中考化学复习《实验探究与设计》专项测试题含答案文档格式.docx
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CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验现象与实验结论都正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中
无紫红色固体析出
铝不如铜活泼
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
将CO通入灼热的氧化铜
黑色氧化铜变成红色
CO具有可燃性
将二氧化碳通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变成红色
CO2具有酸性
4．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。
在讨论时，有同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。
“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的（）
A．提出假设B．交流评价C．设计实验D．作出结论
5．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）
A．硬水中含有较多的钙镁离子，可用明矾降低水的硬度
B．水可以溶解任何物质
C．水是由氢原子和氧原子构成的
D．可以采用过滤的方法除去水中难溶性杂质
6．下列各选项中，实验操作能够达到相应的实验目的的是
实验目的
说明瓶中气体一定是二氧化碳
把燃着的木条插入某瓶无色气体中。
说明燃烧的条件之一为：
温度需要达到可燃物的着火点
取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯上加热。
验证该气体是CH4
点燃从导管放出来的某气体，在火焰上方置一个冷而干燥的烧杯。
探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同
常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同森数的澄清石灰水，震荡。
7．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，小郑设计如图所示的装置进行实验，实验过程观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红，澄清石灰水变浑浊。
关于该实验，下列说法错误的是（温馨提示：
无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
）
A．实验中棉球变红，说明生成NH3
B．该实验能体现环保的设计思想
C．该实验设计复杂，只需把碳酸氢铵直接放于蒸发皿加热，固体消失可证明发生分解
D．加热碳酸氢铵可发生反应：
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
8．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）。
A．水变成冰体积变大了——分子大小发生了变化
B．酒精燃烧——分子发生了变化
C．干冰升华——分子间的间隔改变
D．花香四溢——分子在不断运动
9．如图所示，将某物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，待熄灭并完全冷却后，发现玻璃管下端的小气球慢慢鼓起来，则该物质可能是
A．蜡烛B．白磷C．木炭D．硫粉
10．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“
”“
”表示不同离子。
则下列说法正确的是（ ）
A．“
”表示铁离子B．“
”表示铜离子
C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小
11．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．
向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B．
在某一密闭装置内点燃红磷
C．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物
D．
水的电解
12．下列有关某些实验的说法中，正确的是（ ）
A．在测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白色气体
B．在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应
C．在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散
D．做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧
13．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。
对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（）
A．甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用PH试纸检测
C．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
D．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
14．取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
已知ml＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（ ）
A．KMnO4是KClO3分解制氧气的最佳催化剂
B．残留不溶性物质的质量关系为w1＞w2＞w3
C．不加入其他物质，KClO3不会发生分解反应
D．3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气
二、填空题
15．实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。
请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后正极产生的气体是，负极产生的气体是。
正负两极产生的气体体积比是。
电解水时，将能转化为化学能。
（2）由该实验可得出的结论是：
①；
②。
16．钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气和一种碱，但它不与煤油反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．则：
（1）写出钠和水反应的化学方程式反应类型是
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为
（3）第一个实验中，钠浮在水面上；
在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了金属钠具有的物理性质是
17．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体（足量）与试管中的固体（足量）接触反应，可观察到有气球明显胀大的现象，请写出两个符合图中现象的化学方程式．
（1）______；
（2）______．
18．小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包”能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质。
这些物质对“暖手包”发热有什么作用？
小科查阅到下列实验数据：
组别
时间/min
铁/g
活性炭/g
空气湿度/%
水/mL
上升温度/
1
30
0.6
70
10.7
2
3
4
40
4.2
5
11.5
（1）第l、3组的探究实验说明，没有物质，“暖手包”不会发热；
（2）分析第1、2、4、5组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的的性质。
19．
（1）图是湖北博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是_______（填序号）。
A
金饼B
“大刘记印”玉印
C
青铜雁鱼灯
（2）用盐酸除去铁锈的化学方程式为________________________
（3）下列除杂方法正确的是（________）
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
CaO（CaCO3）
高温灼烧
Cu（CuO）
加适量的稀盐酸，蒸发
CO2（CO）
通过灼热的氧化铜
NaCl（MgCl2）
加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发
AABBCCDD
三、推断题
20．研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案，以解决汽车尾气的问题。
该方案的一种模拟过程如右图所示，常温下，C、D均为气体。
（1）写出C的化学式：
________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
____________；
反应②：
______________；
（3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是__________。
（填字母）
21．某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
（1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是_____。
（2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：
①_________________；
②________________；
四、实验题
22．U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。
②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。
23．学习小组利用黄铜（铜锌合金）完成以下性质实验。
（装置气密性良好夹持装置省略）
Ⅰ如图所示，将黄铜丝插入稀硫酸，观察到黄铜丝表面有气泡生成并开始溶解，A中导管里液面缓慢上升；
Ⅱ立即向长颈漏斗中加入过量的过氧化氢溶液，又观察到黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝色，试管A管壁发热，A中部分溶液进入B中。
（1）I中发生反应的化学方程式为_____，能证明锌的金属活动性比铜强的现象是_____。
（2）写出A中溶液进入B中的原因。
_____。
（3）反应结束后，将A、B中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由是_____。
根据该溶液中溶质的组成，自选一种试剂，对其进行无害化处理，写出实验操作和现象。
五、计算题
24．绿矾（FeSO4·
nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。
某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1
g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
m2
称重B装置，记为
n1
（已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；
Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；
Ⅲ.熄灭酒精灯；
Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是__________________________。
若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。
参考答案
1．D2．B3．B4．C5．D6．D7．C8．A9．B10．C11．D12．C13．D14．D
15．
（1）氧气氢气1:
2电
（2）①水由氢元素和氧元素组成②在化学反应中分子可分，原子不可分等
16．
（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑置换反应
（2）煤油将钠与空气隔绝
（3）钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度．
17．2H2O2
O2↑+2H2OCaO+H2O=Ca（OH）2
18．
（1）铁
（2）水蒸汽
19．ACFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAC
20．CO2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OAC
21．过滤Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22．分子在不停地运动吸收氨气防止进入空气，污染环境钢铁锈蚀需要水在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油U型管左侧液面上升到刻度4处
23．
有气泡产生溶液颜色不变蓝A中不断有气体生成且反应过程放热，气体体积膨胀，A中溶液被压入B中过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分解，向烧杯中加入过量的铁粉，充分反应至不再有气泡产生，过滤，反应过程中有红色固体析出，有气泡产生
24．打开K1继续通N2至冷却到室温H2O+CaO=Ca（OH）2
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100%防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去
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