高三化学课时基础综合复习检测23.docx

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高三化学课时基础综合复习检测23

基础课时4　硫及其化合物

（时间：

45分钟）

1．下列说法正确的是（　　）。

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。

答案　D

2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。

下列说法错误的是（　　）。

A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫

B．标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4L·mol－1

C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应

D．向含有二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气，溶液最终变成黄绿色

解析　三氧化硫在标准状况下呈固态。

答案　B

3．下列现象描述正确的是（　　）。

A．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶液，无颜色变化

B．向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清

C．向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清

D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通入二氧化硫，溶液变无色

解析　二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶液又变红色，A错误；向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫，继续通入二氧化硫，硫不溶解，仍然是浑浊液，B错误；向氢氧化钙溶液中通入二氧化硫，先生成亚硫酸钙沉淀，后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙，C正确；二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，溶液呈酸性变红色，二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色，D错误。

答案　C

4．下列有关化学方程式正确的是（　　）。

A．硫在足量氧气中燃烧：

2S＋3O22SO3

B．二氧化硫通入足量氨水中：

SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3

C．硫和铁混合物，加热：

2Fe＋3SFe2S3

D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：

NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

解析　硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。

答案　D

5．（2014·北京海淀区模拟）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（　　）。

A．由硫黄制备硫酸经历两步：

SSO3H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

解析　S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C正确；铜蓝（CuS）中硫元素的化合价为－2，具有还原性，D错误。

答案　C

6．（2014·淮安模拟）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）。

A．①②③④　B．仅①③④

C．仅①②④　D．仅②③④

解析　①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。

答案　A

7．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。

下列说法不正确的是（　　）。

A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀

B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐

C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小

D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应

解析　硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。

答案　C

8．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（　　）。

A．一定会有SO

B．含有SO和Ag＋

C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种、两种或三种

D．可能含有SO或CO

解析　A项错误，不能排除Ag＋、SO的干扰；B项错误，因为BaCl2溶液与SO和Ag＋反应不能共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。

答案　C

9．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）。

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析　装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：

SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。

答案　D

10．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。

下列叙述不正确的是（　　）。

A．反应中共消耗1.8molH2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子

解析　反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1molZn产生1mol气体甲，n（Zn）＝n（甲）＝n（ZnSO4）＝＝1.5mol，则反应中共消耗Zn97.5g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3mol，D正确；由硫原子守恒可知n（SO2）＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n（H2）＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。

答案　B

11．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

（Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：

______________________________________________________________________________。

②写出步骤（Ⅱ）中电解饱和食盐水的化学方程式：

______________________________________________________________________________。

③写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：

_____________________________。

（2）还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。

某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。

（填写序号）

A．碘的淀粉溶液　B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液　D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________、_________________________。

解析　求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。

利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。

所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。

求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。

因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。

利用流速求总量，只需知道通入时间。

要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。

答案　

（1）①SO2＋NaOH===NaHSO3

②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

（2）①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量

12．（2013·临沂质检）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中硫元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：

4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。

当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。

（已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：

________________________________________。

②实验过程中，需要通入氧气。

试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：

______________________________________。

③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________________________________________________________。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______________________________________________________________________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：

向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：

向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为__