化学键讲义.doc

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第三节化学键

一．离子键

１．离子键：

阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

　　　　　　相互作用：

静电作用（包含吸引和排斥）

注：

（1）成键微粒：

阴阳离子间

（2）成键本质：

阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：

电子得失

（4）形成规律：

活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：

像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：

如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

　（3）大多数盐：

如Na2CO3、BaSO4

　（4）铵盐：

如NH4Cl

小结：

一般含金属元素的物质（化合物）＋铵盐。

（一般规律）

注意：

（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２、电子式

电子式：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；

（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。

二．共价键

1．共价键：

原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

　　　　用电子式表示HCl的形成过程：

注：

（1）成键微粒：

原子

（2）成键实质：

静电作用

（3）成键原因：

共用电子对

（4）形成规律：

非金属元素形成的单质或化合物形成共价键

２．共价化合物：

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物　离子化合物

　　　　共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物

３．共价键的存在：

　非金属单质：

H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）

　共价化合物：

H2O、CO2、SiO2、H2S等

　复杂离子化合物：

强碱、铵盐、含氧酸盐

４．共价键的分类：

非极性键：

在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：

在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

三．电子式：

定义：

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

原子的电子式：

２．阴阳离子的电子式：

　（１）阳离子　简单阳离子：

离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等

　　　　　　　　复杂阳离子：

如NH4+电子式：

（２）阴离子　简单阴离子：

、

复杂阴离子：

３．物质的电子式：

离子的电子式：

阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。

离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。

阴离子电荷总数与阳离子

４．用电子式表示形成过程：

用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程

用电子式表示离子化合物的形成过程

四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

⑴定义：

把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

⑵特点：

①分子间作用力比化学键弱得多；

②影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；

③只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。

⑶变化规律：

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

例如，熔沸点：

I2＞Br2＞Cl2＞F2。

2、氢键

⑴定义：

分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。

⑵形成条件：

除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。

⑶存在作用：

氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

五、化学反应的实质：

一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

提高篇：

一、化学键与物质类别关系规律

1、只含非极性键的物质：

同种非金属元素构成的单质，如：

I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2、只含有极性键的物质：

一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：

HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3、既有极性键又有非极性键的物质：

如：

H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、只含有离子键的物质：

活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：

Na2S、NaH、K2O、CsCl等。

5、既有离子键又有非极性键的物质。

如：

Na2O2、Na2S2、CaC2等。

6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。

7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：

NH4Cl等。

8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。

如HF等。

9、无化学键的物质：

稀有气体。

10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：

NaCl，并不存在NaCl分子。

第I卷（选择题共55分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共10分）

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）

A.提出了原子学说B.提出了分子学说

C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律

2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）

A．8、8、18、32B．8、18、18、32

C．8、18、18、18D．8、8、18、18

3．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是（）

A．136B．50C．86D．222

4．下列表达方式错误的是（）

A．H∶ClB．C．　　　D．O＝C＝O

5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）

A．Na2OB．NH3C．Ca（OH）2D．CaBr2

二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共45分）

6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以的形式存在。

下列说法正确的是（）

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

7．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

8．下列说法正确的是（）

A．元素的种类由核外电子数决定

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n

9．下列说法中，正确的是（）

A．周期表中的主族都有非金属元素

B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

10．下列各组中前者的碱性比后者强的是（）

A.KOH和Al（OH）3B.Mg（OH）2和NaOH

C.Al（OH）3和Mg（OH）2D.Mg（OH）2和Ca（OH）2

11．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）

A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+2

12．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）

A．5n-2B．3n-12C．3n-6D．n-10

13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）

A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

14．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

15．下列关于化学键的说法正确的是（）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

16．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）

A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值

B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值

C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知

17．下列关于元素化合价的叙述错误的是（）

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物

C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

18．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

19．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）

A．1B．3C．5D．6

20．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是（）

A．LiB．NaC．RbD．Cs

第II卷（非选择题共45分）

三．填空题（30分）

21．（6分）

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第