铜充分反应，转移的电子数目为2NA
8．下列实验测量数据记录正确的是
A．用pH试纸测得0.100mol·
L－1醋酸的pH为3.21
B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28mL
C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL
D．用托盘天平称得2.50g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90g
9．已知Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10mol2·
L－2，Ksp（AgI）＝1.0×
10－16mol2·
L－2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl难溶于水，不能转化为AgI
B．同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低
×
10－11mol·
L－1
10．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是
A．非金属元素间形成的化学键都是共价键
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
11．下列表述正确的是
A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
12.已知2A（g）＋B（g）
nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）
＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）
与体系总压强（P）的关系如图所示。
下列说法
正确的是
A.该反应正反应是吸热反应
B.反应温度升高，A的转化率增大
C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于
K（B）
D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
13．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：
调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>
12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
下列判断错误的是
A．废水处理时铝单质转化为Al3+
B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．处理过程中，OH一参与了反应
D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
14．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH
溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH>
7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>
c1
D．若V1＝V2，c2＝c1，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
15．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：
Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．含有等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1的溶液混合
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－
D．将0.2mol·
L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·
L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）
16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
17．在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（H+）增大，Kw不变
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
C．0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：
c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
D．pH=8的NaHCO3溶液中：
c（OH-）=1×
10-6mol/L
18．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反
应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·
s）
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>
0
19．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M=NiOOH+MH
已知：
6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－。
下列说法不正确的是
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－
B．充电过程中OH－离子从阴极向阳极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：
H2O+M+e－=MH+OH－
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
20．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为
A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g
第II卷（非选择题，共55分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第25题～第27题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（包括4小题，共40分）
21．（7分）25℃，一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。
（1）两溶液中，由水电离的c（OH－）分别是：
①NaOH溶液中；
②Na2S溶液中。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是（填化学式）溶液。
（3）Na2S溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
（4）为探究Na2S溶液呈碱性是由S2-引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。
22．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________________，也可以用H2O2替代NaNO2。
写出H2O2参与该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀；
若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应采取的实验操作是___________________________。
23.（11分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ·
mol-1，
达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H=+172.5kJ·
mol-1
C（s）+2H2（g）
CH4（g）ΔH＝－73kJ·
mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式____。
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），
甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用
稀硫酸作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应
式为___________________________。
以此燃料电池作为
外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL
pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，
此时可观察到的现象是；
若要使溶液恢复到起始
浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物
质名称）其质量约为g。
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
t/min
2
4
7
9
n（H2O）/mol
0.12
0.11
0.10
该温度下，此反应的平衡常数K=____________________________；
其它条件不变，再充入0.12molCO和0.12molH2O（g），平衡时CO2的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
24.（7分）亚硝酸钠固体含量的测定：
NaNO2+KMnO4+H2SO4—NaNO3+MnSO4+K2SO4+H2O
（1）现称取4.000g待测亚硝酸钠固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
3
KMnO4溶液体积/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
①KMnO4标准溶液应盛放在右图所示的滴定管___________（选填“甲”或“乙”）中。
②判断滴定终点的方法是_____________________________________________。
下列操作会导致质量分数的测定结果偏高的有_______。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视
（2）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
（保留小数点后两位）。
（二）选考题（共15分。
请考生从3道题目中任选一题做答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
27．（15分）
【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。
根据要求填空：
（1）D中的官能团名称___________，A的分子式为______________。
（2）A转化生成C的反应类型是_________________。
（3）C转化生成D的试剂和条件_________________。
（4）E到F的化学方程式为_________________。
（5）A的同分异构体R，已知：
1molR能与2mol氢氧化钠反应，其核磁共振氢谱中吸收峰的峰面积之比为3:
2:
1，写出R的结构简式（任写两种）______________________。
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