1989年普通高等学校招生全国统一考试有解析Word文档下载推荐.docx
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在相同条件下，体积也相同。
7．下列溶液中的cCl与50mL1mol/L氯化铝溶液中的cCl相等的是CD
A150mL1mol/L氯化钠B75mL2mol/L氯化铵
C150mL3mol/L氯化钾D75mL1mol/L氯化铝
物质所含原子个数应为其物质的量乘上分子内的原子个数；
氦是单原子分子；
水在4℃时是液体，密度为1g/cm3。
各选项的原子个数为①2mol，②1mol，③15mol，④15mol，故应选A。
8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；
Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三元素原子序数的关系是D
AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X
9与OH具有相同质子数和电子数的微粒是AD
AFBC1CNH3D
OH是具有9个质子和10个电子带一个负电荷的阴离子，因此，符合条件的必定要带一个负电荷的阴离子才行，这样就可淘汰NH3；
C1有17个质子，显然不行；
F和
都有9个质子，符合题意，故应选AD。
10．90℃时水的离子积Kw＝38×
1013，该温度时纯水的pH值B
A等于7B小于7C大于7D无法确定
根据Kw＝cH+·
cOH＝38×
1013，而纯水中cH+＝cOH。
cH+＝
＝616×
107，pH＝621，即小于7。
也可以比较而不必算出。
常温下，Kw＝cH+·
cOH＝1×
1014，即1×
1014＞038×
1014，开平方根后也是后者小于前者。
11．下列说法正确的是（B）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
12．下列说法错误的是（D）
A.石油中含有C5—C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化得到汽油
C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
D的前半部分说法是错误的。
因为煤中不含有苯和甲苯，煤的干馏是化学变化，高温分馏所得的煤焦油约占原料煤的3%可通过分馏分离其所含成分，在170以下蒸馏出来的馏分中才主要含有苯、甲苯和二甲苯和其它苯的同系物。
二、选择题每题2分，共28分
13．下列反应中，气体反应物只能作还原剂的是C
A氯气通入石灰水
B二氧比碳通入苯酚钠的水溶液
C一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水
D二氧化氮与水反应
14．pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是B
A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多D无法比较
15．在100mL01mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是AC
A加少量1mol/L氢氧化钠溶液B加少量1mol/L盐酸
C加100mL水D加热
16．已知下列两个热化学方程式
2H2g＋O2g＝2H2Ol－5716kJ
C3H8g＋5O2g＝3CO2g＋4H2Ol－22200kJ
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是B
A1∶3B3∶1C1∶4D1∶1
17．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
C
A04B2C12D136
本题除可以按例1方法计算外，还有两种处理方法。
（1）可理解为99mL0.5mol/L硫酸与99mL1mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，即cOH－＝1mol/L×
＝0.01mol/L，pOH＝12，pH＝2。
（2）1mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由
（1）知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，按照稀释规律，溶液的pH值要减小2个单位，（强酸溶液稀释10n倍，溶液的pH值增加n个单位，强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH值减少n个单位）由14降到12，故应选C。
18．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是A
①05mol氨气②标准状况下224L氦③4℃时9mL水④02mol磷酸钠
A①④③②B④③②①C②③④①D①④②③
19．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A
A
、Al3+、
、
BK+、Na+、
CK+、
DNa+、K+、
20．某离子X2+的最外层电子排布是5s2。
当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。
由此判断下列说法正确的是AC
AX元素常见的化合价是＋2和＋4
BXOH2是强碱
CXCl2溶液显酸性
DX元素的最高价氧化物的水化物显强酸性
21．下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是BD
A往硫化氢水溶液中加碱有利于S2的增多
B加入催化剂有利于氨氧化的反应
C高压有利于合成氨的反应
D500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
22．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A
A4＞2＞1＞3B2＞1＞3＞4C4＞2＞3＞1D3＞2＞4＞1
23．下列离子方程式正确的是D
A水中加入金属钠：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
＋2H+＝CO2↑＋H2O
C氢氧化铜中加入盐酸：
OH－＋H+＝H2O
D磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
＋3Ba2+＋4OH－＝Ba3PO42＋4H2O
24．乙烯和丙烯按1∶1（mol）聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构式可能是
（AB）
要确定聚合物的结构，首先应弄清它是通过什么聚合反应而成，然后要弄清各种聚合的特点。
乙丙树脂是通过乙烯和丙烯加聚而成，而加聚的特点是打开双键聚合的，故丙烯分子中的甲基将成为高分子的侧链；
由于只生成一种物质。
其组成就应为两者组成之和。
故该聚合物的结构式可能是A或B。
25．下列有机反应的化学方程式正确的是C
ACH3CH2OH
CH2＝CH2＋H2O
BCH3CH2Br＋CH3CH2OH＋NaOHCH3CH2OCH2CH3＋NaBr＋H2O
DCH3CH2COOH＋CH3CH2CH2OH
CH3CH2COOCH2CH2CH3＋H2O
26．X、Y、Z三种元素的原子，共最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的分子式可能是AD
AXYZ2BXYZ2CX2YZ2DX3YZ3
三、选择题每题3分，共15分
27．体积为VmL、密度为dg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为W%。
下列表示式中正确的是BD
Ac＝
Bm＝V·
d
CW%＝
%Dc＝
28．在273℃和102×
105Pa条件下，将140g氮气、160g氧气和400g氩气混合，该混合气体的体积是C
A336LB672LC896LD448L
29．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是B
A3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子
B3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子
C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
30．右图表示外界条件温度、压力的变化对下列反应的影响
Ls＋Gg
2Rg－Q
在图中，Y轴是指B
A平衡混合气中R的百分含量
B平衡混合气中G的百分含量
CG的转化率
DL的转化率
31．一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的C
A
B
C
D
第Ⅱ卷非选择题共45分
四、本题共14分
32．下列有机化合物中，有的有多个官能团：
（1）可以看作醇类的是（填入编号）；
（2）可以看作酚类的是；
（3）可以看作羧酸类的是；
（4）可以看作酯类的是。
A—D都是含有苯环的化合物，要注意弄清酚和芳香醇的区别。
如A分子里苯环上连有醛基、羟基和甲氧基，因此，可以看作是芳香醛、酚和醚类。
而B中苯环上直接连有羟基、羧基和—CH2—OH，因此它可以看作是酚类、芳香酸和芳香醇类。
32.
（1）B、D
（2）A、B、C（3）B、C、D（4）E
33．一氯丁烯（C4H7Cl）的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：
其中，两两等同的式子是和，和。
33.F；
G；
I；
J
34．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的分子式。
W
X＋CO2＋H2OZ＋CO2X＋O2
Z＋H2OY＋O2X＋Ca（OH）2Y＋CaCO3
W是________，X是_________，Y是__________，Z是__________。
34.NaHCO3；
Na2CO3；
NaOH；
Na2O2
35．在适当的温度和压力下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为，该分解反应的化学方程式为。
35PH3；
4PH3＝Ｐ4＋6H2
36．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；
反应开始至2min，Z的平均反应速率为。
由变化量始终是化学方程式中各物质的化学计量数之比，再结合图中各物质的初始量和剩余量即可求得变化量。
nX＝10mol－07mol＝03mol，nY＝10mol－09mol＝01mol，，nZ＝02mol－0＝02mol，nX∶nY∶nZ＝3∶1∶2，即可得出：
3X＋Y＝2Z；
Z＝
＝005mol/L·
s
363X＋Y＝2Z；
005mol/L
37．将等体积的0.4mol／LCH3COONa溶液与0.2mol／LHNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
37.cNa+＞cCH3COO＞c
＞cH+＞cOH
38．配平下列化学方程式，将化学计量数填在括号内。
[]Cu2S＋[]HNO3＝[]CuNO32＋[]NO＋[]H2SO4＋[]H2O
383，22—6，10，3，8
五、本题共8分
实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。
根据要求填写下列各小题空白。
39．如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是填各装置的序号接接接接接；
其中，2和4装置相连时，玻璃管接口用装置中字母表示应是接。
或接
40．装置2的作用是；
装置4的作用是；
装置6中发生反应的化学方程式是。
41．实验开始时，应首先检验装置的；
实验结束时，应先熄灭处的酒精灯。
42．在装置5的烧瓶中，发生反应的化学方程式为
43．待充分反应后，装置1的玻璃管中剩余物呈色。
冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈色。
五39534216或354216；
C，B或B，C40除去氯气中混杂的水蒸气；
除去氯气中混杂的氯化氢气体；
Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O41气密性；
1424NaCls＋4H2SO4浓＋MnO2
MnCl2＋4NaHSO4＋Cl2＋2H2O或NaCls＋H2SO4浓
NaHSO4＋HCl；
4HCl＋MnO2
MnCl2＋Cl2＋2H2O或2NaCls＋4H2SO4浓＋MnO2
MnHSO42＋2NaHSO4＋Cl2＋2H2O43棕褐或棕黄；
绿
六、（本题共11分）
44．固体A、B都由两种相同的元素组成。
在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。
将A和B在高温时煅烧，产物都是C（s）和D（g）。
由D最终可制得E（酸），E和另一种酸组成混合酸，常用于制取有机炸药。
E的稀溶液和A反应时，生成G（g）和F（aq），G通过D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。
在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。
根据上述事实回答：
（1）A的分子式是________________，B的分子式是______________。
（2）写出下列反应的化学方程式
①B煅烧生成C和D
②G通入D溶液中
③在F中滴入溴水
（3）写出A和E反应的离子方程式
44.
（1）FeS；
FeS2
（2）①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2②2H2S＋H2SO3＝3S＋3H2O③6FeSO4＋3Br2＝2Fe2（SO4）3＋2FeBr2（3）FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S说明：
H2SO3写成SO2＋H2O也给分。
如反应物写成H2S＋SO2，不给分。
45．在红磷存在下，羧酸跟溴起反应，可以在连接羧基的碳原子上导入溴原子。
例如：
把下列多步变化中指定分子式的有机产物的结构式填入空格内：
七、本题共12分
46．5分氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应。
待气体恢复原来温度和压强时，测得其体积为bL。
原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？
46设原混合气体中氢气和氧气的体积分别为
和
，
2H2＋O2＝2H2O05分
1若原气体中
≥2，说明反应后减少的体积就是
，
所以
＝aL－bL1分
＝bL1分
2若原气体中
＜2或若O2过量，因为反应掉O2的体积为aL－bL05分
＝2aL－bL1分
＝aL－2aL－bL＝2bL－aL1分
47．7分18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。
试计算混合物中NaOH的质量分数。
47混合物加热时的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O1分
也可写成NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O
若混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为1∶1，则加热后应失重
184g×
＝184g×
＝267g1分
若混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比大于或小于1∶1，则混合物的失重分别应小于或大于267g。
1分
现混合物失重为184g－166g＝18g，说明混合物中NaOH过量。
设NaOH的质量为x，NaHCO3的质量为184g－x，
NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O
＝
x＝10g1分
NaOH的百分含量为
×
100%＝543%
解析：
两反应物间或反应后的产物与一反应物间相互反应的过量讨论计算，涉及整个化学反应的三个环节：
反应物、反应过程、产物或残余物。
可以分别就三个方面进行过量讨论。
例如，讨论反应物情况的一般过量讨论计算题，大多涉及混合物的计算。
可求各反应物的量，也可求生成物的量。
一般分三种情况讨论两反应物的量的关系，即完全反应，某一反应物过量。
该题属于这种题型，可采用两反应物完全反应作标准计算来进行判断讨论即中值讨论，较为简捷。
本题发生两个连续反应，因此可写出两反应的总反应方程式。
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O↑
NaHCO3＋NaOH
可用此总反应方程式，结合差量进行讨论，以求得混合物中NaOH的质量分数。
由总反应方程式知，固体减少的质量为水蒸气的质量。
nH2O＝
＝01mol
Na2CO3＋H2O↑m
01mol01mol01mol
当NaOH与NaHCO3完全反应时，由差量知反应的NaOH为01mol，即4g；
NaHCO3为01mol，即84g。
由于184g－4g－84g＝6g，故不可能是等物质的量反应。
若剩余6g为NaHCO3，则由于加热分解还要失去CO2，不合题意。
故只能是NaOH过量。
NaOH＝
100%＝54.3%
即混合物中NaOH为54.3%。
注：
本题也可用按上述化学方程式算出减少量为267g加以判断哪种反应物过量。
由此可得出这类题判断过量的规律如下：
规律一：
当混合物中两反应物完全反应时，利用已知减少量按化学方程式算出混合物的总量若小于混合物的已知总量时，则是不分解的反应物过量；
若大于混合物的已知总量时，则是要分解的反应物过量。
规律二：
当混合物中两反应物完全反应时，利用已知混合物的总量按化学方程式算出的减少量若小于已知减少量时，则要分解的反应物过量；
若大于已知减少量时，则是不分解的反应物过量。
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