训练案答案Word文档下载推荐.docx
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MgO;
Ba（OH）;
KOH;
Fe（OH）3;
BaCl2;
ZnCl2;
CuCl2;
AgCl;
K2CO3
BaCO3;
NaCO3;
MgSO4;
Fe（NO3）3;
Cu（NO3）2
衔接四
1.A2.D3.B4.A5.单质:
Cu;
K氧化物:
CO2;
H2O;
FeO酸:
HNO3;
HCl;
H2SO4碱:
NaOH;
Ca（OH）2盐:
NaCl;
KCl;
AgCl
衔接五
化合:
C+O2===CO2分解:
2H2O===2H2↑+O2↑置换:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑复分解:
NaOH+HCl===NaCl+H2O
衔接六
1.D2.铁:
56;
铜:
64;
锌:
65;
银:
108;
钡:
137;
溴:
80;
碘:
127;
锰:
553.
（1）9%
（2）19%（3）11%4.
（1）12
（2）3:
11（3）44g
1-1-1
1.B2.B3.D4.B5.C6.D7.C8.B9.C10.B
1-1-2
1.D2.D3.BaCl2和Na2CO3;
NaSO4;
NaCl
1-1-3
1.B2.A3.B4.D5.D6.A
1-2-1
1.C2.B3.D4.D5.D6.B7.C8.B
1-2-2
1.D2.C3.D4.B5.C6.D7.D8:
3:
2;
6:
5;
29:
9.3乘10-2310.62g/mol;
16;
0.1mol11.
（1）0.2;
0.2NA;
0.2NA
（2）0.2mol;
0.2NA（3）0.5mol;
8.5g
1-2-3
1.D2.C3.C4.D5.D6.B7.A8:
2:
3;
1:
19.V=11.2Lm=17.2g
1-2-4
1.D2.C3.A4.A5.D6:
1mol/L7.:
1.42g8.
（1）237.5
（2）1（3）5/18mol/L
1-2-5
1.D2.C3.A4.C5.D6.
（1）计算;
称量;
溶液转移;
洗涤转移;
定容摇匀
（2）100ml;
玻璃棒;
烧杯;
胶头滴管;
药匙（3）浓度偏高;
恢复到室温后溶液体积小于500ml浓度偏低;
溶液体积大于500ml
2-1-1
1．C2.A3.D4.A5.D6.C7.A8.B9.D
10.②⑧④①⑤⑥⑦⑩⑨
2-1-2
1．D2.C3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.B
10.
（1）FG
（2）AC（3）BDE（4）BDE（5）FG
11.不透明的为浊液,可以通过丁达尔效应的为胶体反之则为溶液
2-2-1
1.D2.D3.D4.D5.A6.D7.D
8．
（1）能导电的是:
汞固体,熔化的KNO3
（2）属于电解质的是:
NaCl晶体,BaSO4,液态醋酸,熔化的KNO3
（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是:
NaCl晶体,液态SO2,液态醋酸,熔化的KNO3
9.
（1）HNO3=H++NO3-
（2）H2SO4=2H++SO42-
（3）KOH=K++OH
（4）KOH=K++OH
（5）MgCl2=Mg2++2Cl-
（6）（NH4）2SO4=2NH4++SO42-
（7）NaHSO4==Na++H++SO42-
（8）CaCO3=Ca2++CO32-
（9）HCl=H++Cl
（10）NaHCO3=Na++HCO3-
2-2-2
1.B2.B3.B4.C5.C6.B7.C
8.
（1）写:
Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
拆:
Fe2O3+6H++3SO42-=2Fe3++3SO42-+3H2O
删:
:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
查:
（2）写:
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓
拆:
Fe3++3Cl+3Na++3OH-=3Na++3Cl+Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
9.
（1）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2-3-1
1.C2.C3.B4.A5.D6.C7.BD8.B9.C
2-3-2
1.D2.B3.B4.B5.D6.A
7.
（1）①④
（2）②（3）⑤（4）③
8.不能被还原:
②不能被氧化:
⑥即能被还原又能被氧化:
①③④⑤
3-1-1
1.D2.B3.D4.D5.C
6．
（1）4Na+O2=2NaO
（2）2Na+O2=Na2O2（加热）
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑（总反应）石蜡油或煤油
钠常温下易被空气中的氧气氧化并且还能与水剧烈反应因此钠的贮存应符合空气,水隔绝的要求.
7.
（1）可以切开金属钠
（2）与水反应会浮在水面上
3-1-2
1.C2.C3.A4.D5.A6.D
7.
（1）一定有:
H+可能有:
K+,Mg2+,Cl-
（2）一定有:
OH-可能有:
K+,Cl-,SO42-,CO32-
8.
（1）3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（条件:
高温）
（2）用酒精灯或用手焐热烧瓶，将伸入到试管中的导管插入到水槽中，见到导管末端有气泡产生，停止加热或焐热后，见到导气管末端会倒吸一段水柱，则证明该装置气密性良好。
（3）产生水蒸气,防止暴沸
（4）先点燃酒精灯,然后再点燃酒精喷灯,排除体系内的空气,让水蒸气充满整个体系
（5）碱石灰,除去H2中混有的水蒸气
（6）H2,验纯,目的:
防止点燃时因H2不纯而发生爆炸
方法:
用一支小试管收集好气体移近酒精灯点火,如果听到清脆的爆鸣声,则氢气不纯,继续收集直到点火时听到噗地一声,说明气体已纯。
3-1-3
1.M（Zn）=65g/mol
n（Zn）=m（Zn）/,M（Zn）=0.1mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
n（Zn）:
n（ZnSO4）=1:
1n（ZnSO4）=0.1mol
C=n/V=1.25mol/L
2.
（1）n（Al）=m/M=0.4mol
（2）设参加反应的NaOH的物质的量为n
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol2mol
0.4moln
2mol=2mol
n=0.4mol
C（NaOH）=0,4mol/0.5L=0.8mol/L
3.
（1）m（Al）=5.4gM（Al）=54g/moln（Al）=m/M=0.2mol
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2↑
2623
n（Al）:
n（HCl）=2:
6n（HCl）=0.6mol
CHCl）=nHCl）/VHCl）=1mol/L
3-2-1
1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.C8.A
9.
（1）①③④
（2）④①②③
10.
（1）钠
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氧化剂:
H2O还原剂:
Na
3-2-2
1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.BD8.D
9.有白色沉淀生成沉淀增多至最大量后不消失
化学方程式:
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
离子方程式:
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
10.有白色沉淀生成化学方程式:
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
沉淀先增多后逐渐消失化学方程式:
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
3-2-3
1.D2,D3.A4.A
5.A.NaCO3B,KOHC.NaHCO3D.NaClE.Fe（OH）3
6.⑴Fe和H2SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑵打开排除体系内空气H2
⑶关闭活塞E,A中体系压强增大,生成的FeSO4通过导管被压入到B中,在B中与NaOH发生反应生成Fe（OH）2
⑷4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
3-2-4
1.C2.B3.B4.D5.C
6.①2Fe3++Fe=3Fe2+
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
7.
（1）HCl或盐酸
（2）FeCl2KOH
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）鉴别:
Fe3++3SCN=Fe（SCN）3
2Fe3++Fe=3Fe2+
3-3-1
1.D2.D3.A4.B5.B6.B7.C8.D9.B10.C11.A12.A13.A14.CS15.A
16.
（1）Cu2++Fe=Fe2++Cu
（2）刷漆
（3）物理性质:
熔点低,储量大,光泽好,耐磨,耐腐蚀,易加工
化学性质:
金属性不活泼
4-1-1
1.
（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH-=SiO3+H2O
（3）SiO2+CaO=CaSiO3（高温）
（4）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
SiO3-+2H+=H2SiO3（胶体）
2.C3.B4.D5.B6.B7.D8.D
4-1-2
1.D2.B3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.A10.A
11.Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3（胶体）
4-2-1
1.B2.D3.B4.C5.C6.C7.C8.B9.C10.A11.C
12.11、2L0、5mol1mol/L0、1mol/L
4-2-2
1.C2.A3.B4.D5.C6.B7.C8.A
9.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
NaClO
10.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
4-3-1
1．D2.B3.D4.B5.C6.D7.D8.D9.B
4-3-2
1.B2.A3.A4.C5.D6.A7.D8.B9.
（1）2CO+2NO===N2+2CO2
（2）由于催化转换器促进了SO2的转换,生成SO3增多,提高了空气酸碱度.（3）AB10
（1）C;
B
（2）B;
SO2;
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
4-4-1
1.C2.B3.A4.B5.D6.A7.C8.NH3+H2O===NH3.H2O;
碱;
蓝9.
（1）②
（2）A;
氨气密度比NO的小10
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3+2H2O
（2）向下排空气法.NaOH固体（3）将胶头滴管中的水挤入烧瓶,松开弹簧夹;
挤出的水溶解了瓶中的NH3,使瓶内压强减小烧瓶形成气压差.（4）用毛巾捂住烧瓶一段时间,再松开弹簧夹.
4-4-2
1
（1）酸性和弱氧化性
（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性（6）酸性2.A3.C4.A5.C6.A7.A8.D9.D10.D
4-4-3
1.D2.D3.C4.D5.B6.A7.D8.C9.D10.B11.
（1）NaNO2;
HI
（2）②⑤
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