北京市朝阳区学年高一下学期期末考试 化学试题Word文档下载推荐.docx
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两极材料
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
Cu片、Zn片
Zn片、石墨
插入溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
AgNO3溶液
H2SO4溶液
6．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑B．K2O+H2
2K+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D．2HgO
2Hg+O2↑
7．下列说法不正确的是
A．Na2O2是离子化合物B．H2O的电子式为：
C．16gO2含有的原子数为NAD．1mol18O含有的中子数为10NA
8．以下事实不能用元素周期律解释的是
A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3
B．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键
C．与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈
D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
Na2SO3
溶液
A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．将I－氧化成I2D．放出碘的CCl4溶液
10．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是
A．O3转化为O2是物理变化
B．反应①中破坏的化学键为共价键
C．反应②可表示为O3+Cl=ClO+O2
D．少量的Cl能破坏大量的O3
11.甲烷与氯气反应生成的液态混合物中某些
物质性质如下,下列说法不正确的是
物质
二氯甲烷
三氯甲烷
四氯甲烷
沸点/℃
39.8
62
76.8
熔点/℃
-97
-63.5
-22.9
溶解性
均易溶于汽油
A．甲烷与氯气的反应属于取代反应
B．可用汽油将四氯甲烷从液态混合物中萃取出来
C．用蒸馏的方法可将二氯甲烷从混合物中首先分离出来
D．用冷却结晶的方法可将四氯甲烷从混合物中分离出来
12．CH4分子是正四面体结构（图1），而不是正方形结构（图2）
图1图2
下列事实能支持上述结论的是
A．CH4分子中4个C—H键的长度、强度和夹角均相等
B．CH4比较稳定，与酸性KMnO4溶液等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应
C．CH4分子中的2个氢原子被2个氯原子取代后的产物只有一种
D．CH4能发生氧化反应，也能发生取代反应
13．某同学做如下实验：
实验
实验目的
仪器
操作
一
比较K、Na的金属性
ab
操作1：
把钠块放入a中，加热
操作2：
……
二
比较乙醇中羟基、水分
子中氢原子的活泼性
cd
操作3：
下列说法不正确的是
A．操作1，加热后的反应是2Na+O2
Na2O2
B．操作2是：
预热b，将钾块放入其中
C．操作3是：
把铁片分别放入c、d中
D．实验一，钠块与钾块大小一致
14．以金红石（主要成分为二氧化钛-TiO2）为原料生产金属钛的主要步骤有：
可燃性气体X
焦炭，Cl2，高温
金红石
过程Ⅰ
Mg，△，稀有气体氛围
过程Ⅱ
金属钛
TiCl4
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中，可燃性气体X是CO
B．Ⅰ中，说明TiO2具有氧化性
C．Ⅱ中，稀有气体的作用是防止金属被氧化
D．Ⅱ中，2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
第二部分（非选择题，共58分）
15.（8分）甲苯是一种重要的化工原料，其结构简式为，分子中既含有苯环，又含
有甲基（—CH3），性质类似于苯与甲烷。
（1）甲苯的分子式是。
（2）写出甲苯与H2反应的化学方程式：
。
（3）下列说法正确的是。
a.甲苯与苯是同分异构体
b.甲苯分子中含有与乙烯分子相同的碳碳双键
c.在光照条件下，甲苯与氯气反应可生成
（4）用
合成
，请写出化学方程式。
16．（10分）乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是。
②反应Ⅰ的反应类型是。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①聚乙烯的结构简式是。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式。
③对比反应Ⅱ、反应Ⅲ，原子利用率高的是。
（3）已知：
以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
17．（10分）元素周期律与元素周期表是学习元素化合物知识的重要工具。
（1）C与Si，N与P分别位于同一主族。
它们的气态氢化物分解温度如下：
CH4
SiH4
NH3
PH3
分解温度/K
873
773
1073
t
①CH4的分解温度高于SiH4的原因是。
②仅根据元素非金属性的强弱关系，预测PH3分解温度（t）的范围。
（2）F、Cl、Br、I位于周期表的ⅦA族。
通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素氧化性的强弱。
实验如下：
①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是。
②滴加CCl4的目的是。
③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？
判断并说明你的根据。
18．（8分）某学生用西红柿、电流计、铁锌等金属做“水果电池”的实验探究。
西红柿含矿物盐、有机酸、H+等。
I
II
III
IV
示意图
现象
有微量气泡
无现象
Zn片附近有微量气泡
电流计指针偏转
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ，现象不同的原因是。
（2）对照实验Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅳ中产生电流的原因是。
（3）探究不同电极对“水果电池产生电流的影响”，装置如实验Ⅳ。
数据见下表：
电池
a
b
c
电极
Cu—Zn
Cu—Fe
C（石墨）—Fe
电流（×
10-6A）
72.5
6.9
42.6
①根据电池a与b，不同电极对水果电池产生电流的影响可能是。
②根据电池c，该学生推测“石墨—金属”电极能产生较大电流。
为此，该学生还应该补充的实验是。
19.（11分）化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
（1）汽油的主要成分是C8H18，乙醇汽油的成分是90%的汽油和10%的乙醇。
①C8H18燃烧的化学方程式是。
②右图为100g汽油与100g乙醇分别完全燃烧放出
热量的示意图。
请分析，选用哪种燃料的汽
车动力更足（填“汽油”或“乙醇汽油”）。
（2）汽车尾气中含有NO，CO等污染物。
①燃料中一般不含氮元素，尾气中NO产生的原因是。
②在排气系统中使用催化剂，能使NO与CO转化为无毒无污染的气体。
这一转化利用了NO的性（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）电动汽车普遍使用锂离子电池。
某锂离子电池反应：
FePO4+LiLiFePO4。
①放电时，Li做电池的极。
②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。
从单位质量提供电子多少的角度解释原因。
（4）汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅
速弹出。
某种产气药剂主要含有氧化剂[KClO4、Cu（OH）NO3]、还原剂（CN4H6O3）、
催化剂（Fe2O3）和阻燃剂[Al（OH）3]。
①催化剂Fe2O3的主要作用是。
②推测KClO4中起氧化作用的元素是。
③结合有关化学方程式说明Al（OH）3具有阻燃作用的原因。
20．（11分）某同学学习了铝与NaOH溶液的反应，推测铝与显碱性的Na2CO3溶液也能发生反应。
探究如下：
测某浓度Na2CO3溶液的pH
试纸变蓝，pH=12[即c（OH-）=0.01mol/L]
取少量铝粉，加入10mL饱和Na2CO3溶液
ⅰ．刚开始，无明显现象
ⅱ．稍后，产生气泡，溶液澄清
ⅲ．最终出现白色絮状沉淀
查阅资料：
H++H2O+AlO2-
Al（OH）3
HCO3-
H++CO32-
（1）分析现象i，“刚开始，无明显现象”的原因是：
（2）推测现象ii产生了H2，探究其产生的原因：
a.取少量铝粉，加入10mL蒸馏水，无明显现象。
b.取少量铝粉，加入10mLNaOH溶液，产生气泡，溶液澄清。
①实验a的目的是。
②b中所加NaOH溶液的浓度是。
③经验证现象ii产生的气体中含有H2，b中产生气泡的离子方程式是。
（3）推测白色絮状沉淀可能为Al（OH）3，该同学通过实验确认了这种推测是正确的，其实验方案是。
（4）分析Al（OH）3形成的可能原因：
随着反应的进行，溶液中HCO3-的浓度增大，与AlO2-反应生成了Al（OH）3，验证步骤如下：
①步骤Ⅱ，沉淀刚好溶解时，溶质的主要成分是NaCl和。
②将步骤Ⅲ后的试管中混合液过滤，得到沉淀A和滤液B。
c.向1mol/L的NaHCO3溶液中滴加MgCl2溶液，无明显现象。
d.向滤液B滴加MgCl2溶液，有白色沉淀MgCO3生成。
实验c、d的目的是。
③滤液B的成分：
，步骤Ⅲ产生沉淀的离子方程式是。
2018北京市朝阳区高一下期末
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
15.（8分）
（1）C7H8
（2）c
（3）+3H2
（4）+Br2
+HBr
16．（10分）
（1）①HCl
②加成反应
（2）①
②CH3—CH2—CH2—CH3CH3—CH—CH3
③反应Ⅲ
（3）
17．（10分）
（1）①电子层数碳小于硅，原子半径碳小于硅，非金属性比较：
C>
Si，因此两种元素的
气态氢化物稳定性CH4>
SiH4，即CH4的分解温度高于SiH4。
②773K~1073K
（2）①I、III
②萃取、富集，说明I2的存在
③能因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2
18．（8分）
（1）Zn的金属活动性在H的前面，Cu的活动性在H的后面，所以Zn能与西红柿中的H+发生置换反应生成H2，而Cu不能
（2）实验Ⅲ中通过导线将Zn片、Cu片连接，使Zn与酸反应的“氧化反应”和“还原反应”在不同的区域进行，从而形成电池，产生电流。
（3）①正极相同时，金属的活动性强形成电流大
②测定“石墨—Zn”组成的原电池的电流
19.（11分）
（1）①2C8H18+25O216CO2+18H2O
高温
②汽油
（2）①气缸内高温条件下，空气中的氮气与氧气反应生成了NO（或N2+O2===2NO）
②氧化性
（3）①负极
②单位质量的Li提供的电子比Na的多
（4）①加快产气药剂产气的速度（或提高反应速率）
②氯元素（Cl）
③2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，该反应吸热，且Al2O3熔点高，能够起到阻燃的作用
20．（11分）
（1）铝粉表面常形成氧化铝膜，延缓了铝粉与碳酸钠溶液的反应
（2）①排除常温下铝粉与水反应产生气泡的干扰
②0.01mol/L
③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（其他合理答案给分）
（3）将白色絮状沉淀过滤、洗涤，并分成两份。
其中一份加入稀盐酸，另一份加入NaOH
溶液，两份都能溶解，确认了白色絮状沉淀为Al（OH）3
（4）①NaAlO2
②证明溶液中含有大量CO32-，而不是HCO3-。
说明铝与Na2CO3反应实验中，随着反应的进行，溶液中HCO3-的浓度增大，AlO2-与之反应生成Al（OH）3沉淀。
③Na2CO3AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
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