最新高中化学学年高一化学上册同步单元双基双测Word文件下载.docx
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3.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()
A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
4.下列反应中,起了氮的固定作用的是
A.N2和H2在一定条件下合成氨B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵
C.NO和O2反应生成NO2D.NO2与H2O反应生成HNO3
5.下列化学现象及解释错误的是
选项
现象
解释
A
Cl2在H2中点燃,瓶口有白雾
生成HCl极易溶于水
B
饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体
生成NaHCO3溶解度小析出
C
常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化
Al和浓硝酸不反应
D.
SO2通入溴水,溴水褪色
SO2具有还原性。
6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅是一种原子晶体,用作光纤以及电脑芯片
A.①②③④B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤
7.学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变
蓝;
第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理
的解释和所得结论不正确的是()
A.氧化性:
ClO->
I2>
SO42-
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入溴水,溴水褪色
8.已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不
同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
9.如图装置,将溶液a逐渐加入固体b中,下列叙述中不正确的是()
A.若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,c中盛石蕊溶液,则c中溶液先变红后褪色
B.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色
C.若a为醋酸溶液,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊
D.若a为浓氮水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀
10.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且
在标准状况下它们的体积均为0.224L。
在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、
洗涤、低温干燥后称量,质量为()
A.4.18gB.3.12gC.4.68gD.5.18g
11.下列各组气体,经充分反应后,原来的气体有剩余的是()
A.1molNH3和1molHCl混合
B.1molNO和0.5molO2混合
C.1molSO2和1molH2S混合
D.等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收
12.要除去CO2中含有的少量的SO2杂质,可选用的一组试剂是()
①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液
A.②⑥B.②③C.②④⑥D.②③⑥
13.2018年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·
埃特尔。
他的成就之一是证实了气体
在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。
在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸
附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法正确的是
A.NO2是该过程的最终产物
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D.该催化转化的总反应方程式为:
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
14.下列制备和收集气体的实验装置合理的是
15.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使
品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
⑨加入氯水时,
溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是
否存在的是()
A.Br-B.SO42-C.H2SO3D.NH4+
16.3.18g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标
准状况),向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.18g沉淀。
下
列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.被还原的硝酸的物质的量是0.12mol
C.得到5.18g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
第Ⅱ卷(共52分)
17.(9分)某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废
水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。
(1)分析该镇下酸雨的原因:
;
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:
(3)该镇某环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是;
A.将硫酸厂搬离该镇
B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D.工厂和居民改用较清洁的燃料
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是;
(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。
若是稀硫酸弄到手上,(填“需要”或“不需要”)这样做,理由是;
18.(13分)右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气。
①化学方程式是。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,会产生倒吸现象,产生该现象的原因是。
(2)完成下列能生成NO的化学方程式:
①体现N元素的还原性:
a.汽车尾气中产生的NO:
N2+O2
2NO。
b.氨的催化氧化:
_________。
②体现N元素的氧化性:
(3)NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中,见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
19.(12分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后
发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为______________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_____________(用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:
____________。
20.(10分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以
下探究活动。
【探究一】
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________________。
【探究二】
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略):
(3)装置B中试剂的作用是________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)。
a.A之前b.A—B间c.B—C间d.C—D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________。
21.(8分)硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
(1)将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的体积分数为0.60)通入水中,在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。
(2)向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸(98%)作吸水剂并蒸馏得浓硝酸,当其浓度下降到87%(密度1.8g/cm3)以下时,则失去吸水能力。
50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时,最多可吸水__g。
(3)在65%的HNO3(质量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(质量m2)后蒸馏,分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。
若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁均无损耗,H2O的损耗占总质量的5%,则蒸馏前投料比
=______________。
(4)硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。
现有含0.50mol氮氧化物的尾气,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。
已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。
若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示,则x=。