河南省周口市届高三上学期期末抽测调研化学word版有答案最新推荐Word格式文档下载.docx

1、3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol H202与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成02 的个数为0.5B.1 mol H2和2 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为3C. 22.4 L（标准状况）HCHO在空气中完全燃烧转移电子数为2D.1L18mol/L 的 H2S04 溶液中,c（SO42-）为 18mol/L4.下列说法正确的是A. HF、KOH、CH3COONa和Al203分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgN03和H2C2O4分别属于非电解旗强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. H- +N

2、H3 = NH2-+ H2属于置换反应5.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶申气体的颜色判断氯气是否收集满7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是A.分子式为C16H18O9B.所有碳原子不可能都在同一平面上C. 1 mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗D. D.在一定条件下可以发生取代反应Jn成反应和消去反应8.短周期主

3、族元素W,X,Y,Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元索组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.丙不能由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 B.K、L、M中沸点最高的是MC.最简单氢化物的热稳定性：YZD.元素的非金调性:ZX9.反应A=C由两步反应ABC（构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是A.A=C的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差 C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的

4、活化D.A=C 的反应热 H=E1+E3-E2-E410. 向含有1mol HNO3 和1 mol H2S04的混合溶液中逐渐加入铁粉过量，溶液中金属阳离子 a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是A.b表示Fe3+物质的量的变化线 B.n1=0.8C. P点时，n（ Fe2+） =0.45 mol D.加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉,铜粉可以溶解 11.在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2（g） + 6H2（g）= C2H5OH（g） +3H2O（g） H 。在某压强下起始时按不同氢碳比n（H2）/n（CO2）投料（见图曲线，

5、测得的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是 A.该反应: H B.氢碳比：C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低D.若起始C02浓度为2molL-1、H2 为4mol L-1，在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.6912.下列各组澄清溶液中离子能大量共存:，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方裎式书写正确的是13.垃圾假单胞菌株能够在分解育机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示（有机物为C6H12O6）。下列说法正确的是A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应 B.放电过程中，正极反应为2H20-4e- =4

6、H+02 C.若1 mol O2参与电极反应，有2mol H+穿过质子交换膜进入右室，D.电池总反应为: C6H12O6+602=6CO2+6H2O14.已知:pKa = - lgKa，25时，H2A 的 pKal=1.85,pKa2=-7.19。常温下，用 O.lmol L-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol L-1 H3A溶液的滴定曲线如右图所示:（曲线上的数字为pH）。下列说法正确的是 A.a点所得溶液中:c（H2P） +P（A2-） + c （HA-） =0.1 mol L-1 B.b点所得溶液中:c（H2P） +c（H+） =c （A2-）+2c（OH-）C.对应溶液的电导率

7、：abc b c d第卷 非选择题（共58分）非选择题（共58分。15 -17为必做题。18和19为选做题，考生可任选作答，若两题都选，按第18题给分。） （一）必做题：15.（14分）玆锰酸钾在化学实验中短一种常用的氡化刺，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMn04并测定其纯度。I. KMnO4的制备 步骤1:利用下图所示装置制备KMnO4.（1）装置A应选用 （填”、“”或“”），装置B中盛装的试剂是 。（2） 装置C中反应生成的化学方程式为 。步骤2:由K2MnO,制备KMnO4.相关物质的溶解度数据见下表： （3）结合有关物质的化学性质及溶解度，可以替代C02的试剂是 _ 。A.亚硫酸氢钾

8、 B.稀硫酸 C.稀盘酸 D.稀醋酸 （4）当溶液pH达10 - 11时,停止通C02；若C02过量，会因生成 _而使其和产品一起析出。（5）证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入C02，若_ ，证明。K2MnO4歧化完全。II.KMn04纯度的测定（6）通过用草酸（二元弱酸）滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMn04粗品的纯度（质量分数）。滴定过程中发生反应的离子方程式为 。称取w g KMn04粗产品配制10OmL待测溶液，量取KMn04待测液10.OOmL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为 。1

9、6.（14分）某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。回答下列问题：（1）操作、为 ，固体b为 （填化学式）。（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式（3）调节pH至2.9 -3.2的目的是分离 （填离子符号）。向溶液b中加入酸性KMn04瑢液发生反应的离子方程式为 。若用a mol/LKMn04溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为 （用含a、V的代数式表示）。（5）常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入K0H溶液，最后生成的沉淀为 （填化

10、学式）。 （6）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L,阴极得到的电子数为0.8NA,则生成氧气的物质的量为 mol。17.（15分）2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，C02的回收利用再一次提上了日程。I.利用C02制取丙烯（C3H6）用C02催化加氢可制取丙烯的原理为3C02 （g）+ 9H2（g）=C3H6（g） +6H20 （g）H。已知热化学方程式如下：则制取丙烯反应的H =_ （用H1、H2、H3表示）。（2）以稀辑酸为电解质溶液,以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。电解池中的交换膜为_ （填“阴”或“阳”）离子交换膜，通过交换

11、胶的离子是_ （填离子符号）。阴极的电极反应为_ 。II.利用 C02 制取二 甲醚 （CH30CH3）（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2 CO2（g）+ 6H20（g）=CH3OCH3（g） + 3H20（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2）/n（CO2）的变化曲线如下左图；在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比 n（H2）/n（C02）变化的曲线图。某温度下,将2.OmolCO2（g）和6.OmolH2（ g）充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3 （g）的

12、物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；.利用CO2制取甲醇（CH3OH）用C02催化加氢制取甲醇的反应:为C02 （g） + 3H2 （g）= CH3OH （g） +H20（g） H = -bkJ mol（bO）。T时，将1mol CO2和4mol H2充入1L的密闭溶液中，测得比的物质的量随时间变化如图中实线所示。不能证明该反应达到化学平衡状态的是 。A.气体的总压强不变 ,B. CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量之比不变C.混合气体的密度不再不变D.单位时间内断裂3NA个HH键同时堪成2NA个C = 0键（5）仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的

13、物质的量随时间变化如图中虚线I、所示。曲线对应的实验条件改变是 。（二）选做题18.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分） 铜铟镓硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，巳成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：（1）镓（Ga）价电子排布式为 ，镓（Ga）与铟（In）同主族，第一电离能较小的为 （用元素符号表示）。（2）硒属于 区元素B 0、S、Se简单复化物稳定性由强到弱的顺序为 ，中心原子的杂化方式为 ,键角最大的是 。 （3）已知键能之比为1: 4.9,而C-C、C = C键能之比为1: 2.34。则N2和C2H2中键键能较大的是 （填化学式）。（4）某晶体的

14、晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体），该晶体的化学式为 。图中A原子和B原子坐标 分别为（0,0,0），（0, 0，），则C原子坐标为 。19.【化学一选修5:有机化学基础】（15分） 芳香族化合物A（C9H120）可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系：已知信息：A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（1） BD与HI的反应类型分别为: 、 。（2） K所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。（3）由E生成F的反应方程式为 。（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为 。（5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成C02，通磁共振氢谱为4组

15、峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构有 种。是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯（CH3）3CC1和糠醛 为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。合成流程图示例如下:20172018学年度上期期末高中抽测调研化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314答案DBAC二、非选择题（共58分。15-17题为必做题。18和19题为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选，按第18题给分。）15（14分）（1分）浓硫酸（1分）（2）4KOH2MnO2O22K2MnO42H2O（2分）（3）D（2分）（4）KHCO

16、3（2分）（5）若无黑色沉淀产生（2分）（6）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O （2分） 158cV/（250W）100%（2分）16（14分）（1）过滤（1分）Cu（1分）（2）2Fe3+ +Cu= 2Fe2+Cu2+ （2分）（3）Fe3+ （2分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（2分）2.5aV103mol（2分）（5）Mn（OH）2（2分）（6）0.1（2分）17（15分）（1）3H31/2H19/2H2（2分）（2）阳（2分） H+（1分）3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O（2分）（3）（2分，大致方向正确既可以给分，但与3对应的必须是最高点）CD（2分）（4）BC（2分）（5）增大压强（或增大CO2的浓度）（2分）18.选修3：物质结构与性质（15分）（1）4S24P1 （1分） In（1分）（2）P（1分）H2OH2SH2Se（2分）SP3 （2分） H2O （2分）（3）N2（2分）（4）CuInSe2 （2分）（1/4，3/4，1/8）（2分） 19.【选修 5：（15 分）（1）加成反应 缩聚反应 （2分，每个1分）（2）羰基、碳碳双键 （2分，每个1分）（2分）（3）（4）（5）2（2分）（6）（3分，每步1分，前一步出现错误，后面不再给分）