河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学word版有答案最新推荐Word格式文档下载.docx
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3.设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molH202与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成02的个数为0.5
B.1molH2和2molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为3
C.22.4L(标准状况)HCHO在空气中完全燃烧转移电子数为2
D.1L18mol/L的H2S04溶液中,c(SO42-)为18mol/L
4.下列说法正确的是
A.HF、KOH、CH3COONa和Al203分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
B.SO2、AgN03和H2C2O4分别属于非电解旗强电解质和弱电解质
C.K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应
5.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是
6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强
D.可以通过观察集气瓶申气体的颜色判断氯气是否收集满
7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,结构简式如下所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.所有碳原子不可能都在同一平面上
C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗
D.D.在一定条件下可以发生取代反应Jn成反应和消去反应
8.短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元索组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之。
0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙不能由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
B.K、L、M中沸点最高的是M
C.最简单氢化物的热稳定性:
Y>
Z
D.元素的非金调性:
Z>
X
9.反应A=C由两步反应A→B→C(构成,1molA发生反应的能量曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.A=C的正反应为吸热反应
B.加入催化剂会改变A与C的能量差
C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的活化
D.A=C的反应热△H=E1+E3-E2-E4
10.向含有1molHNO3和1molH2S04的混合溶液中逐渐加入铁粉过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是
A.b表示Fe3+物质的量的变化线
B.n1=0.8
C.P点时,n(Fe2+)=0.45mol
D.加入的铁为n3mol时,再向溶液中加入铜粉,铜粉可以溶解11.在恒容密闭容器中进行的反应:
2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图曲线①②③,测得的平衡转化率与温度关系如下图所示,下列有关说法不正确的是
A.该反应:
△H<
B.氢碳比:
①>②>③
C.其它条件不变的情况下,加入无水氯化钙CO2的转化率降低
D.若起始C02浓度为2mol•L-1、H2为4mol•L-1,在图中曲线③氢碳比条件下进行,则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69
12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存:
,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方裎式书写正确的是
13.垃圾假单胞菌株能够在分解育机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示(有机物为C6H12O6)。
下列说法正确的是
A.A为正极,H2PCA在该电极上发生氧化反应
B.放电过程中,正极反应为2H20-4e-=4H++02↑
C.若1molO2参与电极反应,有2molH+穿过质子交换膜进入右室,
D.电池总反应为:
C6H12O6+602
=6CO2↑+6H2O
14.已知:
pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=-7.19。
常温下,用O.lmol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H3A溶液的滴定曲线如右图所示:
(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中:
c(H2P)+P(A2-)+c(HA-)=0.1mol•L-1
B.b点所得溶液中:
c(H2P)+c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)
C.对应溶液的电导率:
a<
b<
c<
d
D.对应溶液水的电离程度a>
b>
c>
d
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
非选择题(共58分。
15-17为必做题。
18和19为选做题,考生可任选作答,若两题都选,按第18题给分。
)
(一)必做题:
15.(14分)玆锰酸钾在化学实验中短一种常用的氡化刺,某化学兴趣小组拟在实验室制备KMn04并测定其纯度。
I.KMnO4的制备
步骤1:
利用下图所示装置制备KMnO4.
(1)装置A应选用(填”①"
、“②”或“③”),装置B中盛装的试剂是。
(2)装置C中反应生成的化学方程式为。
步骤2:
由K2MnO,制备KMnO4.
②相关物质的溶解度数据见下表:
(3)结合有关物质的化学性质及溶解度,可以替代C02的试剂是_。
A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸C.稀盘酸D.稀醋酸
(4)当溶液pH达10-11时,停止通C02;
若C02过量,会因生成_而使其和产品一起析出。
(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:
取上层清液少许于试管中,通入C02,若_,证明。
K2MnO4歧化完全。
II.KMn04纯度的测定
(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMn04粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为。
②称取wgKMn04粗产品配制10OmL待测溶液,量取KMn04待测液10.OOmL于锥形瓶中进行实验,进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL,则样品纯度的表达式为。
16.(14分)某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用,所设计工艺流程如下。
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为,固体b为(填化学式)。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式
(3)调节pH至2.9-3.2的目的是分离(填离子符号)。
①向溶液b中加入酸性KMn04瑢液发生反应的离子方程式为。
②若用amol/LKMn04溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL,所得红棕色固体C的物质的量为(用含a、V的代数式表示)。
(5)常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入K0H溶液,最后生成的沉淀为(填化学式)。
(6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L,阴极得到的电子数为0.8NA,则生成氧气的物质的量为mol。
17.(15分)2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕,C02的回收利用再一次提上了日程。
I.利用C02制取丙烯(C3H6)
⑴用C02催化加氢可制取丙烯的原理为3C02(g)+9H2(g)=C3H6(g)+6H20(g)△H。
已知热化学方程式如下:
则制取丙烯反应的△H=_(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)以稀辑酸为电解质溶液,以石墨为电极,利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。
①电解池中的交换膜为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜,通过交换胶的离子是__(填离子符号)。
②阴极的电极反应为__。
II.利用C02制取二甲醚(CH30CH3)
(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H20(g)=CH3OCH3(g)+3H20(g)。
已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n((CO2)]的变化曲线如下左图;
①在其他条件不变时,请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(C02)]变化的曲线图。
②某温度下,将2.OmolCO2(g)和6.OmolH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是;
Ⅲ.利用CO2制取甲醇(CH3OH)
用C02催化加氢制取甲醇的反应:
为C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H=-bkJ•mol(b>O)。
T℃时,将1molCO2和4molH2充入1L的密闭溶液中,测得比的物质的量随时间变化如图中实线所示。
不能证明该反应达到化学平衡状态的是。
A.气体的总压强不变,
B.CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量之比不变
C.混合气体的密度不再不变
D.单位时间内断裂3NA个H—H键同时堪成2NA个C=0键
(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、Ⅱ所示。
曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。
(二)选做题
18.【化学一选修3:
物质结构与性质】
(15分)
铜铟镓硒薄膜太阳能电池(GIGS)是第三代太阳能电池的典型代表,巳成为全球光伏领域研究的热点之一,回答下列问题:
(1)镓(Ga)价电子排布式为,镓(Ga)与铟(In)同主族,第一电离能较小的为(用元素符号表示)。
(2)硒属于区元素B0、S、Se简单复化物稳定性由强到弱的顺序为,中心原子的杂化方式为,键角最大的是。
(3)已知键能之比为1:
4.9,而C-C、C=C键能之比为1:
2.34。
则N2和C2H2中
键键能较大的是(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示(在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体),该晶体的化学式为。
图中A原子和B原子坐标分别为(0,0,0),(0,0,
),则C原子坐标为。
19.【化学一选修5:
有机化学基础】
(15分)
芳香族化合物A(C9H120)可用于医药及香料的合成,A有如下转化关系:
已知信息:
①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
(1)B→D与H→I的反应类型分别为:
、。
(2)K所含官能团的名称为,B的结构简式为。
(3)由E生成F的反应方程式为。
(4)J为一种具有3个六元环的酯,则其结构简式为。
(5)F的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成C02,通磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为6:
2:
1:
1的结构有种。
是一种重要的医药中间体,请参考
上述合成路线,设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CC1]和糠醛
为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
2017—2018学年度上期期末高中抽测调研
化学参考答案
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
C
二、非选择题(共58分。
15-17题为必做题。
18和19题为选做题,考生可任选一题作答,若两题都选,按第18题给分。
)
15.(14分)⑴②(1分)浓硫酸(1分)
(2)4KOH+2MnO2+O2
2K2MnO4+2H2O(2分)
(3)D(2分)
(4)KHCO3(2分)
(5)若无黑色沉淀产生(2分)
(6)①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)②158cV/(250W)×
100%(2分)
16.(14分)
(1)过滤(1分)Cu(1分)
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
(3)Fe3+(2分)
(4)①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(2分)
②2.5aV×
10-3mol(2分)
(5)Mn(OH)2(2分)
(6)
0.1(2分)
17.(15分)
(1)3△H3-1/2△H1-9/2△H2(2分)
(2)①阳(2分)H+(1分)
②3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O(2分)
(3)①
(2分,大致方向正确既可以给分,但与3对应的必须是最高点)②CD
(2分)
(4)BC(2分)
(5)增大压强(或增大CO2的浓度)(2分)
18.[选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)4S24P1(1分)In(1分)
(2)P(1分)H2O>H2S>H2Se(2分)SP3(2分)H2O(2分)
(3)N2(2分)
(4)CuInSe2(2分)(1/4,3/4,1/8)(2分)
19.【选修5:
(15分)
(1)加成反应缩聚反应(2分,每个1分)
(2)羰基、碳碳双键(2分,每个1分)
(2分)
(3)
(4)
(5)2(2分)
(6)
(3分,每步1分,前一步出现错误,后面不再给分)