化学3份合集四川省资阳市学年化学高一上期末联考模拟试题.docx
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化学3份合集四川省资阳市学年化学高一上期末联考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:
6B．2:
3C．3:
2D．1:
1
2．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:
溶解、过滤、蒸发。
在这些操作中都需要使用的仪器是
A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
3．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置A用于实验室制氧气B．装置B用于收集CO2气体
C．操作C用于检查装置的气密性D．操作D用于分离酒精和水
4．和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。
和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，有关叙述不正确的是
A．和田玉可与某些酸反应
B．和田玉是一种无机非金属材料
C．Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍
D．其中铁的化合价为+3
5．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
A．硅酸钠
B．碳酸钠，硅酸钠
C．碳酸钠，二氧化硅
D．二氧化硅
6．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B．Z导管口无红棕色气体出现
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．Z导管出来的气体中有二氧化碳
7．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是
A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
8．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
B．Fe溶于足量稀HNO3：
3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．过氧化钠投入水中：
Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋
9．将装有16mL一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的一半，则通入氧气的体积可能为
A．6mLB．8mLC．10mLD．12mL
10．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是
A．加入KSCN溶液可能变红色B．溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含有Fe
11．下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是
A．石灰石与足量盐酸反应B．碳酸钠与足量盐酸反应
C．碳酸钠与足量醋酸反应D．碳酸钡与足量硝酸反应
12．属于电解质的是（ ）
A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖
13．已知还原性：
B-＞C-＞D-,下列方程式不正确的是
A.2C-+B2=2B-+C2B.2C-+D2=2D-+C2
C.2B-+D2=2D-+B2D.2B-+C2=2C-+B2
14．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
15．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
A.过氧化钠：
供氧剂
B.烧碱：
治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打：
发酵粉主要成分
D.明矾：
净水剂
16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部
17．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液
B．250mL1mol/LAlCl3溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液
D．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
B．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
C．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
19．下列离子方程式正确的是
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
20．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B．反应中转移电子数为是0.42NA
C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3mol
D．生成物中Cl-的物质的量为0.21mol
21．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是（）
A．1molNaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA
B．常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA
C．标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA
D．在钠与过量氧气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA
22．下列物质不能通过化合反应得到的是
A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．FeCl3
23．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氨水反应：
CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B．氯气跟水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
24．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
A．Na+ H+ NO3- Cl-B．Ca2+ NO3- HCO3- Cl-
C．K+ H+ Cl- SO42-D．Ca2+ Cl- SO42- CO32-
25．下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
二、填空题
26．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：
CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。
现进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______；
（2）一定存在的物质是__________；
（3）可能存在的物质是___________；
（4）检验可能存在的物质所用试剂为：
_______.
三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。
在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
四、综合题
28．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A____B________F_____丙______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________________________________________
反应⑤_________________________________________
反应⑥_________________________________________
五、实验题
29．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。
请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。
（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：
①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。
30．实验：
某学生欲用18mol/L的硫酸配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种规格的容量瓶：
250mL、500mL、1000mL。
请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
a．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
c．___________________；
d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？
______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）进行操作b前还需注意__________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
C
D
A
D
B
A
A
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