最新高中化学学年高一化学上册同步单元双基双测Word文件下载.docx

1、3化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4下列反应中，起了氮的固定作用的是AN2和H2在一定条件下合成氨 B由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵CNO和O2反应生成NO2 DNO2与H2O反应生成HNO35下列化学现象及解释错误的是选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应D.SO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性。6下列关于硅单质及

2、其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质是良好的半导体材料陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A B C D7学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）A氧化性：ClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2

3、，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色8已知常温下KClO3与HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是9如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中, 下列叙述中不正确的是（ ）A若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D若a为浓氮水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀10铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度

4、的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、低温干燥后称量，质量为（ ）A4.18g B3.12g C4.68g D5.18g11下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 （ ）A1molNH3和1molHCl混合B1molNO和0.5molO2混合C1molSO2和1molH2S混合D等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收12要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是（ ）NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 HNO3酸化的Ba （NO

5、3）2溶液 氨水 酸性KMnO4溶液A B C D132018年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是ANO2是该过程的最终产物BNO 和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N214下列制备和收集气体的实验装置合理的是15对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品

6、红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+163.18 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.18 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B被还原的硝酸的物质的量是0.12 molC得到5.18 g沉

7、淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mLDNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%第卷（共52分）17（9分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因： ；（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：（3）该镇某环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 ；A将硫酸厂搬离该镇B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学

8、方程式是 ；（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 ；18（13分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。 化学方程式是 。 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是 。（2）完成下列能生成NO的化学方程式： 体现N元素的还原性：a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。b. 氨的催化氧化：_。 体现N元素的氧化性：（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。 NO2

9、溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。19（12分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_（填序号）。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为

10、“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。20（10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。【探究一】（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸

11、中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。【探究二】（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：（3）装置B中试剂的作用是_。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_（用化学方程式表

12、示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_（选填序号）。aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。21（8分）硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_。（2）向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_ _ g。（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比_。（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。