高三化学中学生标准学术能力诊断性测试试题Word文件下载.docx

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B.1molLiCH3中所含有的电子数为12NA

C.用1molFeCl3制得的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒数为1NA

D.0.1molCO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA

9.锂离子电池具有能量高、质量轻等诸多优点，研宄者发明了以Fe3O4-石

墨烯纳米带作为电极材料的锂电池，电池反应

A.放电时，Li+通过电解质溶液由负极向正极移动

B.充电时，有机阴离子向a极移动

C.充电时a电极反应为Fe3O4+8e-+8Li+=3Fe+4Li2O

D.若用该电池电解稀硫酸共产生3.36L气体（标准状况下），电池负极质量减小1.4g

10.1mol某羧酸酯水解后可以得到2mol

丙烯酸（C3H4O2）和1mol丙三醇（C3H8O3），该酯的分子式为

A.C9H10O4B.C9H12O5C.C9H14O5D.C9H16O7

11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;

X与Z可形成XZ2分子；

Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是

A.简单的离子半径：

W>

Z>

Y>

X

B.五种元素中只有X存在同素异形体

C.W和M形成的化合物是离子化合物

D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

12.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是

13.铁

及其化合物在日常生活中占据着非常重要的地位。

某工厂利用硫酸渣（主要成分为：

SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%）废渣制取药用辅料一红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略），下列相关说法错误的是

A.步骤i焙烧过程中可能会产生CO，SO2等有毒气体，需处理废气

B.该工艺流程的另一副产物为（NH4）2SO4，可用作氮肥

C.步骤iv的离子反应为Fe2+

+2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑

D.加入碳酸氢铵（弱碱性）时若产生Fe（OH）2，红氧化铁的产量将会减少

（一）必考题：

26.（14分）乙酰苯胺是合成磺胺类药物的重要原料，现用苯胺制备乙酰苯胺的原理如下：

Ⅰ.新蒸苯胺：

由于苯胺易被氧化，故久置的苯胺为深色，制备新蒸苯胺时可采用水蒸气蒸馏法，所用装置如下（加热仪器省略）：

II.制备乙酰苯胺：

向反应容器中加入5mL新蒸的苯胺（0.05mol）、7.5mL乙酸（0.13mol）及少许锌粉，按右图搭好装置（加热仪器省略）。

加热至沸腾，经过一段时间后（约1.5h），当温度计的读数下降时，反应达到终点，停止加热。

Ⅲ.粗产品重结晶：

将粗产品趁热倒入盛有100mL水的烧杯中，搅拌，充分冷却后抽滤得粗产品。

然后将粗产品加入到100mL热水中，加热至沸后加入0.2g活性炭，再次煮沸后热过滤，滤液冷却后析出乙酰苯胺，过滤、洗涤、干燥后得白色晶体。

己知各物质的沸点如下:

（1）在新制苯胺的实验中，安全玻璃管的作用是:

。

⑵在第II步中加入锌粉的

作用是：

（3）刺形蒸馏柱的作用是：

，产品最终是处于该套装置中的中（填仪器名称）。

（4）反应时温度控制到105℃的原因是，为什么当温度计的读数下降的时，反应达到终点？

_。

（5）第Ⅲ步中热过滤时所用装置如下图，该装置的优点是_。

（6）若最终得到的白色晶体质量为5.67g，则该反应的转化率为_。

27.（13分）CaCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等，现用某种含钴矿石（含大量C

a2O3、Ca（OH）3,以及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等）生产CaCO3的流程如下：

部分沉淀的有关数据如下表（“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0x10-5mol•L-1）

（1）浸出过程中MnO2发生的离子反应方程式。

（2）加入

NaClO3的目的是。

（3）加Na2CO3的过程中，调pH至5.2除去的离子为，根据表中数据计算Ksp[Fe（OH）3]=_（己知lg2=0.3）。

（4）加入NH4HCO3沉淀的离子反应为，沉淀过程中的适宜温度为55℃〜57℃，请分析原因：

。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。

该流程中加入的萃取剂的作用是_;

其使用的适宜pH范围是。

A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5

28.（16分）甲醇可以在一定条件下气相羰化制备乙酸，主要反应为：

反应中，还会因为其他的副反应而得到二甲醚、甲烷等副产物。

下图1是

温度为300℃，接触时间为10gcat•h/mol的条件下，甲醇的转化率和醋酸的收率随时间的变化曲线，图2是与上述相同的投料条件和接触时间下，不同温度下的各物质的转化率与收率曲线以及选择性的曲线。

回答下列问题：

（1）气相标准燃烧热指的是1mol气态可燃物在足量氧气中燃烧得到稳定的氧化产物时的反应热，CO，CH3OH，CH3COOH三种物质的气相标准燃烧热的数据分别是-283kJ/mol，-746.9kJ/mol，-927.3kJ/mol，求

CH3OH（g）+CO（g）一CH3COOH（g）△H=，该反应自发（填“高温”或“低温”）。

（2）关于工业上合成乙酸的反

应：

CH3OH（g）+CO（g）一CH3COOH（g），在投料比

时，下列说法正确的是。

A.由图1可以知道，图1所对应的条件下，反应时间选择3小时〜3.5小时比较适宜

B.图2中的曲线都是平衡曲线

C.由图2可知，在图对应的条件下，选择的反应的温度在360℃左右比较适宜，温度过高，会使产物中甲烷的含量过高；

温度过低，醋酸的收率和选择性不高

D.温度越高，该反应的平衡常数越大

（3）由图2可以看出，醋酸的最高收率仅为30%左右，相对较低，提高醋酸收率的关键因素是：

_。

（4）在一定温度下，向一个固定体积为10L的容器中充入0.1molCH3OH（g）和0.3molCO（g），容器中只发生反应CH3OH（g）+CO（g）=CH3COOH（g）且温度恒定，经过t1min后达到平衡，此时CH3OH（g

）的转化率为50%:

①此时CO的浓度为，该反应的平衡常数K=。

②平衡时CH3COOH气体的体积分数为，若再向该体系中充入0.1mol该气体，达新平衡后，CH3COOH（g）物质的量分数相比原平衡将会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若t1min达到平衡后，保持温度和容积不变，继续往容器中充入0.05molCH3OH（g）和0.05molCH3COOH（g），画出从最开始到hmin（t2>

h）的一段时间的CH3COOH（g）的浓度随时间变化的曲线示意图（特殊点的浓度需在数轴上标出）。

cCCHiCOOHVCmolL-1）

（二）选考题：

35.【化学一选修3：

物质结构与性质】

（15分）

磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物：

（1

）基态磷原子的价层电子排布为，它与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的

顺序为_（用元素符号表示）。

（2）亚磷酸（H3PO3）是一种工业上常见的无机酸，其与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，请画出亚磷酸的分子结构：

亚磷酸可用作还原剂将C

u2+还原为单质，其失去的电子将填充到Cu2+中的_轨道。

（3）己知PBr5晶体中存在PBr，和Br-两种离子，则PBr，中心P原子杂化

类型为_，该离子的几何构型为_。

而PCl5晶体中存在PCl4和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式：

_。

PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是：

（4）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料：

①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有.

a.SiCb.CaO2c.GaAsd.Si3N4e.BN

②磷化铝中，Al原子的配位数为，若最近两个Al和P的距离为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为_（用含有以上字母的式子表示）。

36.【化学一选修5;

有机化学基础】

I.治疗各型高血压及心绞痛的药物美托洛尔的某种合成路线如下：

（1）B的化学名称为。

（2）C—D的反应类型为，D—E的反应条件x

为。

（3）G的结构为

（4）H—J的反应方程式为:

（5）芳香化合物X是D的同分异构体，X遇Fe3+发生显色反应，且核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，写出2种符合要求的X的结构简式:

_、

（6）写出用溴乙烷和乙醇为原料制备化合物

的合成路线（其它试剂任选）。