校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案Word下载.docx
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D.在25℃、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5.下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是
A.为了反应充分进行，应使用50ml0.5mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液反应
B.为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50ml0.5mol/L的盐酸中进行反应
C.用量筒量取50.0ml盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大
D.实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合
6.下列说法正确的是
A.凡是吸热反应都是非自发的
B.所有的反应都需要活化能的推动才能发生
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.自发反应在任何条件下都能实现
7.在反应2A（g）+B（g）
3C（s）+4D（g）中，下列关系正确的是
A.2ν（A）=ν（B）B.3ν（B）=ν（C）C.4ν（C）=3ν（D）D.2ν（A）=ν（D）
8.反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在四种情况下的反应速率分别为
①ν（A）=0.25mol/（L﹒s）②ν（B）=27mol/（L﹒min）③ν（C）=0.4mol/（L﹒s）④ν（D）=36mol/（L﹒min）。
下列选项正确的是
A.④>
①>
③>
②B．③<
②<
④<
①
B.C．①>
②>
④
D．④>
9.10ml浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.再加入10ml浓度为0.5mol/L的硫酸
B.加入几滴CuCl2溶液
C.加入几滴NaNO3溶液
D.加入少量CH3COONa溶液
10.一定温度下，恒容密闭容器中进行的可逆反应H2（g）+I2（g）
2HI
（g）,达到平衡状态的标志是
A.单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.H2、I2、HI的物质的量之比为1：
1：
2
D.混合气体的颜色不再变化
11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO（g）ΔH=－746.4KJ/mol，达到
平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的措施最恰当的是
A.加入催化剂同时升高温度B.加入催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.2HI
H2（g）+I2（g）的平衡体系，增大压强可是颜色加深
B.氯水中存在下列平衡：
Cl2+H2
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅
C.在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去
D.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
13.某密闭体系中发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0，右图是
某一时间段中反应速率（ν）与反应时间（t）的曲线关系图，图t1时
刻改变的条件是
A.
增大压强B.升高温度
C.降低温度D.减小压强
14.下列过程或现象与盐类水解无关的事
A.纯碱溶液去油污
B.明矾可以净水
C.加热氯化铁溶液颜色加深
D.铁在潮湿的环境下生锈
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图b表示0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大
16.下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A.常温时，醋酸钠溶液呈碱性
B.常温时，0.1mol·
L－1醋酸的pH约为3
C.25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D.25℃时，分别将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多
17.25℃时，用少量蒸馏水稀释0.10mol·
L－1的醋酸，若用Kw表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
A．c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
B．c（CH3COOH）／c（H+）
C．c（H+）／Kw
D．c（H+）／c（OH－）
18.关于①100ml0.01mol·
L－1Na2CO3②10ml0.1mol·
L－1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是
A.溶液中水电离出的H＋个数：
①
B.溶液中阴离子的总物质的量浓度之和①>
②
C.①溶液中：
n（OH-）-n（H+）=n（HCO3－）+2n（H2CO3）
D.②溶液中：
c（Na＋）>
c（HCO3－）>
c（CO32－）>
c（H2CO3）
19.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A.室温下，pH=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：
K+、Mg2+、I-、NO3-
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：
Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．水电离出的c（H+）=1×
10-10mol·
L－1溶液中：
K+、Na+、AlO2－、SO42-
20.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
（25℃）
A．2ClO－
+H2O+CO2
=2HClO+CO32－
B．2HCOOH+CO32－
=2HCOO－
+H2O+CO2↑
C．H2SO3
+2ClO－
=2HClO+SO32－
D．SO2（足量）
+H2O+CO32－
=2H2O
+CO2+SO32－
21.下列说法不正确的是
A.pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大
B.相同pH的CH3COONa,NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（CH3COONa）>
c（Na2CO3）>
c（NaOH）
C.0.10mol·
L－1NaHA溶液的pH=5,则溶液中：
c（HA－）>
c（H＋）>
c（A2－）>
c（H2A）
D.0.10mol·
L－1pH=7.8NH4HCO3溶液中：
c（NH4＋）>
c（OH－）>
c（H+）
22.下列说法正确的是
A.氯碱工业中可以使用阴离子交换膜
B.电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64g
C.镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
D.第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极
23.为倡导“低碳”理念，可以大力发展燃料电池并加以推广。
现在常见的燃料电池有4种，下面是这4种燃料电
池的工作原理示意图，其中正极反应产物为水的是
24.
用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A．放电时，正极区pH增大
B．充电时，Pb电极与电源的正极相连
C．放电时的负极反应为：
PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O
D.充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2
mole-通过
25.已知：
Ksp（ZnS）=2.0×
10−22，Ksp（CuS）=1.3×
10−36，向等物质的量浓度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，，逐滴加入
1.5mol·
L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。
下列说法不正确的是
A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化
B．当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×
10−15
C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26.（10分）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：
：
N2+O2
2NO，是
导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2
的体积分
数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）的
△H_____0（填“>
"
或“<
”）。
（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=_________。
该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），若向上述容器中再充入2molN2（g）与1molO2（g），则再次达到平衡时O2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，从而达到脱硝的目的：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接被NO2还原为N2的热化学方程式为
27.（8分）水的离子积常数Kw与温度T（℃）有关：
（1）若T=25℃时,Kw=，若T=100℃时，Kw=1×
10-12，则此温度下0.05mol/LBa（OH）2
溶液的pH=.
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为；
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液
的体积比为（混合后的体积变化忽略不计）．
28.（14分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将
（1）中的反应设计成如图所示原电池，则负极反应式为：
，
正极反应式：
；
电子从流向（填“Cu”或“石
墨”）。
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·
L－1，请参照下表给出的数据和药品，完
成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。
①通入足量将Fe2＋氧化为Fe3＋。
②加入调节溶液的pH至3.2～4.7，使完全沉淀然后过滤。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：
Cl2
浓H2SO4
NaOH溶液
CuO
Cu
29.（6分）若向25mlNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的
变化曲线如图所示。
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）a12.5ml（填“>
”，“<
”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸
溶液混合而且恰好呈中性
（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为
．
30.（5分）用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电
源左端为极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式
为：
电解一段时间后，电解质
溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
30.（7分）已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分
数，进行了如下实验。
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加3～4滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
请回答：
（1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要。
（2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（3）烧碱样品的纯度为_______________。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
高二化学答案
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（本题包括5小题，共36分）
26.（10分）
（1）>
（2分）
（2）0.01mol/（L·
s）（2分）不变（2分）不变（2分）
（3）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）∆H=-867kJ·
mol－1（2分）
27.（8分）
（1）1×
10－14（1分）11（2分）
（2）A－＋H2O
HA＋OH－（2分）
（3）1:
9（2分）
28.（14分）
（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）Cu－2e－＝Cu2＋（1分）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Cu石墨
（3）①氯气②CuOFe（OH）3（Fe3+也可给分）（每空2分）
29.（6分）
（1）0.1mol·
L-1（2分）
（2）>
（3）c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）（2分）
30.（5分）负（1分）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）变小（2分）
31.（7分）
（1）250mL容量瓶（1分）
（2）酸式（1分）
（3）80%（2分）
（4）bce（2分）
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