上杭一中+河北冀州中学第二学期化学期中考试试题含答案Word下载.docx
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N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态（）
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂K^S*5U.C#
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
D.3个H—H键断裂同时，有6个N—H键形成
13．可逆反应:
2A（气）+3B（气）
3C（气）,在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是（）
A．各物质的浓度之比为[A]:
[B]:
[C]=2:
3:
3
B．平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5
C．平衡混合物中各组份的浓度相等
D．单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质
14．下列关于物质性质变化的比较中正确的是（）
①酸性：
HClO4>
HBrO4>
HIO4 ②碱性：
Ba（OH）2>
Ca（OH）2>
Mg（OH）2
③热稳定性：
HCl>
H2S>
PH3 ④还原性：
F—>
Cl—>
Br—
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述
中正确的是
（
）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性K^S*5U.C#
16．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
表示，已知2
=3
、3
=2
，则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
17．等温、等压、等质量的气体：
H2、D2、T2，下列叙述中正确的是（）
①密度之比为l︰2︰3②质子数之比为6︰3︰2
③中子数之比为0︰3︰4④体积之比为6︰3︰2
A．①②③④B．②③④C．①②D．③④
18．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:
3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）
A.1B．3C.5D.6
第Ⅱ卷（共46分）
二、填空题（38分）
19．（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要能量。
吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1E2时，反应吸收能量;
当E1E2时，反应释放能量
20.（4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：
（1）质量数为23，中子数为12的原子
（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
21.（4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是
①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键
②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH4Cl
③共价化合物中只含有共价键，不含离子键K^S*5U.C#
④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键
⑤稀有气体由单原子组成，无化学键
⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；
含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH
22．（5分）对于反应：
2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
使用V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
23.（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
C
D
B
E
（1）写出三种元素名称A、B、C。
（2）B元素位于元素周期表中第周期，族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；
E和Na形成的化合物的电子式是。
24.（10分）
（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等
①（2分）用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②（6分）甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
25.（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。
电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：
KCa，NaK（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
三.计算题（8分）
26．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·
L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定（写出计算过程）：
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（1）X元素在周期表中的位置；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?
写出反应的化学方程式。
参考答案
24.（共9分）
（1）B（2分）
（2）①（2分）
Mg
Al
②镁（2分）b、c（共3分:
少选得1分,多选得0分）
25.（共4分）
（1）电子层数相同的元素，电负性随最外层电子数的增多而增大；
最外层电子数相同的元素，电负性随电子层数的增多而减弱（或元素非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小或其他合理答案）（2分）
（2）小于（1分），大于（1分）。
26.（共8分）
（计算过程2分）
解：
XCl＋AgNO3=AgCl↓＋XNO3
n（XCl）=n（AgNO3）=1mol·
L－1×
20mL×
10－3L·
mL－1=0.02mol,
M（XCl）=1.49g÷
0.02mol=74.5g·
mol－1,
Mr（XCl）=74.5,Mr（X）=39，A（X）=39,Z（X）=39－20=19,即X为K。
（1）X位于第四周期，
A族（2分）
（2）钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。
（2分）
2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分）
河北冀州中学
下学期期末考试
高一年级化学试题
考试时间90分钟试题分数110分
所用到的相对原子质量：
H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14，
Na＝23，Cl＝35.5K=39,Ca=40
卷Ⅰ（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1．为迎“绿色上海世博会”，某同学提出了下列环保建议，你认为可以采纳的是（）
①提高汽车尾气排放标准；
②使用无汞电池
③使用可降解塑料袋，减少白色污染；
④分类回收垃圾
⑤使用无磷洗涤剂；
⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部
2．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）。
A．78B．79C．80D．81
３．下列分子式只表示一种物质的是（）
ACF2Cl2BC6H12O6CC12H22O11D（C6H10O5）n
４．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）
A、NaMgAlCaB、NaKZnFe
C、ZnFeCuAgD、MgAlZnFe
５．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族
６．元素X的一种核素
X，元素Y的一种核素
Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的中子数的大小关系为（ ）
A.X＞YB.X=YC.X＜YD.不能确定
７.下列说法正确的是（）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的是正极发生氧化反应
C．原电池两极发生的均为氧化还原反应D．形成原电池后，阳离子向正极移动
８．下列反应中,属于加成反应的是（）
A．C2H5OH
C2H4↑＋H2O
B．2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
C．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2Br
D．＋Br2
＋HBr
9．在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者提供热能由多到少的顺序是（）
A．糖类、蛋白质、脂肪B、脂肪、糖类、蛋白质
C、蛋白质、脂肪、糖类D、糖类、脂肪、蛋白质
10．下列有关叙述正确的是（）
A．同系物间有相似的化学性质。
B．同分异构体间有相似的化学性质。
C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。
D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
11.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
12验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）
A．只验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．只测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
13.A.B.C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:
6:
2，则A.B.C三种醇分子中羟基数之比是（）
A.3:
2:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1:
3
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有1～2个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；
有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）
14．下列变化，是通过取代反应来实现的是（）
A．CH3CH2OH─→CH3CHOB．CH2＝CH2─→CH3－CH2Br
C．─→—NO2D．CH3COOH─→CH3COOC2H5
15、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）
A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
C．混合气体中可能有乙烷D．混合气体中可能有乙烯
16．营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）
17．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu（OH）2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性（）
A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③
C．①②④⑤③⑥D．①④②⑥③⑤
18．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（）
A．取代，4molCl2B．加成，2molCl2
C．加成、取代，2molCl2D．加成、取代，3molCl2
19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中
一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快
20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·
（L·
s）－1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·
L－1
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）
21．有0.36g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.5g沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是（）
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe2O3
卷Ⅱ（非选择题，共60分）
22．（11分）
（1）（3分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素，同系物，同分异构体。
（填写序号）
①金刚石与“足球烯”C60；
②D与T；
③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦正丁烷和异戊烷⑧C2H4和C3H6
（2）（5分）现有几种有机物：
①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯，⑤油脂，
葡萄糖，
淀粉，
蛋白质。
在上述有机物中（填写序号）：
①能发生银镜反应的是。
②能发生催化氧化反应的是。
③能发生水解反应的是。
④没有酸性且能发生酯化反应的是。
⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是。
（3）（3分）写出下列物质的转化或分离方法（每一项只填写一种方法）。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
（2）将重油转化为汽油
（3）将海水淡化
23．（9分）某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：
温度对化学反应速率的影响
实验步骤：
⑴取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（H2O2）溶液
⑵将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象
实验现象：
被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡
结论：
温度越高，反应速率越快。
甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？
_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；
如果你认为不够严密，该如何改进？
______________________________________________________（认为严密可不填）。
实验探究二：
在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。
以KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：
①0.1mol·
L－1KI溶液；
②0.1mol·
L－1FeCl3溶液；
③FeCl2溶液；
④盐酸；
⑤KSCN溶液；
⑥CCl4。
⑴取5mL0.1mol·
L－1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·
L－1FeCl3溶液
⑵充分反应后，将溶液分成三份
⑶取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
⑷另取一份，加试剂____（填序号），现象_______________，说明_________________。
24．（14分）已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大。
W原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z原子的质子数是Y原子的电子数的两倍，X和Y可以形成红棕色气态化合物，则
（1）X元素形成的单质的电子式是，Z元素在周期表中的位置是。
（2）由X和Y组成，且X和Y的质量比为7：
8的化合物的化学式（分子式）是______
（3）由W、X、Y中的两种元素组成，且与YW－离子具有相同电子数的两种分子是__________和。
（填分子式）
（4）W、X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中W、X、Y、Z元素的原子的个数比为
8︰2︰4︰1，该盐的化学式（分子式）是。
（5）用电子式表示W和Z形成化合物的过程
（6）W和Y单质在碱性环境下形成原电池的正极反应方程式为
（7）一定条件下，1摩尔W气体单质在Y气体单质中完全反应，生成气态物质放出热量Qkj
该反应的热化学方程式为
25、（10分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
有机物A
（CH2=CHCOOCH2CH3）
有机物B
（1）CH2═CH-CHO中含有的官能团的名称为
（2）；
由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式，反应类型是；
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：
_______________________________；
该反应的类型是反应
（1）由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是：
。
26.（6分）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，
该烃的分子式为如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B不可能的结构简式是
27．（10分）某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为6.72L，H2O的质量为7.2g，
（1）若此有机物甲的质量为4.4g，则此有机物的结构简式是_________________________；
（2）若此有机物乙的质量为6g，则此有机物乙的分子式是________________________；
（3）若此有机物丙的质量为9.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1.5molH2，则丙和金属钠反应的方程式为是______________________________；
（4）等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最少的是__________。
（填甲、乙、丙）
答案:
A卷：
1D2C3A4A5B6D7D8C9D10B11B12D13D14CD15AD16B17D18D19CD20C21A
B卷：
1D2C3A4A5C6D7D8C9D10B11C12D13D14CD15AD16B17D18D19CD20C21A
22.（11分）
（1）②③、⑤⑦、⑥
（2）
，②
，⑤
，②
，①（3）
（1）干馏
（2）裂化（3）蒸馏
23．（9分）同意（1分）；
一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。
（2分）；
改直接加热为水浴加热（2分）。
⑤（1分）；
显血红色（1分）；
说明还有Fe3+，反应有一定的限度（2分）。
24．（14分）
（1）
；
第三周期第VIA族
（2）NO（2分）；
（3）H2O，NH3（各1分）；
（4）（NH4）2SO4（2分）。
（5）H.+S+H→H:
S:
H
（6）O2+2H2O+4e-→4OH-（7）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-QkJ/mol
25（10分）
（1）醛基和碳碳双键
（2）
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