元素推断Word文档下载推荐.docx

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___________。

2.A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为_________；

A离子的结构示意图为_______；

B与C形成化合物的化学式是_______，它的晶体类型属_____晶体；

A与B形成化合物的化学式是______，它的电子式是_______，晶体类型属于__________晶体。

A与它同周期的金属元素（核电荷数由小到大）各1mol与足量盐酸反应，放出氢气的体积比为_______。

3.A、B、C、D、E五种元素都在元素周期表中前三周期，其中A元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子核中质子数比A多1个，C元素与A元素处于同一族，且其原子核外电子数是A的1/2，D元素原子最外层电子数与第一电子层电子数相等，次外层有8个电子，E元素的一种单质在天然物质里硬度最大。

元素名称A____、B____、C____、D____、E____。

4.A、B两种元素，已知A原子有三层电子，每层电子数分别X、Y、Z，其中X+Z=Y-Z，B元素最高氧化物的化学式为B2O5．B在它的气态氢化物中质量分数为91.18%，试回答

（1）A元素名称____，位于元素周期表第____周期，第____族，它的最高价氧化物对应水化物化学式为_____，与同周期的相邻元素相比，它的酸性比____弱，它的碱性比____弱。

（2）B元素名称______，它的最高价氧化物的对应水化物化学式为______，与同主族的相邻元素比，它的酸性比_______弱，比_______强。

5.现有5种元素：

aA、bB、cC、dD、eE（a、b、c、d、e为各元素的原子序数）．已知：

A+和D3+离子的最外电子层的电子数为2n2；

C2-和D3+离子的核外电子排布相同；

D元素原子核内有14个中了，该元素10.8g跟氧化合

后生氧化物20.4g，且a+b+c+d+e=79，e-b=5．试回答：

（1）各元素的符号分别是_____________________。

（2）用电子式表示E、B形成化合物的过程_____________________。

6.X、Y、Z、W是元素周期表中1~20的四种元素，已知0.1摩X单质与足量水反应，在标准状况下产生1120ml氢气，而位于X下一周期的Z元素，其单质与X单质物质的量相同时，跟水反应生成氢气的量是X单质生成氢气量的2倍；

X单质在Y单质里燃烧，生成X2Y2；

W与氢的化合物WH4是一种无色气体，它是天然气或沼气的主要成分．化合物WH4在空气里完全燃烧生成的两种产物都能与化合物X2Y2作用，同时都有Y单质生成，根据上述条件

回答：

（1）四种元素名称分别为：

X________、Y________、Z_________、W___________。

（2）化合物X2Y2的化学式为___________，电子式为_____________；

化合物WH4的化学式为___________，电子式为_____________。

（3）写出WH4燃烧的两种产物分别与X2Y2反应的化学方程式___________，_____________。

7.A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A~D逐渐增大，①D的氢化物化学式为H2D，D的最高价氧化物中，D的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子具有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；

③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同，通常状况下，B的单质是气体，0.1molB单质和H2完全反应时，有2.408×

1023个电子转移；

④C的单质在高温下与B的单质充分反应，可生成淡黄色固体，此生成物与AB2反应可生成B的单质．根据以上叙述回答：

（1）指出四种元素的名称：

A_____、B______、C______、D______。

（2）写出AB2的结构式_________，分子空间构型____________，AB2晶体俗名叫________，是__________晶体（原子、分子、离子）

（3）用电子式表示B、C在燃烧时化合的过程：

__________________。

8.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数大小顺序为A＜B＜C＜D，已知A原子最外层电子数是K层的2倍，A与B形成的化合物AB2，1mol的AB2中含有22mol的电子．C、A、B三种元素能结合成C2AB3型化合物，1molC2AB3中含有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应，可得0.75mol氢气，D原子核内有14个中子。

（1）它们的原子结构示意图分别写作：

A__________，B__________，C___________，D____________。

（2）A元素气态氢化物分子的键角为_______，空间构型为_________，属于__________分子（极性，非极性）。

（3）A、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别是________、__________、____________。

（4）写出D最高价氧化物对应水化物与碱、酸分别反应的离子方程式：

________________、_____________________。

9.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。

常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1；

丙中A、C原子个数比为2∶1。

由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1；

戊中D、C原子个数比为2∶1。

B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。

（1）写出各物质的化学式：

甲_____________、乙____________、丙________________、丁____________、戊_______________。

（2）写出B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：

_______________________________________。

10.同主族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处．硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分和氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应。

例如，Na2O+CO2=Na2CO3，Na2S+CS2=Na2CS3（叫硫代碳酸钠）根据上述叙述，完成下列反应的化学方程式：

（1）Na2S+As2S5___________________

（2）Na2S2+SnS____________________

11.验证周期表内元素化学性质的递变规律：

（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱：

（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。

从表（Ⅰ）中选择实验方法：

从表（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写答案栏的空格中。

12.A、B、C、D为周期表中前四周期的四种元素,A元素所处的周期数、主族

电子数比次外层少2个；

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成D2C化合物．

（1）B元素的名称是_____________，原子结构简图为______________；

（2）A、B两元素形成化合物的结构式为_____________，该分子的空间构型为_____________；

（3）由A、B、C三元素所形成的化合物分别为______________________。

13.主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R的相对原子质量是__________。

14.A原子L层比B原子L层少两个电子,而B原子的电子总数却比A原子多3个．元素C、D与A同周期，C的最高价氧化物与B2A2反应产生A的单质，D元素最高正价与负价绝对值之差为2。

（1）A、B、C、D的元素名称及符号__________________________。

（2）写出化合物B2A2的电子式___________________。

（3）写出化合物B2A2与CA2反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目____________________________________________________。

15.同一主族，上下相邻的元素A和B，A的最高氧化物对应水化物的碱性比B最高氧化物对应水化物强，若A核外有n个电子层,最外层电子总数是m，B的核外有______个电子层，最外层电子总数是______。

16.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于20，且依次增大，每molA单质与足量的盐酸反应能生成33.6L（标准状况）的氢气，D的阳离子与B、C的阴离子具有相同的电子层结构，四种元素的原子核内的质子数之和为65，试回答：

（1）这四种元素分别是A_______，B_______，C_______，D_______。

（2）这四种元素可组成两种以上不同的盐，写出B与D元素形成的盐的电子式是_______，它的晶体类型是____________。

B的氢化物的电子式是________，它的熔沸点_______（高、低）硬度______（大、小），常温下为_______态。

（3）A与C元素，形成的盐与过量D的最高氧化物水化物反应的离子方程式为___________，______________。

B的氢化物与D的最高氧化物水化物相互反应的离子方程式为_______________。

17.A、B、C、D四元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰；

C跟A、D形成的化合物的水溶液反应并生成A单质；

C的原子与B原子的电子层数相同，且最外电子数之差为奇数；

D原子最外层的电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

（1）四元素的符号是：

A_________，B_________，C_________，D_________。

（2）离子的电子层结构相同的两种元素是_______，_______。

离子结构简图为_____和______。

（3）四种元素的原子中，半径最小的是_________。

（4）四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是____________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有________种，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_________。

（5）A、B、C、D原子形成最高价氧化物的化学式分别为____、______、________、________。

（6）四种元素中氧化性最强的是_______，还原性最强的是________。

18.有核电荷数由小到大的四种主族元素A、B、C、D，其中C和D、A和B可分别结合为化合物甲和乙，甲相对分子质量比乙大．把适量的甲和乙一起投入水中，可得到能溶于强碱溶液而不溶于氨水的白色胶状沉淀物丙（乙和丙的相对分子质量相同），并放出无特殊气味的气体，过滤，得到无色透明的溶液丁，丁有黄色的焰色反应，在丁的溶液中加入硝酸银的稀溶液时有白色沉淀析出．

（1）四种元素的元素符号是：

A________，B________，C________，D________。

（2）甲、乙的化学式为

甲__________，乙___________。

（3）2mol甲和3mol乙一起投入到水中，所发生的总化学方程式是：

___________________________________。

（4）乙的电子式是__________________，它含有___________________键和___________键，它在固态时是一种_______________晶体。

（5）D形成的单质的电子式是_____________，它只存在____________键。

19.有A、B、C、D四元素，A与B可化合生成AB2，每个AB2分子中含有22个电子．C原子中质子数比中子数少一个；

23gC与足量盐酸反应生成11.2L（标准状况）气体．D与C属同一周期，是主要半导体材料，D原子最外电子数是次外层电子数的一半．A的原子最外层电子数是次外层电子数2倍．

（1）写出元素名称：

A_______、B_______、C________、D_______。

（2）C单质在B单质中燃烧火焰呈_______色，生成物呈________色，反应的化学方程式___________________。

（3）B与D形成化合物的化学式为______________，含的化学键有___________键，晶体类型属___________晶体。

20.处于周期表中第二、三两周期的主族元素A和B，它们形成的离子相差两个电子层，已知A元素位于周期表的m主族，B元素位于n主族，且B单质的分子中具有共价键，那么：

（1）A原子核外电子数的代数值为_________．（代数式中字母在后）

（2）B原子核外电子数的代数值为_________．（代数式中字母在后）

（3）若B单质的晶体与B同周期非稀有气体元素的单质相比，具有最低的熔点，则B为______元素，B单质属________晶体，此情况下的B单质与A单质化合，形成的一种晶体含A39.3%，则A为_______元素，该晶体属___________晶体．（用符号表示）

21.已知四种元素：

A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C二元素的原子次外层电子数为8，B元素原子第3层电子数比第一层电子数少1，也比C元素原子第4层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质．若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：

（1）A原子的原子结构示意图为______，D元素的常见化合价为_____价。

（2）A元素的单质中，原子成正四面体空间网状结构形成的晶体是___，属于________晶体。

（3）B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为__________。

Gg该物质配成VmL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

（4）C、D两元素形成的化合物属于_______化合物，用电子式表示其生成过程为_____________________。

（5）A元素的最高价氧化物分子是由_________键形成的________分子（极性或非极性），此氧化物呈固态时俗称______，属于_____晶体。

22.A、B、C、D四种元素，都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．A原子核内仅有一个质子；

B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；

A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；

D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子．试推断它们各是什么元素（写元素符号）：

A_______，B_______，C________，D_________。

已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4∶1∶2∶1，该化合物的化学式为____________。

23.有A、B、C、D四种元素，已知A+离子的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；

B原子、C原子、D+离子的电子层数相同，常见的C单质是黑色固体，B、C、D元素可形成CB2型和D2B型化合物，试回答：

（1）写出这四种元素的电子式：

A_______，B_________，C_________，D________；

（2）写出CB2与D2B反应的化学方程式：

________________________；

（3）A、B、D三种元素形成的化合物与CB2发生反应的化学方程式：

_____________；

（4）用电子式表示A、B、D三种元素形成的化合物________，该化合物晶体类型属于________；

用电子式表示CB2分子________，它的晶体类型属于___________，俗称________。

24.由短周期中X、Y、Z三元素组成的两种化合物，XY2分子中共含有38个电子，若Z2Y为离子化合物时，则此化合物的化学式为_________；

若XY2为共价化合物时，此化合物的化学式为_____________；

用电子式分别表示Z2Y，XY2的形成过程：

____________；

____________________。

25.A、B、C、D、E五种元素，已知：

（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个。

（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。

（c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。

（d）D的单质在B2中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激味的气体DB2．D在DB2中的含量为50%。

根据以上情况回答：

（1）A是______B是_______C是________D是__________E是_______。

（写元素符号）

（2）E的原子结构示意图____________C的离子结构示意图____________。

（3）F和AB2反应的化学方程式______________________。

26.A、B、C、D为第一、二两个周期的主族元素，A和C最外层都只有1个电子，B和C具有相同的电子层，它们的最外层电子相差6个；

D是地壳中含量最高的元素，试回答：

（1）A是_____、B是____、C是______、D是_______。

（2）D和A形成的化合物晶体是______晶体，晶体中各结点上的质点是_______，结点间的作用力是______________。

（3）A、C、D三种元素形成的化合物是_______化合物．微粒中具有________键和________键。

这种物质的晶体是________晶体________，熔沸点比分子晶体________。

（4）B的单质的晶体属于_________晶体。

它跟D和A形成的化合物反应的化学方程式是_____________。

27.A、B、C、D四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后，都变成电子层结构与氖原子相同的离子，根据上述条件回答。

（1）A、B、C、D的元素符号分别为_____、_______、_____、______；

在周期表中的位置关系分别为_____、_____、______、______。

（2）排列出这四种元素的原子半径递增顺序_________________。

（3）写出A、B元素的最高价氧化物对应水化物化学式及酸碱性强弱_________。

（4）写出C、D气态氢化物的化学式及其稳定性________________。

28.二价金属A与三价金属B的混合物9g，与过量盐酸反应放出氢气0.55mol，A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3，在混合物中A与B的原子个数比也是1∶3，通过计算确定A与B各是金属、。

（用文字表示）

29.A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的单质与其它物质化合时，只能被还原。

B的原子半径是短周期元素中最大的（稀有气体元素除外）。

C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应．D元素的最高正价与负价的代数和等于2。

（1）单质A是____________晶体（固态，下同）；

单质B是____________晶体；

单质C是____________晶体；

单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质是___________晶体；

A和B形成的化合物是__________晶体。

（2）A和B形成的化合物的电子式是_______________________。

（3）D原子的结构示意图____________________；

D单质的名称是_________________________。

（4）C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是：

______________________________________________________。

30.有A、B、C三种主族元素，位于元素周期表中连续三个周期里，原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是次外层的2.5倍，A和B的族数之和等于非金属C的族数．A的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，B的最高价氧化物对应的水化物难溶于水,B、C离子的电子层相差2。

（1）写出A、B、C的最高价氧化物对应水化物的化学式。

（2）写出A、B、C两两之间形成化合物的化学式。

（3）写出A、B形成的化合物溶于水的化学方程式。

（4）写出A、C的气态氢化物相互反应生成的物的电子式：

___________，它属于_______________晶体，它是由______________、_____________和________________键形成的。

31.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：

YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O

（1）YO3n-中Y的化合价是；

（2）Y元素原子的最外层电子数是。

32.某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，则y＝________，与z的关系为x________z（填＞，＜或=），又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数和少16mol，则R的原子序数为________。

33.有A、B、C、D、E五种元素，已知：

（1）A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等。

（2）B、C原子核外电子层比A原子少一层，B最高正价和负价的代数和等于零．C气态氢化物化学式是H2C。

（3）D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氪原子相同。

E元素没有对应的含氧酸．则A是______元素（名称，下同），B是_____元素，C是_____元素，D是______元素，E是_____元素。

34.X、Y、Z为原子序数1～20号内的三种元素。

将4.7gX的最高价氧化物X2O溶于95.3g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。

Y与X原子的最外电子层上电子数相同，12gY的氢氧化物恰好为0.75mol/L的盐酸400mL所中和。

Z、Y原子核外电子层数相同，16gZO2气体在标准状况下的体积为5.6L。

试写出原子序数X、Y、Z和原子量、、。

35.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子．B的阴离子和C的阳离子跟氟离子的电子层结