校1718学年上学期高二期末考试化学试题附答案Word下载.docx

1、D. 在25、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是A. 为了反应充分进行，应使用50ml0.5mol/L的盐酸和50ml0.55mol/L的NaOH溶液反应B. 为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50ml0.5mol/L的盐酸中进行反应C. 用量筒量取50.0ml盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大D. 实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合6. 下列说法正确的是A. 凡是吸热反应都是非自发的B. 所有的反应都需要活化能的推动才能发生C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.

2、自发反应在任何条件下都能实现7. 在反应2A（g） + B（g） 3C（s） + 4D（g） 中，下列关系正确的是A. 2（A）=（B） B. 3（B）=（C） C. 4（C）=3（D） D. 2（A）=（D）8. 反应A（g） + 3B（g） 2C（g） + 2D（g） 在四种情况下的反应速率分别为 （A）=0.25mol/（Ls） （B）=27mol/（Lmin） （C）=0.4mol/（Ls） （D）=36mol/（Lmin）。下列选项正确的是A. B D9. 10ml浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A. 再加入10ml浓度为

3、0.5mol/L的硫酸 B. 加入几滴CuCl2溶液 C. 加入几滴NaNO3溶液D. 加入少量CH3COONa溶液10. 一定温度下，恒容密闭容器中进行的可逆反应H2（g） + I2（g）2HI（g）,达到平衡状态的标志是A. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HIB. 混合气体的平均摩尔质量不再变化C. H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2D. 混合气体的颜色不再变化11. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g） +2CO（g）N2 （g）+ 2CO（g） H=746.4KJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的措施最恰当的是A.

4、 加入催化剂同时升高温度 B. 加入催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强12. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 2HIH2（g） + I2（g）的平衡体系，增大压强可是颜色加深B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气13. 某密闭体系中发生反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）H C. 溶液中：n（OH-）-n（H+）=n（HCO3）+ 2n（H2CO3）D. 溶液中：c（Na）c

5、（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）19.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B含有0.1molL-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D水电离出的c（H+）=110-10 molL1溶液中：K+、Na+、AlO2、SO42-20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25）A2ClO+ H2O + CO2= 2HClO + CO32B2HCOOH + CO32= 2HCOO+ H2O +

6、 CO2CH2SO3+ 2ClO= 2HClO + SO32DSO2（足量）+ H2O+ CO32= 2H2O+ CO2+ SO3221. 下列说法不正确的是A. pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大B. 相同pH的CH3COONa, NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）c（Na2CO3）c（NaOH）C. 0.10molL1NaHA溶液的pH=5,则溶液中：c（HA）c（H）c（A2）c（H2A）D. 0.10molL1 pH=7.8 NH4HCO3溶液中：c（NH4）c（OH）c（H+）22. 下列说法正确的是A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜B.

7、 电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64gC. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法D. 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极23. 为倡导“低碳”理念，可以大力发展燃料电池并加以推广。现在常见的燃料电池有4种，下面是这4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应产物为水的是24. 用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A放电时，正极区pH

8、增大B充电时，Pb电极与电源的正极相连C放电时的负极反应为：PbO24H2ePb2+2H2OD. 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过25. 已知：Ksp（ZnS）=2.01022，Ksp（CuS）=1.31036，向等物质的量浓度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 molL1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法不正确的是A先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化B当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.51015C过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物D过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+第卷（非选择题，共50分）26.（

9、10分）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“或“”，“ （2分） （2） 0.01mol/（Ls） （2分） 不变 （2分） 不变 （2分） （3） CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-867 kJmol1 （2分）27.（8分）（1）11014 （1分） 11 （2分） （2） AH2OHAOH （2分） （3） 1:9 （2分）28.（14分）（1） 2Fe3Cu2Fe2Cu2 （2） Cu2eCu2 （1分） 2Fe32e2Fe2 Cu 石墨 （3） 氯气 CuO Fe（OH）3（Fe3+也可给分） （每空2分）29.（6分）（1） 0.1molL-1 （2分） （2） （3） c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-） （2分）30.（5分）负 （1分） 2H2O -4e-=O2+4H+ （2分） 变小 （2分） 31.（7分）（1）250mL容量瓶 （1分） （2）酸式 （1分） （3）80% （2分） （4）bce （2分）