第六章溶解的现象Word格式.docx
《第六章溶解的现象Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第六章溶解的现象Word格式.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
计算所需要的溶质质量和溶剂体积。
（2）称量：
称一般指用天平称取固体物质的质量；
量一般指用量筒量取液体物质的体积。
（3）溶解：
将称取的溶质导入烧杯中，再将所量取的溶剂倒入，并用玻璃棒搅拌直至溶质全部溶解。
2.常用仪器：
托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯等。
做配制一定溶质质量分数溶液的实验时，要认真按要求写好实验准备报告。
核对各种物质的实验用量计算是否准确，复习托盘天平、量筒的使用方法及注意事项。
如为了减少误差，应用最大度量最接近所量液体体积的量筒，称取具有腐蚀性药品时，应在玻璃器皿里进行等。
[典题解析]
例2在实验室配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200g，需硝酸钾克？
水克？
解析：
这是根据溶质质量分数计算的问题，在解这类题目时应掌握两个基本公式及其变换：
（1）溶质的质量分数==
以及该公式的变换：
溶液质量=溶质质量÷
溶质质量分数。
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，
公式变换：
溶质质量=溶液质量－溶剂质量，
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
答案：
硝酸钾的质量=200g×
10%=20g
水的质量=200g—20g==180g
规律：
在进行有关溶液计算时，牢记上面的关系式，弄清溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，是未知的可用相应的式子表示。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
〔例3〕检验糖尿病人的原尿，需要配制8%的硫酸铜溶液200g。
下列配制过程中正确的是（）。
A．只需托盘天平和量筒两种仪器
B．用量筒量取184mL水
C．将砝码放在左盘，称取16g无水硫酸铜
D．把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解
分析：
配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器主要有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和药匙，故A不正确；
然后根据公式计算出需溶质无水硫酸铜16g，溶剂水184mL，从题目中可以看出，计算数值正确，但溶质的称取却错误，违背了“左物右码”的天平使用方法；
而且量筒只能作为量取液体的仪器，不能用作反应容器。
C
中考实验题多是在真实的情景中进行考查。
解答此类题目重要的一点是在课堂上认真做好分组实验，并学会对实验过程进行反思；
切忌不做实验而死记硬背实验的器材和步骤等。
例3自2003年非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂广泛使用。
过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和酒精。
它对呼吸道粘膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有永久性腐蚀性。
一般商品用过氧乙酸是40%的醋酸溶液。
使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒。
也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。
根据以上叙述回答：
（1）常温下过氧乙酸的物理性质是。
（2）在质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是，溶剂是。
（3）100g质量分数为0.2%的过氧乙酸的洗手液中含过氧乙酸的质量是多少？
从题目内容可知，过氧乙酸常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和酒精，这是对其物理性质的描述。
而40%的醋酸溶液是过氧乙酸溶于醋酸形成的。
因此溶质是过氧乙酸，溶剂是醋酸。
根据溶质质量分数的计算公式，则100g质量分数为0.2%的过氧乙酸的洗手液中含过氧乙酸的质量=100g×
0.2%=0.2g。
（1）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和酒精
（2）过氧乙酸醋酸（3）0.2g
[基础训练]
一、选择题
2．对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（）。
A．100g水中溶解了10g食盐
B．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
C．将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液
D．将食盐与水按1：
9的质量比配成的溶液
3．溶液加水稀释后，下列各量不发生变化的是（）。
A．溶质的质量B．溶液的密度
C．溶液的质量D．溶质质量分数
4．在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠粉末，完全溶解后，氯化钠的质量分数将（）。
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
5．配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是（）。
A．玻璃棒B．量筒C．托盘天平D．烧杯
6．2.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）。
A.1∶4∶5B.5∶4∶1
C.4∶1∶5D.20∶80∶100
二、填空题
7．医疗上用的碘酒，其中是溶质，是溶剂。
医用酒精是指含酒精75%的酒精溶液，其中溶质是，溶剂是。
8．从组成上看，溶液是由和组成的；
溶液的质量（填“等于”或“不等于”）溶质与溶剂的质量之和，而溶液的体积（填“等于”或“不等于”）溶剂与溶质的体积之和，从分子的角度分析，原因是
。
9．输液用的生理盐水是0.9%的食盐水。
某医院每天需要200瓶生理盐水（每瓶500g），配制这些生理盐水需氯化钠g和蒸馏水g。
一位病人每天需要补充4.5g氯化钠，则他每天需要输液瓶。
三、简答题
10．实验室要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需的仪器有。
实验步骤为：
需氯化钠g，水g，水的体积为mL。
（2）
（3）
若改用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制5%的氯化钠溶液100g,需要10%的溶液mL，以上仪器不需要的是。
11．实验管理员要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1000mL30%的稀硫酸（密度为1.22g/mL），请甲、乙两同学帮他计算一下：
需浓硫酸多少毫升，蒸馏水多少毫升？
甲的解法是：
设需98%的浓硫酸的体积为x
x×
1.84g/mL×
98%=1000mL×
1.22g/mL×
30%
解得x=220.9mL
需水：
1000mL-220.9mL=779.1mL
乙求所需的浓硫酸与甲的解法相同，他求所需水的步骤是：
（1000g×
1.22g/mL-220.9g×
1.84g/mL）÷
1g/mL=813.5mL
两种解法，两个答案，管理员不知采用谁的结果好。
孰是孰非，请你公断。
[能力提升]
2．有4种硝酸钾溶液，其溶质质量分数最大的是（）。
A．15g硝酸钾溶于85g水中
B．一定量的硝酸钾溶于80g水中，得到100g硝酸钾溶液
C．150g水中溶解30g硝酸钾
D．85g硝酸钾溶液中含15g硝酸钾
3．在100g质量分数为20%的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，全部溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（）。
A．30%B．25%C．20%D．18%
4．85g5％的食盐溶液中,加入15g食盐完全溶解后成为（）。
A．100g19.25％的溶液B．100g20％的溶液
C。
85g20％的溶液D．85g15％的溶液
5．图6.2—1是采用膜分离技术的海水淡化装置。
对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后，装置右侧海水增加的是（）。
A．溶质质量分数B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质质量
6．一定温度下，向50g5%氯化钠溶液中加入5g硝酸钾，并全部溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数为（）。
A．5%B．15%C．4.55%D．10%
7．小红在家做溶液稀释的实验，向一定质量、一定质量分数的糖水中加入一杯白开水后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数。
（填“变大”“变小”或“不变”）这杯稀释了的糖水，喝起来的感觉和未稀释前相比。
8．电解水时为了增强水的导电性，常向水中加入少量硫酸。
若向水中加入少量硫酸后，成为质量分数为8%的稀硫酸100g，电解一段时间后，质量分数增加到10%，则电解了的水的质量为g。
9．日常生活中我们要科学的节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留洗涤剂的质量为g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法，（设每次“拧干”后湿衣服仍然残留100g溶液）。
方法一：
用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g。
方法二：
将5700g清水均分成质量相等得份（每份1900g）分三次漂洗：
第一次，用1900g清水漂洗“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g
第二次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g
第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g。
由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好还是将水等分成3份分三次漂洗效果好？
10．现有硝酸钾的溶液120g，其溶质的质量分数为10%，如果使其质量分数增大一倍，可以采用哪些方法？
11．实验老师买来一些溶质质量分数为37%的浓盐酸，密度为1.18g/cm3。
做学生实验时需要10%的稀盐酸，请你帮老师配制100g这种稀盐酸：
（2）量取浓盐酸和水：
（3）配制溶液：
四、计算题
12．100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，求：
（1）该稀硫酸的溶质质量分数。
（2）若该稀硫酸由98%的浓硫酸配制，则需浓硫酸和水各多少克
第三节物质的溶解性
[自学导读]
一、影响物质溶解性的因素
1．影响物质溶解性的因素很多，如不同物质在同一溶剂中的溶解性；
同一种物质在不同溶剂中的溶解性；
同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。
2．在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的。
二、物质溶解性的定量表示
1．人们常用来定量描述物质的溶解性强弱。
2．固体物质的溶解度是指：
一定下，该物质在g溶剂里达到状态时，所溶解的质量。
3．固体物质的溶解度受温度影响，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而，只有极少数物质例外，如。
4．气体在水中的溶解度不仅与气体的性质有关，还跟与有关，一般随的增大而增大，随的升高而减小。
[要点精讲]
知识点一：
影响物质溶解性的因素
1.溶解性。
一种物质溶解在另一种物质（溶剂）的能力称为溶解性。
实验表明影响物质溶解性的因素有以下几点：
（1）不同的物质在同一种溶剂中溶解性不同。
如分别将5g食盐、5g蔗糖、5g消石灰水加入到5mL水中，振荡片刻，静置，观察物质溶解情况如下：
物质
溶解情况
食盐
约有1/3食盐溶解
蔗糖
完全溶解
消石灰
有大量固体未溶解
（2）同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
如将水、汽油分别滴入食用油中振荡，可以观察到食用油能溶解于汽油中，不能溶解于水中。
（3）同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。
如分别向两支试管中加入5mL水，将其中1支试管加热后再加入同样多（5g）硝酸钾，充分振荡，观察到加热后的试管中的硝酸钾完全溶解，没加热的试管中的硝酸钾没有完全溶解。
2.饱和溶液和不饱和溶液。
粘贴P28页之比较
①只有在“一定温度下”“一定量的溶剂里”谈论溶液饱和不饱和才有意义，因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。
②应明确“对某种溶质而言”的涵义，如在一定温度下不能再溶解蔗糖的溶液，还能溶解少量食盐，此时形成的溶液是蔗糖的饱和溶液，但对食盐来说就是不饱和溶液了。
因此必须指明是哪种溶质的饱和或不饱和溶液。
③饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件对大多数固体物质来说是适应的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大，但对少数物质如熟石灰来说在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少。
若把它的饱和溶液转变成不饱和溶液在改变温度时应采取降低温度的方法。
提醒：
①判断一种溶液是否是某种溶质的饱和溶液，可以再向溶液中加入少量的该溶质，搅拌后若能溶解说明原溶液是不饱和溶液，反之则为饱和溶液。
②通常把含溶质多的溶液称为浓溶液，含溶质少的溶液称为稀溶液。
对于不同的溶质，溶液浓和稀与溶液饱和与不饱和是从不同的角度来描述溶液的，二者并没有必然的联系。
但对同一种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
物质溶解性的定量表示
通常用溶解度来定量的描述物质的溶解性。
（1）固体物质的溶解度
定义：
在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解溶质的克数。
如：
在20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，则在20℃时食盐的溶解度为36g。
它指的是在20℃时100g水中溶解了36g食盐，所以溶质的质量就是36g，溶剂的质量是100g，则溶液的质量为36g+100g=136g。
理解固体溶解度概念时，固体物质的溶解度通常用100g溶剂为依据，这是人为规定的。
可以通过溶解度和溶质质量分数的比较来加深对二者的理解。
项目
溶解度
概念
在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解溶质的克数
溶质质量与溶液质量的比值叫溶液的质量分数
意义
物质溶解性大小的定量表示。
饱和溶液里，溶质质量与溶剂质量的关系。
溶液浓、稀程度的一种表示方法，溶液里（可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液）溶质质量与溶液质量的关系
条件
在一定温度下，100g溶剂里、饱和状态
与温度无关，对溶剂质量无限制，溶液不一定要饱和
单位
固体溶解度的单位是“g”
是比值，没有单位
提醒：
①影响固体物质溶解度的因素一是内部因素：
与溶质和溶剂本身的性质有关。
如20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是KNO3和食盐两种物质性质不同；
二是外部因素：
与温度有关。
与溶剂的量多少没有关系，因为概念已经规定为100g，所以固体溶解度只随温度的变化而变化。
②影响气体溶解度的因素：
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
（2）固体物质的溶解度曲线
物质的溶解度与温度是一一对应的关系，以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，将不同温度下相应的溶解度的点，用平滑的曲线连接起来就得到这种物质的溶解曲线。
通过溶解度曲线，可以看出大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、硝酸铵等。
少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
溶解度曲线的意义：
①曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度。
②曲线交点表示两物质在该点所表示温度下的溶解度。
③溶解度曲线可表示出不同物质在不同温度下的溶解度随温度的变化情况。
④溶解度曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液，溶解度曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。
例1下列说法不正确的是（）。
A．熟石灰能微溶于水
B．食盐易溶于水中，但却难溶于汽油中
C．油渍在水中很难洗去，用汽油却很容易洗去
D．同样多的蔗糖在热水和冷水中溶解的一样快
根据日常生活中的一些现象和事实，结合学习的溶解性知识可知，物质的溶解性与溶质、溶剂的性质和溶液的温度有关，食盐易溶于水中却不容易溶于汽油，而油渍易溶于汽油却难溶于水中。
同样都能在水中溶解的物质，在同温同量溶剂情况下，所能溶解的最大量却不同。
即使同一种溶质，在不同温度下溶解的最大量和溶解的快慢也不一样。
答案：
D
溶解性和溶解度是两个不同的概念。
溶解性是表示物质的溶解能力，它通常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）来表示，而溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体的数字来表示，溶解度是物质溶解性大小的定量表示方法，在学习时应注意它们的区别。
例1把20g某物质溶解于100g水中，恰好制成饱和溶液，该物质的溶解度就是20g。
这种说法对吗？
请简要说明理由。
溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态下所溶解溶质的质量，因此在描述某固体物质的溶解度时，必须一定指明温度。
这种说法不正确。
因为大多数物质的溶解度随温度的变化而变化。
因此在说某一物质的溶解度时，应指明在什么温度下的溶解度。
准确理解溶解度必须抓住四个要点：
一定温度、100g溶剂、溶液呈饱和状态及溶解度的单位是克。
例2图6.3—1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：
（2）在t2℃时，物质和物质的溶解度相等。
（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用
的方法可以除去它们。
从图中可以看出，A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高变化不大，B物质的溶解度随温度的升高而减小。
在t1℃时，B物质的溶解度最大，t2℃时，A、C两曲线相交，说明A物质和C物质的溶解度相等。
当A物质中混有少量B、C两种物质时，可在较高温度下配制成A物质的饱和溶液，然后采取降温的方法就可分离出A物质，而将B、C两种物质留在母液中除去。
（1）BCA
（2）A、C（3）冷却热饱和溶液
1．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。
2．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是
（）。
A．溶解法B．过滤法C．结晶法D．蒸馏法
3．现有下列方法：
①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。
能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）。
A．①③⑥B．②③⑥C．①③⑤D．②④⑥
4．下列能改变硝酸钾在水中的溶解度的是（）。
A．增加溶质的质量B．增加溶剂的质量C．改变温度D．搅拌
5．下列措施既能加快物质的溶解速度又能改变溶解度的是（）。
A．搅拌B．粉碎C．振荡D．升温
6.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）。
A.浓溶液B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液D.不能继续溶解该物质的溶液
7.下列说法中正确的是（）。
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
8.将60℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是（）。
A．溶剂质量不变B.溶质质量分数变小
C．溶液质量不变D.有KNO3晶体析出
9．某氯化钾溶液在200C时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的
溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液。
（填“饱和”或“不饱和”
10．我们已经知道这样的事实：
①食盐易溶于水，难溶于汽油；
②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与、、
三个因素有关。
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）
11.在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号：
A.蒸发结晶法B.降温结晶法C.过滤法；
⑴食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；
⑵硝酸钾中混有少量氯化钠，应用；
⑶食盐中混有少量硝酸钾，应用；
⑷欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；
12.某固体物质的溶解度曲线图所示，根据图6.3—2回答如下问题：
⑴图中B点的意义：
表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。
A点的意义：
。
此溶液的溶质质量分数的表达式。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将（填“增大”、“减小”、或“不变”）；
A、B的溶质质量分数（填“前者大”、“后者大”或“相等”）。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的（100+S1）g溶液成为饱和溶液的方法：
降温至℃；
增加溶质g和。
13．图6.3—3为X和Y两物质的溶解度曲线。
根据该图你能看出关于这两种物质溶解度的哪些信息？
14．小明用60℃热水配制了大半杯硝酸钾的饱和溶液，放一个较大的塑料块在液面漂浮，当时室温为20℃，当液冷却到室温后，小明能看到哪些现象？
四、计算题：
15．已知20℃时，某物质的溶解度为36g，该温度下，将20g该物质充分溶解在50g水中，求所得溶液的溶质质量分数。
1．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。
对于试管中的上层清液的叙述正确的是（）。
A．溶液中溶质质量等于0.1g
B．溶液是t℃时的饱和溶液
C．升高温度溶液变为不饱和溶液
D．溶液中溶质的质量分数为1﹪
2．有一瓶饱和溶液，在温度不改变的情况下，当溶剂部分蒸发而有溶质析出时，溶液（）。
A．变成不饱和溶液B．仍是饱和溶液
C．溶液的溶质质量分数变小D．溶质的溶解度变小
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是（）。
A．溶剂质量：
溶液质量=10：
21
B．溶剂质量：
溶质质量=11：
10
C．溶质质量：
溶液质量=11：
D．溶剂质量：
溶质质量=10：
11
4．在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）。
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液
升级会员 