浙江省温州十五校联合体学年高二下学期期中考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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C＞B D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
E＞D
6．下列离子方程式中正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：
CO32﹣+H+=HCO3﹣
D．锌粒与稀醋酸反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.01mol·
L-1Ba（OH）2溶液：
Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．加入甲基橙显红色的溶液：
Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．含有苯酚的溶液中：
K+、NH4+、Br-、Fe3+
D．0.01mol·
L-1HCl溶液：
K+、Na+、I-、SO42-
8．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
的名称为2 甲基 2 乙基丙烷
B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
C．OHCCH2CH2OH与CH3CH2COOH互为同分异构体
D．木糖醇（
）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类
9．一定条件下存在反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是
容器
充入容器中的物质的物质的量
Ⅰ
1molCO和1molH2O
Ⅱ
1molCO2和1molH2
Ⅲ
2molCO和2molH2O
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
10．常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是
A．c（NH3·
H2O）>
c（NaOH）
B．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）
C．两种溶液中水的电离程度相同
D．等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的原子总数为1NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
12．已知：
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1①
3H2（g）＋Fe2O3（s）=2Fe（s）＋3H2O（g）ΔH2②
2Fe（s）＋3/2O2（g）=Fe2O3（s）ΔH3③
2Al（s）＋3/2O2（g）=Al2O3（s）ΔH4④
2Al（s）＋Fe2O3（s）=Al2O3（s）＋2Fe（s）ΔH5⑤，
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1<
0，ΔH3>
0
B．ΔH5<
0，ΔH4<
ΔH3
C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3=ΔH4＋ΔH5
13．关于下列四个图像的说法中正确的是
①②③④
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0
B．图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1
C．图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化
D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
14．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
A．图中能量转化方式只有2种
B．H+向a极区移动
C．b极发生的电极反应为：
N2+6H++6e－=2NH3
D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×
6.02×
1023
二、选择题：
（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
15．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是
①
②
③
实验结论
A．
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚
B．
Br2的苯溶液
铁屑
AgNO3
苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
C．
浓硫酸
乙醇
KMnO4
发生消去反应生成乙烯
D．
硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
S＞C＞Si
16．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
17．利用下图所示的有机物X可生产S 诱抗素Y。
A．X结构中有2个手性碳原子
B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，1molY最多能加成4molH2
18．纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。
A．该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B．若B点pH=8，则c（HN3）=（10-6-10-8）mol/L
C．点D对应溶液中存在关系：
c（HN3）>
c（Na+）>
c（N3-）
D．沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c（OH-）逐渐减少
19．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
（注：
铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物
20．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·
L-1。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、非选择题（本大题共5小题，共54分）
21．（10分）A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，取2.05gA在纯氧中充分反应，得到2.55g固体E和一种气体G。
一定条件下，A还存在如下图所示的物质转化关系，其中C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。
反应②常用于汽车尾气的处理。
（1）C的电子式_________。
（2）A中所含元素形成的二种简单离子的半径_______大于_______。
（填离子符号）
（3）反应②的化学方程式_______________________。
（4）写出反应④的离子方程式_______________________。
（5）A在潮湿的空气里不稳定，产生一种刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式_____________。
22．（12分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
（1）利用H2和CO2生产甲醇燃料。
为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1molCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1molHe
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离出
（2）利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g） ΔH=akJ·
mol-1，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。
请根据表中数据回答下列问题。
温度（K）
CO2转化率/（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
80
61
35
21
①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。
该反应自发的条件是__________（填“高温”，“低温”，或“任意温度”）。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③在2L密闭容器中充入1molCO2，在n（H2）/n（CO2）=3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。
（3）锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。
所以应在锂金属电极上加一个保护层。
该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。
涂层的过程：
利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过10次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。
写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式__________________________。
利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。
在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。
23．（10分）某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol·
L-1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是________________。
（2）步骤①反应的离子方程式是______________________________________。
（3）步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
（6）下列有关滴定实验的说法正确的是_______。
A．检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水
B．用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大
C．酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点
D．滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜
24．（12分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。
请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol·
L-1的NaOH溶液的pH=_____________。
（2）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线，并说明理由______________________________________________________________________________。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=4.9×
10-10
CH3COOH
K=1.8×
10-5
H2CO3
K1=4.3×
10-7，K2=5.6×
10-11
25℃时，在0.5mol·
L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的_____倍。
（4）写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式__________________________________。
（5）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是________。
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
25．（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：
_________________________________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
高二年级化学学科参考答案
题号
1
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
11
13
14
14题C项，导线中转移6个e-，从左到右转移6个H+
16
17
18
19
A
三、非选择题（本大题共5小题，共54分）
21．（10分）
（1）
（2分）。
（2）N3->
Al3+（2分）。
（3）2NO+2CO
N2+2CO2（2分）。
（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（2分）。
（5）AlN+3H2O=Al（OH）3+NH3↑（2分）。
22．（12分）
（1）①0.25mol·
L-1·
min-1（1分）；
②BEF（2分）；
（2）①小于（1分），低温（1分）；
②不变（1分）；
③160000/27（2分）。
（3）2Li-2e-+CO32-=Li2CO3（2分）；
2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O。
（2分）
23．（10分）
（1）淀粉溶液（1分）；
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）；
（3）蓝色变无色，且30s内不再变化（1分）；
0.01mol·
L-1（2分）；
（4）偏大（1分）；
（5）偏小（1分）。
（6）CD（2分）。
24．（12分）
（1）11（2分）
（2）图（2分）；
pH相同时HX的起始浓度大，稀释相同倍数，HX电离平衡右移，c（H+）变化量小，则HX的pH变化量比HCl的小（2分）。
（3）9×
108（2分）。
（4）CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-（2分）。
（5）ABD（2分）。
25．（10分）
（1）醚键、羧基（各1分）
（2）
（1分）
（3）①③④（2分）
（4）
（5）（3分）
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