广西专版中考化学总复习 教材考点梳理 第五单元 化学方程式练习Word下载.docx
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D．发生反应的分子个数比为1∶1
7．（2017·
桂林）某化学反应的微观示意图如下。
请回答：
（1）A分子中氮、氢原子个数比为__1∶3__。
（2）C为尿素[CO（NH2）2]，农业上常用作__氮__（填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（3）上图所示物质中属于氧化物的是__BD__（填字母序号）。
（4）该反应的化学方程式是__2NH3＋CO2
CO（NH2）2＋H2O__。
命题点3 质量守恒定律的数据分析
8．（2015·
河池）甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。
则下列说法错误的是（C）
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
反应后质量/g
6
m
28
16
A．甲是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．m＝38
D．此反应基本反应类型为分解反应
9．（2014·
南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（C）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17
D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10
10．（2015·
来宾）
（1）将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，充分反应，各物质的化学式及质量变化如下表：
物质
化学式
A
B
C
D
反应前质量（g）
102
4
反应后质量（g）
92
未知
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量之比为14∶16∶22∶9，则该反应的化学方程式可表示为__A＋3B===2C＋2D__。
（2）M物质由Cu元素和O元素组成，其相对分子质量为144，且Cu、O元素的质量比为8∶1，则M物质的化学式为__Cu2O__。
命题点4 化学方程式的意义与书写
11．（2018·
广西北部湾）关于化学方程式4P＋5O2
2P2O5的理解，正确的是（D）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
12．（2017·
广西北部湾）下列关于化学方程式H2SO3＋2H2
S↓＋3H2O的理解，错误的是（D）
A．生成物有沉淀
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O
C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O
13．（2018·
百色）下列化学方程式书写正确的是（B）
A．S＋O2===SO2
B．H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
C．2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3
D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
14．（2016·
柳州）过氧化氢俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为__2H2O2
2H2O＋O2↑__。
过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成与过氧化氢类似，在潜水艇中它被用作供氧剂，当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，这个反应的化学方程式为__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。
命题点5 根据化学方程式的简单计算
15．（2014·
贺州）在反应A＋B===C＋D中，20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，若要制得5gD，则需要B的质量为（C）
A．5gB．4gC．2gD．3g
16．（2018·
桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。
待完全反应后，将试管冷却、称量。
试管内固体物质为15.2g。
计算：
（1）反应生成的氧气质量为__4.8__g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
解：
设固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
24596
x4.8g
＝
x＝12.25g
答：
原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
重难点1 运用质量守恒定律推断物质的化学式
（2018·
柳州联考）神舟十一号载人飞船成功发射，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应为：
C2H8N2＋2N2O4===3X↑＋2CO2↑＋4H2O↑，其中X的化学式为（A）
A．N2B．NOC．NO2D．NH3
重难点2 有关质量守恒定律的微观反应示意图
河池二模）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（C）
A．该反应属于置换反应
B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为7∶9
D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
（2016·
河池）下图是某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。
下列说法中错误的是（C）
A．该反应涉及三种原子 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子个数比为1∶1 D．该反应前后原子个数没有变化
重难点3 关于质量守恒定律的表格数据分析
贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
反应前的质量/g
2.3
未测
2.0
2.8
反应后的质量/g
1.1
0.9
3.6
2.4
下列说法正确的是（C）
A．乙是该反应的催化剂
B．丁一定为化合物
C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3∶4∶1
D．该反应为分解反应
（变式题）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是（C）
a
b
c
d
30
5
15
x
y
20
A．a一定是反应物B．x＋y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶1
重难点4 化学方程式的书写
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
__2H2O2
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：
__2SO2＋O2
2SO3__。
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：
__Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag__。
（4）生成两种沉淀的反应：
__CuSO4＋Ba（OH）2===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓__。
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
__Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2__。
重难点5 根据化学方程式的简单计算
实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？
（计算过程填写在表格中）
步骤和注意事项
解题过程
1.根据题意设未知数（不带单位）
解：
设生成氧气的质量为x。
2.写出反应的化学方程式（要配平）
2H2O2
2H2O＋O2↑
3.找：
写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量（相对原子质量单位为“1”，不写）
68 32
200g×
3.4% x
4.列比例式，求解（计算结果要带单位）
x＝
＝3.2g
5.简明的写出答案（不能漏写）
答：
生成氧气的质量是3.2g。
实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是__防止底部受热不均而炸裂__。
（2）红磷燃烧时的现象是__产生大量白烟__，同时气球的变化是__先胀大后缩小__，气球的作用是__防止红磷燃烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出__。
（3）受到启发，甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；
两种物质反应后，托盘天平的指针__发生__（填“发生”、或“不发生”）偏转，原因是__锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量减小__。
（4）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量__相等__。
（5）交流反思：
①探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__密闭__装置中进行。
②从微观粒子的角度对质量守恒定律的解释是__在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变__。
一、选择题
1．（2017·
来宾）下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（C）
玉林）硫在氧气中燃烧的化学方程式是S＋O2
SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（B）
A．反应前后元素种类不变
B．该反应的生成物中含有氧气
C．该反应的反应物是硫和氧气
D．该反应发生所需要的条件是点燃
3．（2018·
桂林）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则m的值是（B）
A．1B．2C．3D．4
河池二模）某物质X燃烧时发生反应的化学方程式如下，其中X的化学式为（D）
X＋3O2
2CO2＋3H2O
A．C2H4B．C2H4O
C．C2H6D．C2H6O
5．（2017·
来宾）下列化学方程式书写正确的是（D）
A．2KClO3===2KCl＋3O2
B．H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．Cu（NO3）2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaNO3
6．（2018·
柳州联考）某化学反应微观示意图（不同的小球代表不同的原子），下列描述中不正确的是（A）
A．该化学反应前后分子种类不变
B．该化学反应前后原子种类不变
C．该化学反应前后分子总数不变
D．该化学反应前后质量总和不变
7．（2018·
恩施）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（C）
A．1∶1B．2∶1C．5∶1D．4∶1
8．（2018·
柳州联考）在某密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表。
下列说法中，不正确的是（B）
18
1
2
32
26
12
A.反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物，丁是生成物
C．参加反应的乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
9．（变式题1）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（A）
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
10．（变式题2）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
则有关说法中不正确的是（C）
A．丁一定是化合物
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
11．（2017·
德阳）向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
则该合金样品中铜的质量分数是（C）
A．73%B．54%C．46%D．27%
二、填空题
12．（2018·
黄冈）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于__它们碳原子的排列方式不同__，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是__Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2__；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是__4Al＋3O2===2Al2O3__；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是__MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑__。
广西北部湾模拟）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
（1）学会从宏观、微观的角度看物质。
①从宏观的角度看：
水是由__氢元素和氧元素__组成的；
②从微观的角度看：
二氧化碳是由__二氧化碳分子__构成的。
（2）科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。
请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为__3C＋4NH3
2N2＋3CH4__；
②反应前后，原子的__种类__、数目和质量都不变。
三、实验探究题
14．（2017·
青岛）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
A B
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；
两种物质反应后，托盘天平的指针__向右__（填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是__锌与硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内物质总质量减少__。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：
（3）两位同学通过交流反思得到启示：
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__密闭__装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是__①③⑥__（填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目
④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
（5）甲同学对实验装置进行了如图所示的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为__锥形瓶中有气泡冒出，气球变大__。
但甲同学仍然观察到反应后天平的指针向右偏转，请你分析可能的原因：
__反应生成的氢气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转__。
四、计算题
15．（2018·
武汉）某氯化钠样品中含有氯化镁。
为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。
（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。
（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。
设该样品中氯化钠的质量分数为x。
2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg（OH）2↓
9558
5.00g×
（1－x）0.58g
x＝81%
该样品中氯化钠的质量分数为81%。
桂林）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（C）
A．反应前后分子总数不变
B．甲分子中氮、氢原子个数比为3∶1
C．甲、乙两物质反应的质量比为17∶40
D．氮元素的化合价在反应前后没有变化
17．（2018·
玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：
下列说法正确的是（B）
A．该反应是分解反应
B．有毒气体是Cl2
C．反应前后元素化合价不变
D．84消毒液、洁厕灵能混合使用
18．（2018·
北部湾模拟）已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。
下列说法中错误的是（D）
A．X中一定含有C、H两种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X中C、H两种元素的质量比为4∶1
D．X可能的化学式是C2H6
19．（2018·
宜昌）在一密闭的容器中。
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（A）
20．（2017·
孝感）碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。
现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。
下列结论正确的个数是（B）
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
21．（2017·
来宾）取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验，请根据图中实验及数据进行计算。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为__24∶71__。
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？
（写出计算过程）
（2）设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
9558117
x5.8gy
x＝9.5g
y＝11.7g
溶液B中NaCl的质量分数为
×
100%＝6.1%
（3）设需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z。
24．4%×
z＝200g×
6.1%
z＝50g
（2）溶液B中NaCl的质量分数为6.1%；
（3）需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50g。
22．（2018·
绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（B）
A．36∶19B．12∶43
C．24∶31D．13∶42
23．（变式题）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为（D）
A．6.4g铜B．10g氢氧化钠固体
C．4.4g铁D．10g碳酸氢钾固体
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