高一上学期期末考试化学试题原卷版Word文件下载.docx
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碱性氧化物
C
分散系
混合物
D
单质
纯净物
A.AB.BC.CD.D
4.常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）
A.浓盐酸B.浓硝酸C.液氯D.浓氨水
5.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）
A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环
B.含氮
无机物和含氮的有机物可以相互转化
C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮
D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应
6.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）
A.金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火
B.用试管加热固体时使用试管口向上倾斜
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持
7.将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。
下列说法正确的是（）
A.浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小B.浓盐酸和浓硫酸的质量都减小
C.浓盐酸和浓硫酸的质量都增加D.浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加
8.下列说法正确的是（）
A.硫元素的同素异形体的性质相同
B.H2O2常做氧化剂，只有氧化性
C.向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的
9.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后.仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
10.Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。
与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。
还原产物为NH4NO3的曲线是（）
11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
B.反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NA
C.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况
D.含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA
12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）
A.发生铝热反应
B.形成红色喷泉
C.配制100mL一定物质的量浓度盐酸
D.制取氨气
13.下列说法正确的是（）
A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SO32-或CO32-
C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液没有沉淀产生
D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中一定不含NH4+
14.下列事实的解释中，错误的是（）
A.SO2的漂白原理与Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同
B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D.SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性
15.下列离子方程式书写正确的是（）
A.向FeCl3溶液中滴加KI溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：
OH-+H+=H2O
C.过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：
H2O2+2MnO4-+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑
D.向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
16.某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在
离子是___。
（2）取少量原溶液加入过量氨水，有白色沉淀生成[已知：
Ag（NH3）2+在溶液中无色]，说明原溶液中肯定有的离子是___，反应的离子方程式为___。
17.电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。
实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___。
（2）滤渣1成分的化学式为___；
试剂Y为___。
（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）
A.硝酸B.酸性高锰酸钾C.过氧化氢
（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
18.“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。
“拥有天蓝、地绿、水净
美好家园，是每个中国人的梦想。
（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成___污染。
（2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·
H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。
可采取的方法是___。
②某团队设计处理流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmolNO2-完全转化为N2，转移的电子数为___。
（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。
脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
时间/h
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4
雨水pH变化的主要原因是___（用化学方程式表示）。
③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。
若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。
19.分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。
物质的化学反应常与外界条件密切相关。
（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。
①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；
X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。
②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。
（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用
三种强酸。
①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；
若足量的MnO2与100mL12mol·
L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：
“大于”、“等于”、“小于”）。
②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；
反应快结束时的离子反应方程式为___。
③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。
20.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图装置进行实验。
已知A、B装置可选药品：
浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
（1）仪器a的名称为___；
仪器b的名称为___。
（2）装置A烧瓶中固体的作用为___（填序号）
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.反应物
（3）仪器b中盛放的试剂可以是____（填序号）
A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.硫酸铜
（4）装置E中发生反应的化学方程式____。
（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。
①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___（写化学式）。
②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。
用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
___；
（6）为帮助甲实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
你的改进措施是___。
21.浓硝酸具有强氧化性。
①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。
②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c（SO42-）+c（NO3-）=3.0mol·
L-1。
取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。
22.亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；
用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。
（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分装置如图所示。
①装置b的作用是___。
②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：
③→___。
（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·
xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）。
选用装置如图：
①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。
②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。
（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·
6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。
丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：
取少量FeCl3·
6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。
附赠材料：
怎样提高做题效率
做题有方,考试才能游刃有余
提到考试,映入我眼帘的就是一大批同学在题海里埋头苦干的情景。
我并不排斥大家用题海战术,但是做题也不能瞎做蛮干。
有许多同学,同一道题做十遍
考试的时候还是错。
那么,这样的做题又有什么意义呢?
北京四中特级教师李俊和是这样对他的学生说的:
“每一次做题的时候都先想想,最终目的是什么?
我们不能为了做题而做题,求的应该是一种解题思维和题方法。
不愧是有多年教育经验的老师,李俊和老师真是一语道破了学习中的关键之处。
光解题没方法,做100道都不及别人做1道。
试题训练法
我们需要做哪些题,做多少题。
试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。
但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。
那么,哪些习题值得一做呢?
第一种是涉及教材知识的重点题。
例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;
其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些涵盖了教材里的主要内容。
第二种是关于难点的练习题。
与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。
难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。
而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力不仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了
第三种是关于疑点的练习题。
这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。
这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。
所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。
对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。
对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目，就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
此外,同学们在日常做题时不要讲究做了多少题目,而应关注自己真正理解了多少个知识点。
一味追求题目数量,对提高学习成绩是没有多大的帮助的,适度即可。
每位同学的学习基础不同,接受课程内容的程度也不同,训练的内容要有所区别。
不要见到题就做,也不要见到难题就不放。
应该说,做题要因人而异,适合自己的题目才是最好的。
提高做题效果
每一道题都应该有收获
做题是运用所学知识解决问题、提高学习技能的过程。
所以,我们做的每道题目都应该是有收获的。
如果每次做题都只是为了做题而做题,不问效果那么不但起不到学习的作用,反而会白白浪费很多时间。
那么,怎样才能提高做题的效果呢?
大家不妨参考一下湖北省优秀教师傅显全老师介绍的好方法:
一：
答题步骤要完整规范
有不少同学在做题时不注意这一点,认为只要结果正确就可以了。
在做练习时,他们总是会为了节省时间,将一些步骤省略。
但是考试时,一些大的计算题、文字题和证明题都是按照步骤得分的,在解题过程中该出现的步骤没有出现,那就没有得分。
所以,我们在答题时一定要注意答完整、答规范。
二、争取一遍答对
我们在平时做题时,要努力争取每次答题一遍就对。
这种好习惯的养成会为我们今后的中考带来巨大的成功。
因为中考时的答题时间很紧张一般很难再有检查的机会。
北京附中的优秀学生胡波同学就曾说:
“做练习应该要和考试一样,考试则应该和平时的练习一样。
其实,这就是在告诉我平时做作业时应该不粗心、不马虎,要求自己一次就做对。
三、做题做到熟练
现在,为数不少的同学在学习过程中满足于“已经懂了”“这样的题目已经做过了”的心态,而很少去追问自己:
理解得深不深?
做题的速度够不够快?
保证永远不会做错吗?
所以说,各位同学还是应该多在解题的熟练程度上下功夫,不要仅仅满足于“会做
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