届河北省张家口市届高三上学期期末考试 化学Word版 含答案Word文件下载.docx
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mL溴水
D.用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气
6.设NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12.0
g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2
NA
B.电解100
mLlmol·
L-l
AgNO3
溶液，转移的电子数最多为0.1NA
C.标准状况下，22.4
L氯仿中含有的氯原子数为3
D.1mol
NO
和1mol
O2
混合，反应后生成的NO2
分子数为NA
7.关于有机物a（HCOOCH2CH2COOH）、b（HOOCCH2CH2CH2COOH）、c（HOOC-COOH），下列说法错误的是
A.a和b互为同分异构体
B.a可发生水解反应和氧化反应
C.b和c均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.b的具有相同官能团的同分异构体还有3种（不含立体异构）
【答案】C
8.短周期主族元素X、Y、Z、W
的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K
层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。
常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
X<
Z
B.X
与W属于不同周期、不同主族元素
C.简单氢化物的沸点：
Y>
W>
X
D.Z
和W形成化合物的水溶液与Y
单质反应，能置换出W
9.下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛
选项
事实
离子方程式
A
四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛
Ti4++（X+2）H2OTiO2•H2O+4H+
B
硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生
S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
C
碳酸钠溶液显碱性
2CO32-+H3O+2HCO3-+OH-
D
碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
A.AB.BC.CD.D
10.CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法正确的是
A.CN-既作氧化剂又作还原剂
B.处理1molCN-，消耗1.5molH2O2
C.生成lmol无毒气体，转移2mol电子
D.用双氧水处理后的废水可直接排放
11.已知：
25℃时，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×
10-18，Ka（HCOOH）=
1.0×
10-4。
该温度下，下列说法错误的是
A.Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中c（Zn2+）>
10-6mol·
L-l
B.HCOO-的水解常数为1.0×
10-10
C.向Zn（OH）2
悬浊液中加入HCOOH,溶液中c（Zn2+）增大
D.Zn（OH）2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O
的平衡常数K=100
12.实验室检验SO2
中混有CO2
的装置如图所示。
A.①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3
溶液、品红溶液、澄清石灰水
B.②的主要作用是除去SO2
C.③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解
D.该装置也可用于检验NO2
中混有NO
13.锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。
以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。
A.b为锂硫电池的负极
B.锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+
C.阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-
D.该装置工作时溶液中的CO32-增大
14.已知：
25℃时，0.1mol·
CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。
该温度下，用0.1000mol·
氨水滴定10.00mL0.1000mol·
CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。
A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B.25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×
10-2
C.N点溶液中，c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.05mol·
D.当滴入20mL氨水时，溶液中c（CH3COO-）>
c（NH4+）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18~19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共3个小题，共43分）
15.实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。
I.样品中碳、氢含量的测定
（1）仪器a的名称为___________________________。
（2）导管g的作用为______________________________________。
（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为____________________（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。
（4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。
①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为__________________。
②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7
g、2.25
g。
Ⅱ.样品中氮元素含量的测定
已知：
在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。
i.重新称取4.65
g
蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；
ii.所得铵盐与足量NaOH
溶液反应，并用100
mLlmol·
盐酸将生成的氨气全部吸收；
iii.将吸收液稀释至500
mL；
iv.取25.00
mL稀释后的溶液，用0.100
0mol·
的NaOH
溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00
mL。
（5）蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。
若步骤iii
中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量___________（填“偏高”“偏低”或“
无影响”
）。
（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点___________（填“正确”或“
不正确”
），理由为________________________________________。
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下（3）.BEDECC（4）.将装置中残留的的水蒸气和CO2
全部吹入吸收剂被吸收（5）.7∶10∶2∶4（6）.偏高（7）.不正确（8）.收集的氮气中混有未参加反应的氧气
16.五氧化二钒在工业生产中有重要用途。
某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：
请回答下列问题；
（1）（研磨）的目的为__________________。
所加纯碱不宜过量太多，理由为_________。
（2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有________（填化学式）。
（3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_________________________；
滤渣1的主要成分为_________________（填化学式）。
（4）已知：
常温下，Al（OH）3、Fe（OH）3饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lgc（M3+）]与pH的关系如图所示：
常温下，Ksp[Fe（OH）3]=________________________；
当调pH=4时，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。
（已知；
溶液中离子浓度小于等于10-5mol·
L-1时，认为该离子沉淀完全）
（5）“煅烧”时，反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】
（1）.使纯碱与含钒废料混合均匀；
加快焙烧速率，使焙烧更充分
（2）.避免“酸浸”时消耗太多的盐酸（3）.Na2SiO3（4）.VO3-+2H+=VO2++H2O（5）.H2SiO3（6）.10-38（7）.否（8）.2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
17.TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。
Ⅰ.TiCl4（g）+O2（g）TiO2（s）+2Cl2（g）ΔH1=-175.4kJ·
mol-1
Ⅱ.2C（s）+O2（g）2CO（g）ΔH2=-220.9kJ·
请回答下列问题：
（1）TiCl4（g）与CO（g）反应生成TiO2（s）、C（s）和氯气的热化学方程式为_____________________。
升高温度，对该反应的影响为___________________________________。
（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·
mol-1，则E________220.9（填“>
”“<
”或“=”）。
（3）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应Ⅰ。
5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
①0~5min内，用Cl2表示的反应速率v（Cl2）=__________。
②TiCl4的平衡转化率a=__________________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。
A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2D.增大O2浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（a）与起始的物质的量之比（
）的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________（填“L1”或“L2”）；
M点的坐标为___________。
【答案】
（1）.TiCl4（g）+2CO（g）=TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）ΔH=+45.5
kJ·
mol-1
（2）.反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大（3）.>
（4）.0.008mol·
L-1·
min-1（5）.20%（6）.D（7）.L2（8）.（1，
）
（二）选考题（共15分）
请考生从给出的两道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则按18题计分。
18.B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。
（1）基态Co原子核外电子占据_________种不同的能级，其中有__________个未成对电子。
（2）Co
能形成[Co（CNO）6]3-。
①1mol
该离子中含有σ键的数目为_____________________。
②与CNO-互为等电子体的分子为_______________（填化学式，任写一种）
③C、N、O
三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
④相同压强下，CO
晶体的熔点高于N2
晶体的原因为____________________________。
（3）多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为______________，其中B原子的杂化形式为______________。
（4）BN
晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。
①晶体的最小环中含有____________个B原子。
②若晶胞参数为a
nm，晶胞密度为ρg·
cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____________。
【答案】
（1）.7
（2）.3（3）.18NA（或18×
6.02×
1023等合理答案即可）（4）.CO2或CS2
或N2O等合理答案（5）.N>
O>
C（6）.CO为极性分子，N2非极性分子，CO分子间的范德华力更大（7）.BO2-或（BO2）nn-（8）.Sp2（9）.3（10）.
19.萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。
实验室由芳香化合物A
和烃B制备1-乙基萘（M）的一种合成路线如下：
Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2
组吸收峰
Ⅱ.
（R1、R2、R3
表示H
原子或烃基）
Ⅲ.
（R1、R2、R3
（1）A
的化学名称为________________，,B
的结构简式为________________________。
（2）B→C的反应类型为_______________________。
（3）D的分子式为_____________________，F中官能团的名称为_______________________。
（4）G→H的化学方程式为_____________________________。
（5）含有萘环的M的同分异构体还有_______种；
其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________（任写一种）。
（6）参照上述合成路线和信息，以丙酮和溴苯为原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线_______________________________________。
【答案】
（1）.1,2-二溴苯或邻二溴苯
（2）.
（3）.取代反应（4）.C10H7MgBr（5）.醛基（6）.
（7）.11（8）.
（9）.
【解析】A为
，B
，C
，D
，E
，F
，G
，H
，M
。
（1）A
的化学名称为1,2-二溴苯或邻二溴苯，,B的结构简式为
（2）B
→C
的反应类型为取代反应。
（3）D
的分子式为C10H7MgBr，F
中官能团的名称为醛基。
（4）G
→H
发生消去反应，化学方程式为
（5）含有萘环的M的同分异构体，含两个甲基时，
、
、含1个乙基时，
，共11种；
其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式
（任写一种）。
（6）以丙酮和溴苯为原料，设计制备
的合成路线：
点睛：
难点（5），同分异构体的书写，分为两类，一取代有1种，
，二取代有
、有10种，共11种。
的合成路线是本题的又一难点，关键是信息Ⅱ.
的应用，要将丙酮变成丙烯。
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