高三化学课时基础综合复习检测23.docx

1、高三化学课时基础综合复习检测23基础课时4硫及其化合物(时间：45分钟)1下列说法正确的是 ()。ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。答案D2二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是 ()。A二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 Lmol1

2、C它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应D向含有二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气，溶液最终变成黄绿色解析三氧化硫在标准状况下呈固态。答案B3下列现象描述正确的是 ()。A向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶液，无颜色变化B向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清C向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清D向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通入二氧化硫，溶液变无色解析二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶液又变红色，A错误；向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫，继续通入二氧化硫，硫不溶解，仍然是浑浊液，B错误；向氢氧化

3、钙溶液中通入二氧化硫，先生成亚硫酸钙沉淀，后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙，C正确；二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，溶液呈酸性变红色，二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色，D错误。答案C4下列有关化学方程式正确的是 ()。A硫在足量氧气中燃烧：2S3O22SO3B二氧化硫通入足量氨水中：SO2NH3H2O=NH4HSO3C硫和铁混合物，加热：2Fe3SFe2S3D硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4NaHSO3=Na2SO4SO2H2O解析硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正确。答案D5(2014北京海

4、淀区模拟)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ()。A由硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2 2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析S与O2点燃生成SO2而不是SO3，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；燃煤中加入石灰石，使SO2转化为CaSO4，从而减少了SO2的排放，C正确；铜蓝(CuS)中硫元素的化合价为2，具有还原性，

5、D错误。答案C6(2014淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 ()。A B仅C仅 D仅解析中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。答案A7硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是 ()。A若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸

6、的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。答案C8在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ()。A一定会有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一种、两种或三种D可能含有SO或CO解析A项错误，不能排除Ag、SO的干扰；B项错误，因为BaCl2溶液与SO和Ag反应不能共存；C项正确，因为不能排除Ag、SO的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO。答案C9某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们

7、使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 ()。A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去解析装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，表明还原性：SO2I，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO

8、2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。答案D10锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是 ()。A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气

9、，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。答案B11近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有

10、人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_ _。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_ _。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置

11、在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_。(填写序号)A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。解析求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中

12、的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。答案(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)A、B实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量12(2013临沂质检)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_ L。(2

13、)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：_。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_ _。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为_