化学河南省中考化学试题解析版Word格式.docx

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8．硅是信息技术的关键材料。

如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8

C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于第三周期

9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）

A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子

C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动

10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）

A．用带火星的木条区分氧气和氮气

B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾

C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线

D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液

11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④

12．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（　　）

A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2

13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）

A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2

C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　）

A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．人体中含量最高的金属元素是　　；

在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是　　。

16．乙醇完全燃烧的化学方程式为　　；

高压水枪灭火所依据的灭火原理是　　；

氢气作燃料的优点是　　（答出一条即可）。

17．铜丝作导线是利用了其良好的　　性；

铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　　除去，该反应的生成物为H2O和　　；

铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　　。

18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为　　℃；

t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；

t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　　。

19．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；

B是胃酸的主要成分；

C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；

D属于碱；

E属于盐。

则C的化学式为　　；

A与B反应的化学方程式为　　；

E转化为D的化学方程式为　　。

20．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　　；

充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：

4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　　g。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．如图是某反应的微观示意图。

（1）写出图中单质的化学式。

（2）写出该反应的化学方程式。

22．将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。

23．如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？

（3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图（只画试管和导气管）。

24．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．

（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。

（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。

四、综合应用题（共10分）

25．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　　（填字母代号）。

a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打

（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为　　。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式　　。

（提示：

微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？

请设计实验加以证明　　。

（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

参考答案与试题解析

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【解答】解：

A、蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A正确；

B、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；

C、米酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；

D、纸燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错。

故选：

A。

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

瘦肉中富含的营养素是蛋白质。

D。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

【分析】A、根据垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境进行解答；

B、根据新能源无污染进行解答；

C、废水处理达标后再排放能防止水的污染；

D、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境。

A、回收各种废弃塑料既节约资源，可减少白色污染，有利于保护生态环境，故A做法正确；

B、新能源无污染，所以积极开发和利用新能源，有利于节能减排、改善环境质量，故B做法正确；

C、工业废水任意排放，可造成水体污染，故C做法错误；

D、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故D做法正确。

C。

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。

B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

B。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。

【分析】本题主要考查学生对元素符号的记忆情况，只要熟记常见的27种元素符号，经过互相比较即可解答

A、锰：

Mn，钛：

Ti，第一个字母不相同，故A正确；

B、氩：

Ar，金：

Au，第一个字母相同，故B错；

C、铅：

Pb，铂：

Pt，第一个字母相同，故C错；

D、氦：

He，汞：

Hg，第一个字母相同，故D错。

【点评】本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一定大写，第二氩、金个字母要小写，即“一大二小”规则。

【分析】A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，属于混合物错误；

B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物正确；

C、将硬水过滤可得到软水错误，过滤不能除去可溶性杂质；

D、凡是有水生成的反应一定是中和反应错误，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应。

A、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，属于混合物错误；

故选项错误；

B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物正确，故选项正确；

D、凡是有水生成的反应一定是中和反应错误，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应；

【点评】本考点考查了物质的分类、组成、过滤、中和反应等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。

本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

【分析】A．根据空气中氧气含量测定的原理来分析；

B．根据检验装置气密性的原理来分析；

C．根据验证质量守恒定律的方法来分析；

D．根据二氧化碳的性质来分析。

A．红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故不合题意；

B．利用加热法检查装置的气密性，若有气泡产生，说明装置气密性好，能达到实验目的，故不合题意；

C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该装置是敞口容器，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故符合题意；

D．下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，能达到实验目的，故不合题意。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

原子核外电子层数是几，所处周期就是几。

A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；

B、图中n的值为：

14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确；

C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；

D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

【分析】根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；

分子之间有间隔；

分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：

“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：

“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。

B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。

C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。

D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故①②操作会导致结果偏小。

【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

【分析】在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

【点评】知道反应物和产物是解题关键。

【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。

A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。

B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。

C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；

由KNO3转化为K2CO3，假设能反应，对应的是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能实现能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。

D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。

【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。

设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x

Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，

242

7.2gx

解得：

x=0.6g

设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y

2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，

546

7.2gy

y=0.8g

设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z

Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，

652

7.2gz

z≈0.22g

由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。

15．人体中含量最高的金属元素是　钙　；

在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是　磷酸二氢铵　。

【分析】人体中含量最高的金属元素是钙；

含有氮元素的肥料称为氮肥。

含有磷元素的肥料称为磷肥。

含有钾元素的肥料称为钾肥。

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

人体中含量最高的金属元素是钙；

尿素中含有氮元素，属于氮肥，硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，磷酸二氢铵中含有磷元素与氮元素，属于复合肥；

故填：

钙；

磷酸二氢铵。

16．乙醇完全燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O　；

高压水枪灭火所依据的灭火原理是　降低可燃物的温度至着火点以下　；

氢气作燃料的优点是　生成物是水，不污染环境　（答出一条即可）。

【分析】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式。

根据灭火的原理分析；

根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答。

乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O；

用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下。

氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境。

故答案为：

降低可燃物的温度至着火点以下；

生成物是水，不污染环境。

【点评】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

17．铜丝作导线是利用了其良好的　导电　性；

铁锈（主要成分是Fe2O3）可用　稀盐酸（或稀硫酸）　除去，该反应的生成物为H2O和　氯化铁　；

铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为　4Al+3O2═2Al2O3　。

【分析】根据作导线的物质应具有良好的导电性，铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，结合金属的化学性质进行分析解答。

作导线的物质应具有良好的导电性，铜丝作导线是利用了其良好的导电性。

铁锈主要成分是Fe2O3，能与酸反应，可用稀盐酸（或稀硫酸）除去，该反应的生成物为H2O和氯化铁（或硫酸铁）。

铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。

导电；

稀盐酸（或稀硫酸）；

氯化铁（或硫酸铁）；

4Al+3O2═2Al2O3。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

甲和乙的溶解度相等时的温度为　t1　℃；

t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　＜　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；

t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　20%　。

【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；

根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；

根据甲物质在t2℃时的溶解度来进行解答。

如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；

t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多

t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是

×

100%=20%。

故答案是：

t1；

＜；

20%。

【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液；

曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；

曲线上的任意