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10.干燥气体

酸干酸，碱干碱，

氧化不能干还原。

中性干燥剂，使用较普遍，

只要不反应，干燥就能成。

11.排水法收集气体

满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．

12.药品的取用

不摸不凑不口尝，没有说明取少量。

剩余药品别抛弃，放入指定容器里（特殊试可放入原济瓶中如金属钠）。

13.H2还原氧化铜的实验操作要诀

氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。

14.氯气的实验室制法

二氧化锰黑粉末，氧化浓盐酸需加热。

向上排空来收集，余氯吸收用碱液。

15．氯气

氯气有毒黄绿色，氯水长放变酸液。

氯气性质有点怪，点燃氢磷和铜铁。

溴碘硫的阴离子，氯气使其变单质。

双键加成烃取代，反应常作氧化剂。

16.氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫;

铜燃有烟呈棕黄;

氢燃火焰苍白色;

钠燃剧烈产白霜。

17．氯气的氧化性

铜铁和氯显高价，亚铁亚铜硫来化。

二氧化硫硫化氢，溴化钠与碘化钾。

大多金属二价铁，都能被氯来氧化。

氯气通入溴亚铁，先铁后溴被氧化。

碘化亚铁通氯气，先碘后铁不会差。

氧化硫碘阴离子，氯溴硝酸铁三价。

18．氯气的制取实验 

二氧化锰盐酸逢， 

隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质， 

吸收通入火碱中。

⑴二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网加热的方法来制取氯气[联想：

"

隔网加热杯和瓶"

]。

⑵盐水硫酸除杂质：

盐水"

指饱和食盐水，"

杂质"

指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。

这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气[联想：

有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。

因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小]。

⑶吸收通入火碱中：

的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉（因为氯气有毒）。

19.气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

　除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

　偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

20.化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

21.化学实验基本操作：

固体需匙或纸槽，

手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，

仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，

玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，

粘在棒上靠向气。

酒灯加热用外焰，

三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，

慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，

隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，

先撤导管后移灯。

22.物质的溶解性

钾钠铵盐水中溶

碱溶钾钠钡钙铵

硝酸盐入水无影踪

氯化物除去银亚汞

硫酸钡铅水不溶

若问其他无机盐

绝大多数都不溶

23．用口诀法记忆振荡试管的要领

三指捏，二指弯，捏试管近边沿。

腕动臂莫动，切勿画圆圈。

24．归纳记忆

归纳记忆，是将所记忆内容按不同属性加以归纳，然后分门别类地记住这些内容及其属性。

例如：

用归纳法记忆阿伏加德罗定律。

阿伏加德罗定律：

“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

”

可归纳为四同：

在同温、同压条件下，同体积的气体含有相同的分子数。

还可以缩记作：

同压、同温、同体、同分（三同定一同）。

25．金属钠镁铝的歌诀

⑴钠

氧白过黄余色无，钠氧硫氯水醇酚。

高温能把钾置换，钠高钾低是其因。

⑵镁和铝

1镁铝都是轻金属，质软沸低铝略强。

表面易成氧化膜，抗蚀性能都较强。

②铝碱反应四2、3（计量系数四个2，一个3），铝热能将铁轨焊。

镁空氮气碳酸气，铝在纯氧能点燃。

常温浓浓铝铁钝（浓浓指浓硫酸、浓硝酸），镁铝稀酸氢置换。

镁在碱中不反应，浓稀硝酸低价氮。

冶炼都用电解法，阳极氧化阴还原。

冰晶石加氧化铝，镁用熔融盐酸盐。

26．物质的量浓度溶液配制

计算称量步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，摇匀贴签便告成。

⑴计算称量步骤清，溶解转移再定容：

说明了物质的量浓度溶液配制的步骤是：

计算、称量（或量取）、溶解、转移、定容。

⑵室温洗涤莫忘记：

室温"

的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。

洗涤"

的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液移入容量瓶中，然后再定容。

⑶摇匀贴签便告成：

摇匀"

的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；

贴签"

的意思是说配制的溶液转移到试剂瓶中要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

第二章元素与物质世界

27．用归纳法记忆碱的通性

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

①紫色的石蕊试液遇碱变蓝色；

②无色的酚酞试液遇碱变红色。

（2）碱能跟多数非金属氧化物起（复分解）反应，生成盐和水。

Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

（4）碱能跟某些盐起（复分解）反应，生成另一种盐和另一种碱。

FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl

28．用口诀法记忆化学反应基本类型

化合多变一（A＋B→C），分解正相逆（A→B＋C）；

复分两交换（AB＋CD→CB＋AD），置换换单质（A＋BC→AC＋B）。

29．用口诀法记忆化学元素化合价

（1）常规价的：

一价氢氯钾钠银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷。

（2）变价的：

铜一二，铁二三，

二（负二）四六硫二四碳，

二四六七锰全占。

（3）负价的：

负一氟氯和溴碘，

负二氧硫负三氮。

30．氧化还原反应口诀

升.失.氧化.还原剂

（升--化合价升高,失--失电子,氧化--被氧化,发生氧化反应,还原剂--该物质作还原剂）

降.得.还原,氧化剂

（降--化合价降低.得--得电子.还原--被还原,发生还原反应,氧化剂--该物质作氧化剂）

31．氧化还原反应方程式配平口诀

⑴岐化反应的简捷配平法

三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

说明：

①岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

②三种价态先标记：

意思是说岐化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。

③两者相减第三系：

意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

④若有约数需约简：

意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

⑤悠然观察便配齐：

意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

32．氧化还原反应交叉配平法口诀

升价降价各相加，价变总数约后叉。

氧化还原未参与，配平不要忘记它。

氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。

解释：

升价降价各相加：

这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：

首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：

请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。

Fe+2→Fe2+3化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×

2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；

O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×

2=4。

于是得到下式：

FeS2+O2——SO2+Fe2O3

价变总数约后叉：

意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是6和9，则约简为2和3）。

言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。

在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

4FeS2+11O2——SO2+Fe2O3

左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O3

氧化还原未参与，配平不要忘记它：

意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：

意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。

叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：

意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数

33．氧化还原关系

①得（氧化剂得电子）低（化合价降低）氧（此物质为氧化剂）

失（还原剂失电子）高（化合价升高）还（此物质为还原剂）

②升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）

降得还氧还（化合价降低，得电子，还原反应，氧化剂，被还原）

③升失氧化还原剂；

降得还原氧化剂。

④升价失电被氧化，降价得电被还原。

⑤如生羔羊，还原鸡：

升高的是氧化反应，或者被氧化的是还原剂。

⑥降得还；

升失氧；

若说剂；

正相反。

⑦氧化还原不可分，得失电子是根本。

还原剂被氧化，失去电子价数升；

氧化剂被还原，得电子降价要记清。

⑧氧化还原同发生，得失电子是根本。

失升得降价改变，得失电子数相等。

失去电子价升高，还原剂来就是它。

氧化氧化电子跑了，还原还原电子回来了！

失高氧，得低还。

⑨氧化剂，降，得，还；

还原剂，升，失，氧。

还原剂—失去电子—化合价升高—被氧化”，并缩略为“还原剂失、升、氧”六个字，同理推出“氧化剂得、降、还”六个字

34.离子方程式

客观事实要遵从，书写形式分异同，

生成符号要写对，质量电荷要守恒．

35.离子方程式书写口诀

一写原方程

二拆强可容

三删不反应

四查两守恒

①强可容是指：

6种强酸：

盐酸（HCl）氢碘酸（HI）氢溴酸（HBr）硝酸（HNO3）高氯酸（HClO4）硫酸（H2SO4）；

4种强碱：

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钾（KOH）氢氧化钙（Ca（OH）2）氢氧化钡（Ba（OH）2）；

绝大多数可溶于水的盐。

②两守恒指：

电荷守恒和质量守恒（又叫物料守恒）

36.过氧化氢的用途

消毒剂、漂白剂、

强氧化剂、脱氯剂、

火箭燃料和实验室制氧气

可以写成小（消毒剂）白（漂白剂）羊（强氧化剂）驮绿鸡（脱氯剂）

到火箭（火箭燃料）上制氧气（实验室制氧气），

联想成一只小白羊驮着绿鸡到火箭上制氧气。

第三章自然界中的元素

37．氨气的制取实验

消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。

碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。

⑴消灰铵盐热成氨：

消灰"

指消石灰。

意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。

⑵装置同氧心坦然：

意思是说该装置与制氧气的装置雷同（言外之意有关注意事项也雷同）。

⑶碱灰干燥下排气：

碱灰"

指碱石灰。

碱灰干燥"

的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。

下排气"

的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法（因为氨气极易溶于水，且比空气轻）。

[联想：

①为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部；

②检验氨气是否已经充满试管的方法是：

氨遇酚酞即变红"

、"

两酸遇氨冒白烟"

。

]

⑷管口需堵一团棉：

意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：

堵棉花的作用是：

①防止氨气吸收空气中的水分；

②增大试管中氨气的浓度。

]

38．碳族

碳硅锗锡铅ⅣA，二非后三是金属。

最高正四低负四，外4相同电子数。

碳硅锗锡4价稳，铅是二价化合物。

非降金降熔沸点，小有变化铅元素。

容易形成共价键，有机物中碳为王。

39.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀

“硝酸浓硫酸，氧化性很强。

遇到金属后，生水不生氢”。

“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

40.NH3喷泉实验

烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。

41.电离口诀“

电离电离，遇水便离”。

“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

42.酸碱盐溶液导电原因口诀

“溶液能导电，原因仔细辨。

光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：

“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。

只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

43.浓盐酸的特性口诀：

“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；

要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

44.硫的物理性质

黄晶脆，水两倍；

微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水；

溶点112，沸点444（密度是水的两倍）。

45.硫化氢的性质

无色有臭还有毒，二点六，

分氢硫，还可燃蓝火头，燃烧不全产生硫。

1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，淡蓝色火焰。

46．二氧化硫

二氧化硫有毒性，造成酸雨污环境。

工业尾气氨处理，燃料脱硫可减轻。

1：

40易溶水，酸性还原氧化性。

还原卤素高锰钾，也能氧化硫化氢。

47．二氧化硫性质

二氧化硫能漂白，品红毛丝草帽辫。

原理不同过氧氢，无色物质不稳定。

通入品红变无色，溶液加热又变红。

48．二氧化硫的危害

二氧化硫性有毒，和氧和水成酸雾。

酸雨小于5.6，破坏草木农作物。

腐蚀桥梁和电缆，也能毁坏古建筑。

来源化石燃料燃，化石燃料硫要除。

49．硫酸性质

浓硫酸有氧化性，加热能和铜反应。

常温铝铁能钝化，钝化不是不反应。

又能吸水干燥剂，纸张碳化脱水性。

50.浓硫酸的特性口诀：

“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；

腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

51.硫酸盐及用途

硫酸钡用做白色颜料，医疗上作“钡餐”；

生熟石膏的主要成分为硫酸钙，制水泥和医疗上的绷带；

绿矾用于配制蓝黑墨水；

皓矾用作收敛剂和防腐剂；

胆矾用作镀铜液和配“波尔多液”；

芒硝用于制玻璃、造纸、染色和缓泻剂；

明矾用作净水剂口诀：

硫酸钡它不简单，白色颜料当钡餐。

生熟石膏硫酸钙，石膏绷带用得全。

蓝黑墨水是绿矾；

收敛防腐用皓矾。

波尔多液有胆矾，镀铜液里把身现。

玻璃、造纸用芒硝，染色缓泻最灵验。

要想净水怎么办？

劝君首选是明矾。

52.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：

石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；

石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。

“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。

若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

53.稀释浓硫酸的方法口诀：

稀释浓硫酸，应防酸飞溅。

要把浓酸注入水，同时要搅拌”。

“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

54.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：

“

硝酸浓硫酸，氧化性很强，

第四章材料家族中的元素

55．硅

6号是碳14硅，石墨色黑硅灰黑。

地壳含量硅居二，单质性质硬而脆。

电子工业半导体，合金用在变压器。

15合金能耐酸，百分之4能导磁。

56．硅的化学性质

自然界中无单质，硅石和碳来制取。

电炉高温得粗硅，一氧化碳也同时。

常温只怕氢氟酸，苛钠苛钾加氟气。

其他强酸不反应，加热和氧成硅石。

57．二氧化硅

硅石俗名叫石英，纯净透明是水晶。

性显酸性不溶水，常温强碱能反应。

酸中就怕氟化氢。

氧化钙与碳酸盐，得需高温才反应。

玻璃建筑工艺品，光导水泥水硬性。

58．硅酸盐工业

水泥玻璃硅酸盐，制陶制瓷制瓦砖。

水泥成分三二三，硅酸盐加铝酸盐。

水泥具有水硬性，修桥修路楼房建。

水泥沙浆混凝土，厂房机座碧石坚。

59．新型无机非金属材料

无机新型非金材，能耐高温不损坏。

氮化硅与氧化铝，光导纤维好器材。

良好电光生物性，人体组织可替代。

高温陶瓷氧化铝，耐磨硬大似刚玉。

不怕氧化耐酸碱，可制刚玉球磨机。

熔点很高能耐火，高压钠灯灯管壁。

氮硅陶瓷也重要，超硬耐磨润滑好。

氟氢之外不怕酸，急冷急热它为骄。

能抗氧化耐腐蚀，能耐高温用可靠。

气轮机片与轴承，热机效率能提高。

60.制玻璃和水泥的原料和设备的口诀

要制玻璃很简单，好像老君炼仙丹；

石英纯碱石灰石，玻璃窑里把它炼。

要制水泥怎么办？

找来石膏来添乱；

放入黏土石灰石，水泥回转窑里煅。

61．光导纤维

光导纤维性能强，一线十亿信息量。

能抗干扰不辐射，通信安全能防窃。

光纤质轻而且细，铺设方便耐腐蚀。

传象遥控和遥测，医疗照明查信息。

62．氧化还是中和

钠碱酚酞色变红，氯气褪色变澄清。

一说生酸起中和，一说氧化漂白成。

再加钠碱细观察，后者不变前者红。

63．漂白还是中和

钠碱酚酞色变红，二氧化硫色变清。

二氧化硫是中和，次氯氧化漂白成。

上述说法对不对，再加钠碱自分明。

64．用口诀法记忆一氧化碳物理性质和化学性质

轻（比空气轻）无色味溶水难（四个物理性质）；

有毒还原又可燃（三个化学性质）。