初中化学基本概念复习Word下载.docx

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原子的质量很小，原子在不断地运动，原子在化学反应中不能再分。

3.离子

带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，Na+，Ca2+，NH4+；

带负电的离子叫阴离子，如Cl-，OH-，SO42-等

（二）元素

1.定义：

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

2.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。

3.元素和原子的区别与联系

4.元素符号化学式

元素符号：

“一大二小”“Cu”“Zn”

元素符号的意义：

表示一种元素；

表示这种元素的一个原子

化学式：

5.相对原子质量，相对分子质量

相对原子质量：

只是一个比值“－”

相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

总之

（三）物质的简单分类

1.按组成成分把物质分为纯净物和混合物。

纯净物和混合物的区别与联系

2.按组成元素的种类把纯净物分为单质和化合物

单质和化合物的区别与联系

3.按化合物的组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐

氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

酸：

电离时生成的阳离子，全部是氢离子的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4等。

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、KOH、Ca（OH）2。

盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，如：

NaCl、Na2CO3、CuSO4。

二.物质结构的初步知识

（一）原子结构

1.原子的构成

（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数

（2）原子的质量主要集中在原子核上

（3）质量数＝质子数＋中子数

2.原子核外电子排布

元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。

（二）化合价和化学式

1.化合价

（1）化合价数值的确定

单质中的元素化合价为零

在化合物里，通常氢显＋1价，氧显－2价；

金属元素通常显正价；

非金属元素通常显负价，但与氧结合时则显正价，在化合物里，正负化合价的代数和为零。

（2）根和根价

2.化合价和化学式

（1）化学式的写法

原则：

①正价元素写在左边，负价元素写在右边

②化合物中，正负化合价的代数和为零

单质化学式的写法：

①稀有气体：

He、Ar、Ne

②气态非金属单质：

H2、O2、N2、Cl2

③金属和一些固态非金属单质，结构复杂，通常用元素符号表示。

如C、P、Fe、Zn。

化合物化学式的写法：

①分析名称，找出组成成分，硫酸铝，铝，硫酸根，氧化钙，钙，氧

②写出组成成分的符号，AlSO4，CaO

③标上化合价

④化合价绝对值交叉即为原子（或原子团）个数（若有公约数，先约简后交叉）

（2）化合价和化学式的关系

三.物质的变化和性质

（一）物质的变化

1.物理变化：

在物理变化中，物质的分子保持不变

2.化学变化：

发光、放热、变色、放出气体，生成沉淀

（二）物质的性质

1.物理性质：

颜色、状态、气味、密度、沸点、溶解性

2.化学性质：

可燃性、活动性、稳定性

（三）化学方程式

1.质量守恒定律：

参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

在一切化学反应里，因为反应前后原子的种类和数目都没有改变，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必定相等。

2.化学方程式

化学方程式的写法

①正确写出反应物和生成物的化学式，中间以短线相连

②配平

③注明反应条件，如点燃，△，高温等，“↑”，“↓”

写好化学方程式，注意

①必须依照反应事实，不得凭空臆造

②必须遵守质量守恒定律，使反应前后各物质的质量总和相等

③配平时只能调整系数，不得改变化学式里的数字（角码）

（四）化学变化的分类

1.化学反应的基本类型

四.溶液

1.溶液

定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的，稳定的混合物

2.溶解时的放热或吸热现象

基本概念练习：

一.选择（单选）

1.下列物质是纯净物的是（）

A.米醋B.清洁的空气C.硫酸锌D.黑墨水

2.下列物质中可切割玻璃的是（）

A.石墨B.金刚石C.干冰D.大理石

3.关于氧气的说法，正确的是（）

A.氧气可以做燃料B.标准状况下氧气的密度比空气略大

C.氧气无色无味D.氧气和铁只有在点燃条件下才反应

4.下列说法正确的是（）

A.水是由二个氢元素和一个氧元素组成的

B.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

C.每个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的

D.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

5.地壳中含量最多的金属元素，它的氧化物的化学式为（）

A.SiO2B.Fe2O3C.Al2O3D.CaO

6.小华手持一枝木条，下图，以火柴加热不易点燃，但将其削成火煤棒，下图，则很容易点燃。

有关此现象的原因，下列叙述正确的是（）

A.火煤棒与空气中氧气的碰撞次数较多B.火煤棒周围的氧气浓度较大

C.火煤棒的温度比较高D.火煤棒的质量比较大

7.下列物质中含＋6价元素的化合物是（）A.N2O5B.WO3C.KClO3D.H2SO3

8.下列物质中属于碱类的是（）

A.纯碱B.生石灰C.熟石灰D.石灰石

9.当空气受到硫或氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，此时测定雨水的pH为（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.等于14

10.多吃海带可以预防“大脖子病”，这是因为海带中含有丰富的（）

A.钾元素B.钠元素C.钙元素D.碘元素

11.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因是（）

A.它能溶于水B.它能与水反应生成碳酸

C.它的密度比空气大D.它能与石灰水反应生成碳酸钙

12.2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。

化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的分子，称为“足球烯”（如图），化学式（分子式）为C60，关于C60的说法正确的是（）

A.属于单质B.属于化合物

C.碳元素的化合价为＋4D.相对分子质量为60

13.下列物质暴露在空气中一段时间后，质量增加的是（）

A.浓盐酸B.碳酸钠晶体C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体

14.做实验要注意安全。

若用混入炭粉的二氧化锰与氯酸钾加热制取氧气会发生爆炸，因此在实验前要除去混在二氧化锰中的炭粉，其方法是将混入炭粉的二氧化锰（）

A.加热到炭粉烧尽B.用水溶解、过滤、除去炭粉

C.用水溶解，再蒸馏除去炭粉D.用NaOH溶液溶解炭粉

15.目前很多地区空气污染指数超标，原因之一是（）

A.人的呼吸B.植物的光合作用C.矿物燃料的燃烧D.氢气的燃烧

16.自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。

火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。

下列关于丁烷的叙述不正确的是（）

A.丁烷由碳、氢两种元素组成B.丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成

C.丁烷中碳、氢元素的质量比是24：

5D.丁烷分子由碳原子和氢原子构成

17.美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等。

下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）

A.铱原子的核电荷数为77B.铱原子的相对原子质量为77

C.铱原子的质子数为70D.铱元素为非金属元素

18.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）

A.铁屑B.硝酸银溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钾溶液

19.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。

正确的操作顺序是（）

A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

20.绿色化学工艺要求反应物中的原子全部转化为要制取的产物。

下列反应是石油化学工艺中的重要反应，符合绿色化学工艺要求（图中每根短线代表一对共用电子对，有机化学反应中用“→”代替“＝”）。

x为（）

A.1B.2C.3D.4

21.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。

如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。

根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：

CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。

用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（）

①

②

③

④

⑤

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④⑤

22.可燃“冰”是一种沉睡在海底和高寒冻土地带的独特新能源，已引起了科学家的高度重视，经科学测定，可燃“冰”的组成是

。

中C的化合价应是（）

A.-4价B.＋3价C.＋1价D.－1价

23.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染。

采用的下列几种方法中不可取的是（）

A.取样品向其中滴入石蕊试液B.测定样品的密度

C.取样品用嘴品尝D.试验样品的导电性

24.以石灰石、水、碳酸钠等物质为原料，制取氢氧化钠，所发生的化学反应的基本类型均不属（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

二.选择题

25.下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A.

B.

C.

D.

26.一包固体物质可能由Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一种或几种组成。

取试样少许溶于水，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3。

过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

则原固体物质的组成中（）

A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl

27.在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块（如下图）。

往烧杯中加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计）。

加入的固体物质可能是（）

A.FeB.CuC.Ba（OH）2D.Ba（NO3）2

28.下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的是（）

A.一氧化碳中混有少量二氧化碳（澄清石灰水）

B.二氧化碳中混有少量氯化氢气体（氢氧化钠溶液）

C.盐酸中混有少量硫酸（氯化钡溶液）

D.氧化钙中混有少量碳酸钙（稀盐酸）

三.填空题

29.写出下列有关物质和粒子的化学符号或名称

（1）氧化铝________，

（2）H3PO4_______，（3）2个氢原子_______，（4）Fe2+________

30.有两种粒子的结构示意图都可以表示为

，如果n＝8，该粒子是_______离子（填：

“阴”或“阳”，下同）；

如n＝12，该粒子是______离子。

上述两种离子形成的化合物的化学式是_________。

31.我国一些城市酸雨污染严重，据环保部门测定，一些城市的酸雨属于硫酸型酸雨，其成因主要是燃烧含硫的煤产生SO2气体，在空气中尘埃的催化作用和阳光照射下转变为SO3，再和雨水反应生成硫酸降落到地面。

如果煤的含硫量为2.5％，其中的硫全部转变成硫酸（1个S原子转变成1个H2SO4分子），则燃烧1000kg煤可以生成H2SO4______kg，这些H2SO4溶解在雨水中成为0.005％的硫酸溶液，硫酸溶液的质量是______kg。

随着民用燃料“煤改气（天然气）”计划的实施，城市排放SO2以火车发电厂为主。

为了减少地面附近SO2的污染，火车发电厂普遍建高了烟囱，将SO2排向高空。

建高烟囱______（填：

“能”或“不能”）减少酸雨，因为______________。

32.要把鸡蛋保鲜相当长的一段时间，有人提出了四种方法：

①放入冰箱中，②放入食盐水中，③放入石灰水中，④煮熟了保存。

你认为最好的方法是_______（填序号）。

33.家庭小实验：

如下图所示，取一个玻璃杯，杯底放一枝短蜡烛，并铺一层纯碱，把蜡烛点燃，沿杯壁倒入一些醋（主要成分是醋酸）。

首先观察到的现象是有气泡产生，纯碱逐减减少，过一段时间我们会观察到_________。

34.某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中

、

确实存在，选用的方案是：

先取少量的原溶液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可以证明

两种离子的存在。