高中化学重庆高三竞赛测试测试试题4含答案考点及解析文档格式.docx
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2.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是
气体X
液体Y
试管内现象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充满红色溶液
B
NO2
水
充满无色溶液
C
SO2
滴有品红的水溶液
无明显现象
D
C2H4
酸性KMnO4溶液
【答案】A
A、氨气溶于水显碱性，溶液变红；
且氨气极易溶于水，所以试管内充满红色溶液，正确；
B、二氧化氮与水反应生成硝酸，同时还有NO气体生成，所以溶液不会充满试管，错误；
C、二氧化硫能使品红溶液褪色，所以试管内有部分无色溶液，错误；
D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以试管内充满无色溶液，错误，答案选A。
考查氨气、二氧化氮、二氧化硫、乙烯的性质
3.下列说法中，正确的是
A．35Cl、37Cl为互为同位素，有不同的化学性质
B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同
C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低
D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质
A、35Cl、37Cl为互为同位素，有不同的物理性质，但化学性质相似，A不正确；
B、氯气和二氧化硫使品红褪色的原理不相同，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应，B不正确；
C、浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低，前者由于浓硝酸的挥发，后者是浓硫酸的吸水，C正确；
D、HF是弱电解质，D不正确，答案选C。
同位素、氯气、二氧化硫。
浓硝酸、浓硫酸以及电解质的强弱判断
4.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项
甲
乙
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
Mg
O2
CO2
MgO
Zn
Fe
FeCl2
ZnCl2
N2
解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。
5.Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（
）
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
B．c（Na+）+c（H+）＝c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C．c（Na+）＝2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
D．c（OH-）＝c（H+）+c（HS-）
【答案】D
A、在Na2S溶液存在下列反应：
Na2S=2Na++S2-；
S2-+H2O
HS-+OH-；
HS-+H2O
H2S+OH-；
H2O
H++OH-。
但是盐水解的程度是微弱的，所以c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）。
正确。
B、根据电荷守恒可得：
c（Na+）+c（H+）＝c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）。
C、根据物料守恒可得：
c（Na+）＝2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）。
D、根据质子守恒可得：
c（OH-）＝c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）.错误。
考查溶液中离子浓度的大小关系的知识。
6.下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是
A．pH=2的溶液中：
SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋
B．pH试纸呈现红色的溶液：
Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋
C．水电离出的c（H＋）=10－14mol/L的溶液中：
Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－
D．CO32－可以大量存在的溶液：
Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋
pH=2的溶液中显酸性，SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存，A选项正确，pH试纸呈现红色的溶液显酸性，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，可以使Fe2＋氧化成Fe3＋，B选项不正确，．水电离出的c（H＋）=10－14mol/L的溶液中可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－不管是酸性还是碱性，都不能大量共存，C选项不正确，CO32－与Ag＋、Al3＋、不能大量共存，D选项不正确。
考查离子共存。
7.某有机物的结构简式为：
下列说法不正确的是
（ ）
A．该有机物属于饱和烷烃
B．该烃的名称是3甲基 5乙基庚烷
C．该烃与2,5二甲基 3乙基乙烷互为同系物
D．该烃的一氯取代产物共有8种
【解析】A项，该烃的分子结构符合烷烃的结构特点；
B项，符合烷烃的系统命名法；
C项，二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；
D项，该烷烃分子中有8种等效氢原子，因此其一氯代物共有8种。
8.下列有关有机反应类型的判断错误的是
（ ）。
【答案】B
【解析】乙醇分子内脱水生成乙烯的反应属于消去反应，但乙醇分子间脱水生成乙醚的反应属于取代反应，B错。
9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C23H38O7
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、酯化、水解反应
D．1mol该物质与溴水反应可消耗Br22mol
【答案】 A
【解析】 A项分子式应为C23H36O7。
因分子中含
、—OH、—COOH、C=C等，B、C、D正确。
10.下列说法正确的是（
）
A．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
B．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
A．PM2.5它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，错误；
B正确；
C．镀金的钢铁镀层局部破损后能形成原电池加快器件的损耗，错误；
D．气体除尘方法的一种。
含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积。
不是胶体的性质，错误；
本题考查化学生活，生产，环境相关知识。
二、实验题
11.假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？
从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
a．胶头滴管
B．试管 c．普通漏斗
D．量筒 e．酒精灯
f．细口玻璃瓶 g．药匙 h．坩埚钳 i．容量瓶 j．分液漏斗
k．冷凝管 l．蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是________。
（2）液体药品通常盛放在________。
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用________。
（4）量取10.0mL的液体药品用________。
（5）检验氢气纯度使用的仪器是________。
（6）实验室用自来水制取蒸馏水________。
【答案】
c
f
h
ad
be
ekl
（1）制作过滤器用到的是普通漏斗，答案选c；
（2）液体药品通常盛放在细口玻璃瓶中，答案选f；
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳，答案选h；
（4）量取10.0mL的液体药品用量筒，同时在加到接近刻度线时用胶头滴管，答案选ad；
（5）检验氢气纯度使用的仪器是用小试管收集并在酒精灯上点燃检验，答案选be；
（6）实验室用自来水制取蒸馏水需要用到蒸馏烧瓶和冷凝管且加热需要用到酒精灯。
三、填空题
12.能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol。
请回答：
（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：
CO+2H2=CH3OH。
则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：
。
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从
口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：
________________
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为
【答案】
（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）
ΔH="
-127.4"
kJ/mol
（2）①B
②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
③2.24L
（1）根据所给信息可以写出H2、CO、CH3OH燃烧热的热化学方程式。
（2）①从图上可以看出，电子由a流向b，因而a为负极，b为正极，空气应该进入正极区。
②注意甲醇失去电子，生成的CO2要与OH-反应转化为CO32-。
③待镀金属增重6.4g，即析出0.1molCu，电子转移0.2mol，则消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积为2.24L
13.（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
偏向Cu
3
Al、C（石墨）
偏向石墨
4
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）________。
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：
______________________________。
②石墨为________极，电极反应式：
___________________________。
③电池总反应式：
______________________________________。
（3）实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________
写出铝电极的电极反应式_________________________________。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
_____________________________。
（1）不相同
（2）①负 2Al－6e－===2Al3＋
②正 6H＋＋6e－===3H2↑
③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
（3）负极 铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生反应
Al－3e－＋4OH－===AlO2-＋2H2O
（4）铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝
（1）实验1，Mg比Al活泼，Al做正极，实验2，Al比Cu活泼，Al做负极，所以不相同。
（2）根据电极可以判断Al是负极，电极反应为2Al－6e-=2Al3＋，石墨是正极，电极反应为6H＋＋6e-=3H2↑。
电池总反应为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
（3）Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，所以在NaOH溶液中Al比Mg活泼，所以Al做负极，电极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO2-＋2H2O。
（4）铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝。
原电池
点评：
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。
14.（8分）如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；
F的水溶液可作为杀菌消毒剂；
H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：
________________．
（2）人们将反应①涉及的化学工业称为________________．
（3）写出B与D反应的离子方程式____________________________________
____．
（4）写出反应④的离子方程式____________________________
__________________．
（5）写出反应⑤的离子方程式_____________________________________________
_．
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
②___________________________________________________________________
（1）NaClO（1分）
（2）氯碱工业（1分）
（3）Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO （1分）
（4）Fe2O3＋6H+=2Fe3＋＋3H2O（1分）
（5）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（2分）
（6）Na2FeO4被还原为Fe3＋、Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清（2分）
【解析】略
15.运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H＜0。
若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；
使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）向Na2C2O4溶液加入少量石蕊，溶液显
色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：
；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m
n（选填“>
”“<
”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式
（5）氢气燃烧热值高。
实验测得，在常温常压下，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11。
在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝
（15分）
（1）向左；
不变
（2）蓝，C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-
（3）>
（4）N2+8H++6e－=2NH4+
（5）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
△H=-285.8kJ・mol－1
（6）1:
10
16.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（
）等化合物。
1）三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2）铝元素的原子核外共有__
___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____
（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
______
4）
、Mg0和
都可以制耐火材料，其原因是______。
a．
都不溶于水
b．
都是白色固体
c．
都是氧化物
d．
都有很高的熔点
【答案】1）2MgO.3SiO2.nH2O
1s22s1
2）13
5
3）大
Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
4）a
d
四、计算题
17.（6分）向100mL1．5mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时开始析出MgSO4·
xH2O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48．0g。
通过计算请回答下列问题。
（1）生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）；
（2）开始析出MgSO4·
xH2O晶体时溶液的质量分数为
（3）MgSO4·
xH2O中的x=
（1）设：
生成氢气xL
H2SO4
→
H2
1mol
22.4L
0.15mol
xL
x="
3.36
"
生成标准状况下的气体体积3.36L（2分）
（2）25%
（2分）（3）7（2分）
18.将3.2gCu溶于30mLamol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L。
求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为
（2）生成的气体中NO的物质的量为
，
NO2的物质的量为
（用含a的关系式表示）
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：
2NO2+2NaOH="
NaNO3+NaNO2+H2O;
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为
19.（7分）将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g。
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，则应继续向溶液中通入CO2多少克？
（写出计算过程）
（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2gNa2CO3固体。
则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
（1）4.4；
（2）①Na2O Na2O2 ②Na NaOH（或NaH）
n（CO2）=4.48L÷
22.4L/mol=0.2mol；
若完全转化为Na2CO3，其质量是m（Na2CO3）="
0.2mol×
106g/mol"
=21.2g，若完全转化为NaHCO3，其质量是m（NaHCO3）=0.2mol×
84g/mol=16.8g，现在质量是19.0g，介于二者之间，所以得到的是Na2CO3、NaHCO3的混合物。
假设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.2,根据质量守恒定律可得106x+84y=19.0,解得x=0.1mol，y=0.1mol；
（1）Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2＝2NaHCO3 △m（增重）
1mol
44g
62g
0.1mol
4.4g
25.2g－19.0g=6.2g
可见若再通入4.4gCO2恰好使0.1molNa2CO3全变为NaHCO3，得到的固体的质量就是25.2g，符合题意
（2）依题意可知在19.0g固体中含有0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3。
21.2gNa2CO3的物质的量是21.2g÷
106g/mol=0.2mol，若加入某物质使0.1molNaHCO3变为0.1molNa2CO3，“某种物质”需满足3个条件：
一是显碱性或能生成碱，二是需加入Na元素，三是不能带来其它杂质。
而①中据Na守恒0.05mol物质中需有0.1molNa，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，②中据Na守恒0.1mol物质中需有0.1molNa，故符合条件的可有Na、NaOH、NaH。
考查钠元素的单质及化合物的相互转化关系及有关计算的知识。
20.某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：
（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______（填“升高”、“降低”、“不变”）
（2）现取mgCu（NO3）2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。
将气体用水充分吸收
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