最新高中化学学年高一化学上册同步单元双基双测Word文件下载.docx
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3．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）
A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
4．下列反应中，起了氮的固定作用的是
A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO3
5．下列化学现象及解释错误的是
选项
现象
解释
A
Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾
生成HCl极易溶于水
B
饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体
生成NaHCO3溶解度小析出
C
常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化
Al和浓硝酸不反应
D.
SO2通入溴水，溴水褪色
SO2具有还原性。
6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片
A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤
7．学生做如下实验：
第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变
蓝；
第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理
的解释和所得结论不正确的是（）
A．氧化性：
ClO－>
I2>
SO42－
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性
C．淀粉 KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色
8．已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不
同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
9．如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中,下列叙述中不正确的是（）
A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D．若a为浓氮水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
10．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且
在标准状况下它们的体积均为0.224L。
在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、
洗涤、低温干燥后称量，质量为（）
A．4.18gB．3.12gC．4.68gD．5.18g
11．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是（）
A．1molNH3和1molHCl混合
B．1molNO和0.5molO2混合
C．1molSO2和1molH2S混合
D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收
12．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是（）
①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液
A．②⑥B．②③C．②④⑥D．②③⑥
13．2018年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·
埃特尔。
他的成就之一是证实了气体
在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸
附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法正确的是
A．NO2是该过程的最终产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D．该催化转化的总反应方程式为：
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
14．下列制备和收集气体的实验装置合理的是
15．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使
品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑨加入氯水时，
溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是
否存在的是（）
A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+
16．3.18g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标
准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.18g沉淀。
下
列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．被还原的硝酸的物质的量是0.12mol
C．得到5.18g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
第Ⅱ卷（共52分）
17．（9分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废
水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：
；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
（3）该镇某环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是；
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是；
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。
若是稀硫酸弄到手上，（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是；
18．（13分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
①化学方程式是。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：
a.汽车尾气中产生的NO：
N2+O2
2NO。
b.氨的催化氧化：
_________。
②体现N元素的氧化性：
（3）NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
19．（12分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后
发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。
在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
____________。
20．（10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以
下探究活动。
【探究一】
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。
【探究二】
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
（3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前b．A—B间c．B—C间d．C—D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。
21．（8分）硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。
50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水__g。
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）。
若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比
＝______________。
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。
现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。
已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。
若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=。
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